1、2020 年年“安徽省示范高中皖北协作区安徽省示范高中皖北协作区”第第 22 届高三联考届高三联考 理科综合理科综合化学部分化学部分 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O16 Na23 A127 Si28 S32 Ca 40 7.西晋张华博物志载:“临邛(今四川邛崃)火井一所,纵广五尺，深二三丈昔时人以竹木 投以取火以盆盖井上,煮盐得盐。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.结晶 8.下列关于有机物乙苯( )的说法正确的是 A.沸点比苯高 B.分子中所有碳原子不可能共平面 C.二氯代物共有 12 种 D.能与 H2发生加成反应,说明分子中含有碳碳双键 9.利
2、用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 10.工业上除去电石渣浆(含 CaO)上清液中的 S2- ,并制取石膏( CaSO4 2H2O)的常用流程如 下: 下列说法正确的是 A. Mn(OH)2、MnO32-在过程 I、II 中均起催化剂作用 B.过程 I 中,反应的离子方程式为 2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O c.将 10L 上清液中的 S2 -转化为 SO42- (S2-浓度为 480 mgL-1) ,理论上共需要 0.03 mol 的 O2 D.常温下,56 g CaO 溶于水配成 1 L 溶液,溶液中 Ca2+的数目为 6.02 1023个
3、 11.据报道,最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成 BaZrO3基质子陶瓷膜反应器 ( PCMR) ,将 PCMR 与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列 说法正确的是 A.阳极的电极反应式为 CH4+2H2O+8e 一=CO 2 +8H + B.阴极可能发生副反应 2H+ +2e- =H2 C.质子(H+)通过交换膜由阴极区向阳极区移动 D.理论上电路中通过 3 mol 电子时阴极最多产生 22.4 L NH3 12.我国科学家意外发现一种罕见无机化合物 YZX2W3(结构如图所示) ,其中 W、X、Y 为同 一短周期元素, X、Z 为短周期同一主族元素且 Z
4、的核电荷数是 X 的 2 倍,下列说法正确的是 A.元素非金属性强弱顺序为 XY W B. Z 的氧化物的水化物是强酸 C. NaY 的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中 D. X 与 Z 具有相同的最高化合价 13.常温下,用 0.10 molL-1NH3H2O 标准溶液滴定 20 mL0.10 molL-1盐酸与未知浓度 CH3COOH 的混合溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,已知 Kb(NH3H2O) =Ka(CH3COOH)。下列叙述错误的是 A. H*的导电能力大于等浓度的 NH4+ B. a 点混合溶液中 c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 mol
5、L-1 C. b 点混合溶液中,c( NH4+ ) +c( NH3H2O) c( CH3COOH) D. e 点混合溶液中,c(NH4+) c(Cl-) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+) 26.(14 分)间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体,它是一种黄色针状晶体,微溶于冷水,在 水中的溶解度随温度升高而增大,易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反 应原理及装置如下(夹持及加热装置略去): 实验步骤: 硫氢化钠溶液的制备 将 0.05molNa2S9H2O 溶于 25mL 水中,分批加入 4.2gNaHCO3粉末,完全溶解后,慢慢加入 30ml.甲醇,冰水浴冷却,立即析
6、出一水合碳酸钠。静置,抽滤，滤饼用 15mL 甲醇分三次洗涤, 合并滤液和洗涤液备用。 间硝基苯胺的制备 在A中将 0.03 mol间二硝基苯溶于40 mL热甲醇中,装上B,从B的顶端加入上述硫氢化钠溶 液,水浴加热回流 20min。冷却至室温后,改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇,将残液倾入 150mL 冷水中,立即析出间硝基苯胺粗品,抽滤,洗涤,重结晶,脱色后,得黄色的间硝基苯胺针状晶体 2.4 g。回答下列问题: (1)仪器 B 的名称是_, 使用时要从_(填“ a”或“b“)口通入冷水;滴液漏斗的细支管 c 的作用是_。 (2)写出步骤中总反应的离子方程式:_。 (3)步骤中合并洗涤液的目的
7、是_。 (4)步骤中制备装置改为蕪馏装置,需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外,还有 _、_。 (5)步骤中蒸出大部分甲醇的目的是_。 (6)步骤中洗涤粗品使用的洗涤剂为_;粗品脱色使用的脱色剂可以是_。 (7)本实验的产率为_保留 2 位有效数字;Mr(间硝基苯胺) = 138。 27. (14 分)粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料,主要成分有 Al2O3、SiO2 ,还含有少量 Fe2O3、 CaO 等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下: 硫酸熟化过程中发生的反应有: Al2O32SiO2 +3H2SO4 =Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O
8、3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O (1)“结晶”操作:缓缓加热,浓缩至_ ,放置冷却,得到 Al2(SO4)318H2O。 (2)Al2(SO4)318H2O 在 250 300 C 下失重 40.5%得 Al2(SO4)xH2O,x=_。 (3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_。 (4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有 Fe2O3: _。 (5)向硅酸钠溶液中通入过量 CO2制备白炭黑的化学方程式为_。 (6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应 Al(OH)4- +CO2 =Al(OH)3+ HCO3- ,该反应 的平衡常
9、数为_已知 Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+ K1 =410-13 ;H2CO3 H2O +CO2 K2 =600; Kal(H2CO3) =4.210-7、Ka2(H2CO3) =5.610-11。 28. (15 分)甲醛( HCHO)在化工、医药、农药等方面有着广泛的应用。 (1)甲醇脱氢法可制备甲醛,同时生成副产物 CO 等，已知以下热化学方程式: CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) H1= +129.8kJmol-1 ( I ) CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) H2= +94.6kJ mol-1( II) CH3OH(1) CO(g) +2H2
10、(g) H3= +127.9 kJ mol-1 ( III) CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) H4=_kJmol-1(IV) 650C 条件下,Na2CO3固体催化甲醇脱氢,是自由基引发的链反应,甲醇在 Na2CO3表面上 先吸附,然后发生分解,生成H 和CH2OH 或 CH3O自由基,自由基再从催化剂表面脱附、 脱氢生成 HCHO 和 CO, H 自由基相互结合成 H2。 已知:CH 键键能为 413 kJ mol-1;OH 键键能为 463 kJ mol -1 ,试将可能性较大的转 化过程补充完整: CH3OH=H+CH2OH 或 CH3OH=H + CH3O_=_+ HC
11、HO _=3_+ CO H+H=H2 反应温度对该反应的影响如图所示,从图中可以看出随着反应温度的升高,甲醇平衡转化率 逐渐增加,这是因为_；温度高于 650 C ,甲醛选择性迅速降 低,原因是._-。 按只发生反应( II )和( IV)两个平行反应,在 650 C 平衡时体系总压强为 p,则该温度下反应 (IV)的压强平衡常数 Kp=_. (列出算式即可)。 (2)市售甲醛溶液含量的测定方法如下(已知:HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O): 向盛有 10mL 水的锥形瓶中滴入 mg 甲醛溶液样品,加过氧化氢溶液 25mL(过量
12、)与溴麝香 草酚蓝指示液 2 滴，再加入 1 mol L-1氢氧化钠溶液 25 mL,剩余的 NaOH 用 1 mol L-1 盐酸滴定至溶液显黄色,消耗盐酸 V1mL。 空白实验:向盛有 10mL 水的锥形瓶中加过氧化氢溶液 25mL 与溴麝香草酚蓝指示液 2 滴, 再加入 1molL-1氢氧化钠溶液 25mL,用 1molL-1盐酸滴定至溶液显黄色,消耗盐酸 V2mL。 则甲醛溶液样品中甲醛的质量分数为_(用含 m、V1、V2的代数式表示)。 35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分) 月球土壤中含有 H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu 等多种元素，是人类未来的资源宝库, 回答
13、下列问题: (1)在下列电子构型中,属于 Na 原子的激发态构型的是_ A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1 C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3 (2)基态 Na、Na+、O、Ne 电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序为_ (3)三氯化碘常以二聚体 I2Cl6的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离， 其电离方程式 为 I2C16ICl2+ICl4-。ICl2+离子的立体构型为_, 中心原子的杂化类型是_。 (4)在 Cu( NH3)42+中HNH 比游离的氨气分子中HNH_，(填“大”“小”或“相等“),原 因是_ (5)已知 MgO
14、 晶体结构与 NaCl 类似,Mg2+周围最近的 O2-组成的多面体的形状为_MgO 的熔点高于 Na2O 的原因是_ (6)硅的晶体结构属于金刚石型,晶胞如图所示。已知其密度为 gcm-3 ,设 NA为阿伏加德罗 常数的值,则晶胞参数 a=_nm,晶体中 SiSi 键的键长为_ nm(用含 p、NA的代数 式表示)。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分) 有机化合物 F 和 K 是重要的药物合成中间体,可通过以下路线合成: (1)C 的化学名称为_. (2)E 中的官能团名称是_。 (3)反应所需的试剂和条件分别是_、_。 (4)G 的分子式为 (5)的反应类型是_。 (6)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式:_(不 考虑立体异构,只需写出 3 个)。 能发生银镜反应;遇 FeCl3溶液发生显色反应;核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为 2:2:2:1:1 (7)设计由和 HO(CH2)5OH 制备 的合成路线:_(无机试剂任选)。
