1、.2明确三个关系：明确三个关系：(1)对于反应物，起始量变化量平衡量。对于反应物，起始量变化量平衡量。(2)对于生成物，起始量变化量平衡量。对于生成物，起始量变化量平衡量。(3)各物质转化量之比等于各物各物质转化量之比等于各物质质的化学计的化学计 量数之比。量数之比。.基本模式基本模式“三段式三段式”.转化率转化率%)(100起起始始浓浓度度转转化化浓浓度度转转化化率率 气体的平均分子量气体的平均分子量总总总总nmM mVM.几点定律几点定律a、如果保持、如果保持P、T不变：不变：则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即则气体的密度
2、比等于摩尔质量之比，即b、如果保持、如果保持V、T不变：不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比，即则气体的压强比等于气体物质的量之比，即2121nnVV2121MM2121nnPP.要明确各量的意义，要明确各量的意义，理解其计算公式各个理解其计算公式各个物理量的含义。物理量的含义。2.典例剖析典例剖析.2.510275%不变不变升高温度升高温度.(1)欲提高欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为的平衡转化率，应采取的措施为_(2)由总压强由总压强p和起始压强和起始压强p0计算反应物计算反应物A的转化率，的转化率，(A)的表的表达式为达式为_。平衡时。平衡时A的转化率为的转化率为_，列，列式并计
3、算反应的平衡常数式并计算反应的平衡常数K_。升高温度、降低压强升高温度、降低压强 94.1%=1.5.化学平衡计算题的解题思路化学平衡计算题的解题思路思思维维建建模模3.应用体验应用体验温度温度/7009008301 0001 200平衡常数平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：回答下列问题：(1)830 时，向一个时，向一个5 L的密闭容器中充入的密闭容器中充入0.20 mol的的A和和0.80 mol的的B，如反应初始，如反应初始6 s内内A的平均反应速率的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1。则。则6 s时时c(A)_molL1，C的的物质的量为物质的量为_mol
4、；若反应经一段时间后，达到平；若反应经一段时间后，达到平衡时衡时A的转化率为的转化率为_，如果这时向该密闭容器，如果这时向该密闭容器中再充入中再充入1 mol氩气，平衡时氩气，平衡时A的转化率为的转化率为_；0.022 0.09 80%80%2.54.真题演练真题演练.4:1 0.055.解题技巧解题技巧.一、极端思想一、极端思想 化学平衡研究的对象是不能完全进行的反化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应应可逆反应。极端思想就是将可逆反应可逆反应。极端思想就是将可逆反应极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量的极大值和极小值。的极大值和极小值。.练习练习1：
5、在一定条件下，向：在一定条件下，向1L密闭容器中密闭容器中充入充入3mol X气体和气体和1 mol气体发生反应气体发生反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),达到化学平达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（）定错误的是（）C(Z)=0.75mol/L B C(Z)=1.2mol/L C C(W)=0.80mol/L D C(W)=1.00mol/L D.二、扩大、分割思想二、扩大、分割思想 化学平衡的建立只与物质的始态和终态化学平衡的建立只与物质的始态和终态有关，与建立平衡的路径无关。化学平衡的有关，与建立平衡的路径无关。
6、化学平衡的移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。但对于一些较复杂的、抽象的过程却往往难但对于一些较复杂的、抽象的过程却往往难以得出结论，如果将其扩大或分割为若干个以得出结论，如果将其扩大或分割为若干个简单的、具体的过程，就会使问题变得简捷简单的、具体的过程，就会使问题变得简捷明了。明了。.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应应 2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，。达到平衡时，再向容器内通入一定量的再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，到平衡时，与第一次平衡时相
7、比，NO2的体的体积分数（积分数（）A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断C练习2：.三、等效思想三、等效思想 利用等效平衡原理进行有关化学平衡问题应用利用等效平衡原理进行有关化学平衡问题应用 等效平衡的类型：等效平衡的类型：（1）同温同体积：对于气体体积变化的可逆反）同温同体积：对于气体体积变化的可逆反应，将任一起始加入量换成左端（或右端）的量与原应，将任一起始加入量换成左端（或右端）的量与原起始的量相同，平衡等效。起始的量相同，平衡等效。（2）同温同体积：对于气体体积不变的可逆）同温同体积：对于气体体积不变的可逆反应，将任一起始量换成左端（或右端）的量与原起反应，将
8、任一起始量换成左端（或右端）的量与原起始的量比例相同，平衡等效。始的量比例相同，平衡等效。（3）同温同压下，若起始加入量与原起始的量）同温同压下，若起始加入量与原起始的量比例相同，平衡等效。比例相同，平衡等效。.例题例题3 3 在一定温度下，把在一定温度下，把 2 mol SO 2 mol SO2 2和和 1 mol O 1 mol O2 2 通入一容积一定的通入一容积一定的密闭容器内，发生如下反应密闭容器内，发生如下反应 2SO 2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)当反应进行到一定程度时，达到平衡状态。在该容器中，维当反应进行到一定程度时，达到平衡
9、状态。在该容器中，维持温度不变，令持温度不变，令a a、b b、c c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3 的物质的物质的量。如果的量。如果a、b、c 取不同数值，它们满足一定的相互关系，可取不同数值，它们满足一定的相互关系，可保证反应达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上保证反应达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述述平衡时的完全相同，请填写下列空白：平衡时的完全相同，请填写下列空白：(1)(1)若若a=0,b=0,c=a=0,b=0,c=.(2)(2)若若a=0.5,a=0.5,则则b=b=和和 c=c=.(3)a (3)a、b b、c c取值必须满足的一定条件是（请用两个方取值必须满足的一定条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含程式表示，其中一个只含a a和和c c，另一个只含，另一个只含b b和和c c）.20.251.5.小结：小结：有关化学平衡问题的解题思想有关化学平衡问题的解题思想 1、极端思想、极端思想 2、扩大分割思想、扩大分割思想 3、等效思想、等效思想 要求同学们要学会运用这些解题思想来要求同学们要学会运用这些解题思想来分析、解决有关的化学平衡问题。分析、解决有关的化学平衡问题。.谢谢大家！谢谢大家！
