1、本周教学安排本周教学安排星期一星期一星期二星期二星期三星期三星期四星期四六六星期日星期日（周五）（周五）影响化学影响化学反应速率反应速率因素因素影响化学影响化学反应速率反应速率因素因素放假放假化学化学测试测试稍后发化学反应速率第一节课后练习第课时第课时高中化学选修化学反应原理高中化学选修化学反应原理第二章第二节第二章第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 思考：在相同条件下，等质量思考：在相同条件下，等质量(金属颗粒金属颗粒大小相同大小相同)的下列金属与足量的下列金属与足量1mol/L 盐酸盐酸反应时，速率最快的是反应时，速率最快的是 A、镁、镁 B、铝、铝 C、钠、钠 D、铁、铁
2、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素小结：小结：化学反应速率是由化学反应速率是由反应物的性质决反应物的性质决定的定的;内因内因是主要因素是主要因素思考思考决定因素：决定因素：参加化学反应的物质的参加化学反应的物质的性质性质（即反（即反应能否发生）应能否发生）影响因素：影响因素：浓度浓度 温度温度 压强压强 催化剂催化剂 其他因素：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等光、颗粒大小、溶剂等决定和影响化学反应速率的因素是什么？决定和影响化学反应速率的因素是什么？回忆回忆:化学反应的过程（实质）是什么？化学反应的过程（实质）是什么？化学反应发生的先决条件是什么？化学反应发生的先决条件是什么？什么叫有
3、效碰撞？什么叫有效碰撞？什么叫活化分子？什么叫活化分子？活化分子之间是否一定发生有效碰撞？活化分子之间是否一定发生有效碰撞？活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数目（活化分子数目/反应物分子数总数）反应物分子数总数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：一个反应经历的过程一个反应经历的过程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量有效碰撞的机率有效碰撞的机率一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响2 2K KMnMnO O4 4+5 5H H2 2C C2 2O O4 4+3 3H H2
4、2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2 2MnMnSOSO4 4+1010C CO O2 2+8 8H H2 2O O2 2KMnOKMnO4 4+5 5H H2 2C C2 2O O4 4+3 3H H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2 2MnSOMnSO4 4+1010COCO2 2+8 8H H2 2O O51*2=22 2KMnOKMnO4 4+5 5H H2 2C C2 2O O4 4+3 3H H2 2SOSO4 4=1 1K K2 2SOSO4 4+2 2MnSOMnSO4 4+1010COCO2 2+8 8H H2 2O O实验实验现象现象KMnO
5、4溶液溶液 KMnO4溶液溶液 褪色褪色时间时间褪色时间褪色时间 较较0.1 molL1H2C2O4溶液褪色时间溶液褪色时间 结论结论H2C2O4浓度越大，浓度越大，KMnO4溶液褪色越溶液褪色越 ，反应速率也越反应速率也越 ，反之，反之H2C2O4浓度越小，浓度越小，反应速率越反应速率越 褪色褪色褪色褪色长长短短快快快快慢慢实验实验步骤步骤一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n n总总T T不变，不变，活活%不变不变n n活活增大增大有效碰撞有效碰撞VV结论：在其他条件不变时，结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应物浓度，可以增大
6、反应速率增大反应速率实验实验2-22-2结论：浓度大的结论：浓度大的H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O规律：规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可增大反其他条件不变时，增大反应物的浓度，可增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因反应物浓度增
7、大，反应物浓度增大，单位体积单位体积内内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞的机率增加，反应速率增大。，有效碰撞的机率增加，反应速率增大。但但活活%不变不变a a、此规律只适用于、此规律只适用于气体气体或或溶液溶液的反应，对纯的反应，对纯固体或液体，一般情况下其浓度是常数，因此固体或液体，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c c、随着化学反应的进行，、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐反应物的浓度会逐渐减小渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：注意：b b、一般，固体反应物、一般，固
8、体反应物表面积表面积越大，反应速率越大，反应速率越大越大,反之，则越小。将固体溶于一定溶剂，反之，则越小。将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。能增大化学反应速率。室温下室温下,同种规格的铝片分别与下列物质同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率混合生成氢气的化学反应速率最大最大的是的是 A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸的盐酸15mL15mL B.0.2mol/L B.0.2mol/L的盐酸的盐酸12mL12mL C.0.15mol/L C.0.15mol/L的硫酸的硫酸10mL10mL D.18mol/L D.18mol/L的硫酸的硫酸15mL15mL练习练习二
9、、温度对反应速率的影响二、温度对反应速率的影响NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O O+2 +4 0原理原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O实验实验操作操作填表实验实验现象现象混合后，两组均出现混合后，两组均出现 ，但但 首先出现浑浊首先出现浑浊结论结论2当其他条件相同时，升高温度反应速当其他条件相同时，升高温度反应速率率 ，降低温度反应速率，降低温度反应速率 浑浊浑浊加热的一组加热的一组加快加快减小减小升高温度升高温度活化分子数目增加、百分数增大活化分子数目增加、百分数
10、增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加分子运动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快原因原因：(1)(1)升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子，使得活化分子数目增加、活化分子数目增加、活化分子百活化分子百分数提高分数提高，活化分子间的有效碰撞几率变大，故，活化分子间的有效碰撞几率变大，故反应速率增大。反应速率增大。(2)(2)温度升高，使分子温度升高，使分子运动的速度加快运动的速度加快，单位时间，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相
11、应的加快。相应的加快。前者是主要原因。前者是主要原因。温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响1 1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快、其他条件不变，温度升高，反应速率加快TT普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子活活%n n活活VV2 2、一般说来，温度每、一般说来，温度每升高升高1010，速率增加，速率增加2-42-4倍倍。3 3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。放热反应都适用。4 4、反应若是可逆反应，升高温度，、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应正、逆反应速率都加快速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。，降低
12、温度，正、逆反应速率都减小。练习练习 2：500 mL 1 mol/L的稀盐酸与锌粒反应，的稀盐酸与锌粒反应，不会不会使反使反应速率加快的是应速率加快的是()A升高温度升高温度B将将500 mL 1 mol/L的盐酸改为的盐酸改为1000 mL 1 mol/L的的HClC用用1 mol/L的的H2SO4代替代替1 mol/L的盐酸的盐酸D用锌粉代替锌粒用锌粉代替锌粒 判断外界条件对化学反应速率的影响时，要注意外界条判断外界条件对化学反应速率的影响时，要注意外界条件的改变是否引起反应实质的改变。件的改变是否引起反应实质的改变。如如Zn与浓与浓H2SO4的反应，当的反应，当H2SO4的浓度变小时，
13、反应的浓度变小时，反应实质也随之发生改变。实质也随之发生改变。本题中若将本题中若将1 mol/L的的盐酸改为盐酸改为2 mol/L的的HNO3，能否使产生能否使产生H2的速率加快？的速率加快？提示：提示：不能；因不能；因为为Zn与稀与稀HNO3反应不产生反应不产生H2。3、把下列、把下列4种种X的溶液分别加入到的溶液分别加入到4个盛有个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是大的是（）A20 mL3 molL1 B20 mL2 molL1 C10 mL4 molL1 D10 mL2 molL1
