1、上学期化学计算复习上学期化学计算复习化学计算类型化学计算类型:有关有关化学式化学式的计算的计算根据根据化学方程式化学方程式的计算的计算根据根据化学式化学式可以进行如下计算：可以进行如下计算：1、物质分子的相对分子质量、物质分子的相对分子质量2、计算组成物质的各元素的、计算组成物质的各元素的 原子个数比原子个数比 3、计算组成物质的各元素的、计算组成物质的各元素的 质量比质量比4、计算物质中某元素的质量分数、计算物质中某元素的质量分数1 1、物质分子的相对分子质量物质分子的相对分子质量例例2、Ca(O)2的相对分子质量。的相对分子质量。例例1、计算、计算CO2 分子的相对分子质量分子的相对分子质
2、量12+162=44 40+（16+1）2=74 =(=(相对原子质量相对原子质量原子个数）之和原子个数）之和CuSO45H2OCuSO45H2O的相对分子质量的相对分子质量=64+32+164+5（2+16）=250计算相对分子质量计算相对分子质量1m+32+16(2n+1)=例例1、计算、计算CO(NH2)2 中各元素中各元素的原子个数比的原子个数比 。练一练练一练：计算：计算(NH4)2SO4中各元素中各元素的原子个数比。的原子个数比。C O N H=1 1 2 4N H S O=2 2、计算组成物质的各元素的原子个数计算组成物质的各元素的原子个数2 8 1 4例题例题:计算硝酸铵中各元
3、素的质量比计算硝酸铵中各元素的质量比m(N):m(H):m(O)=(142):(14):(163)在在NH4NO3中中=28 :4 :48=7 :1 :123、计算物质组成元素的质量比计算物质组成元素的质量比元素质量比元素质量比=(相对原子质量相对原子质量原子个数）之比原子个数）之比例如：例如：二氧化碳（二氧化碳（CO2）中中碳元素质量氧元素质量碳元素质量氧元素质量=12（162）=3 8解：解：物质的相对分子质量物质的相对分子质量该元素的相对原子质量该元素的相对原子质量 该元素的原子个数该元素的原子个数元素的质量分数元素的质量分数4、计算物质中某一元素的质量分数计算物质中某一元素的质量分数=
4、100%注意事项：注意事项：质量分数质量分数用百分数来表示用百分数来表示意义意义每每100克物质中含有某元素的质量克物质中含有某元素的质量例题例题:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解解 :在在NH4NO3中中N的质量分数的质量分数=氮的相对原子质量氮的相对原子质量氮原子个数氮原子个数硝酸铵的相对分子质量硝酸铵的相对分子质量100%142142 +14 +163100%=2880100%=35%答：硝酸铵中氮元素的质量分数为答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%（意义：每（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）克。）1.地沟油中含有一种
5、强烈致癌物黄曲霉素地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2B2（C C1717H H1414O O6 6），），长期食用会引起消化道癌变，请回答：长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)(1)黄曲霉素黄曲霉素B2B2的相对分子质量为的相对分子质量为；(2)(2)黄曲霉素黄曲霉素B2B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数为中碳、氢、氧三种元素的原子个数为；(3)15.7g(3)15.7g黄曲霉素黄曲霉素B2B2中含有中含有g g氧元素。氧元素。（1）314；（；（2）17：14：6；（；（3）4.82.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1：1，该污染物是（
6、该污染物是（）A.H2O B.CO C.SO2 D.NO2C3.已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量质量比是比是 7 7：1616，该化合物的化学为，该化合物的化学为 。解解:设化学式为设化学式为 NX OY,14X16Y=716XY=12该化合物的化学式是该化合物的化学式是 NO2NO2化学方程式计算有关化学方有关化学方程式的计算程式的计算不纯物质的计算不纯物质的计算(杂质不参加反应杂质不参加反应)纯物质的计算纯物质的计算与质量守恒定与质量守恒定律有关的计算律有关的计算n（1）表示化学反应的反应物、）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；生成物
7、和反应条件；n（2）表示化学反应的各物质的）表示化学反应的各物质的质量关系；质量关系；n（3）表示各反应物、生成物之表示各反应物、生成物之间的粒子个数之间的粒子个数之比比。化学方程式的含义化学方程式的含义例：加热分解例：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到多少高锰酸钾，可以得到多少g氧气？氧气？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2解：设加热分解解：设加热分解7.9g高锰酸钾可以得到氧气高锰酸钾可以得到氧气的质量为的质量为x。316327.9gx3167.9g32x=0.8g答：加热分解答：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.8g氧气。氧气。【解题步骤】【解题步骤】（1）设
8、设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（3）计）计算算相关物质的质量比相关物质的质量比（4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）简明地写出）简明地写出答答语语【书写格式】【书写格式】x题型一、纯物质的计算；题型二，含杂质物质的计算题型二，含杂质物质的计算某同学从山上采集到一种石灰石，他取80g样品进行煅烧实验（所含杂质不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下反应时间（ts）t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量（mg)80757066625858请回答：请回答：（1 1）当石灰石完全反应后，
9、生成）当石灰石完全反应后，生成COCO2 2的质量是的质量是 （2 2）求该石灰石中）求该石灰石中CaCOCaCO3 3的质量分数。的质量分数。解解（1 1）据题意据题意t5t5时石灰石已完全反应，由质量守时石灰石已完全反应，由质量守恒定律生成恒定律生成COCO2 2的质量的质量=80g-58g=22g=80g-58g=22g；（2 2）设石灰石中）设石灰石中CaCOCaCO3 3的质量为的质量为x10044=X22gCaCO3=CaO +CO2高温100 44x22gX=50g该石灰石中该石灰石中CaCO3的质量分数为的质量分数为-x100%=62.5%50g80g答：该石灰石中答：该石灰石
10、中CaCO3的质量分数为的质量分数为62.5%解题注意：解题注意：化学方程要配平，化学方程要配平，需将纯量代方程；需将纯量代方程；关系式对关系量，关系式对关系量，计算单位不能忘；计算单位不能忘；关系量间成比例，关系量间成比例，解设比答要牢记。解设比答要牢记。在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物 质ABCD反应前质量/g410121反应后质量/g01215X讨论：讨论：1 1、参加反应的物质是 ，反应后生成的物质是 。2、反应后反应后D D的质量的质量X X为为 g g。理由是理由是:A、DB、C9在密闭容器内，反应前的质量总和等于在密闭容器内，反应
11、前的质量总和等于反应后的质量总和反应后的质量总和+14+2-4反应中改变的质量反应中改变的质量即4+10+1+21=0+12+15+x反应后D的质量X=9g练习：练习：1.1.将氯酸钾和二氧化锰的混合物将氯酸钾和二氧化锰的混合物g g放放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为的质量为4.08g4.08g问问:(1)(1)反应中制得了多少克氧气？反应中制得了多少克氧气？(2)(2)原混合物中有多少克氯酸钾？原混合物中有多少克氯酸钾？(3)(3)剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？分析：分析：本题中代人计算的物质
12、是什么，它的质本题中代人计算的物质是什么，它的质量是多少。这是解题的关键。量是多少。这是解题的关键。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为设原混合物中氯酸钾的质量为x。24596X=4.9gX1.92g 解：解：(1)根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，O2的质量为的质量为 KClO3KCl+O2MnO2232245X=961.92g6g-4.08g=1.92g(3)KClO3和和MnO2KCl 和MnO26克克4.08克克6g-4.9g=1.1g4.08g-1.1g=2.98g2.今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52（1）表中x的值为（2）求样品中碳酸钙的质量分数。（1）2.64（2）80%分解百分率分解百分率=已分解的物质质量已分解的物质质量未分解时该物质质量未分解时该物质质量100%物质纯度物质纯度 纯物质质量纯物质质量不纯物质总质量不纯物质总质量100%不纯物质总质量不纯物质总质量 纯物质质量纯物质质量 杂质质量杂质质量质量质量体积体积 密度密度
