1、 2019-2020 学年下学期高三 5 月月考测试卷 理科综合化学部分 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、单选题一、单选题（每小题每小题 6 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 7化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的
2、主要成分是晶体硅 B驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运 20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝 锂合金 C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色 反应 D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 8研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法 不正确的是 A反应中 Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B当有 14g N2生成时，转移 1mol e C升高温度，总反应的平衡常数 K 减小 D总反应速率由反应的速率决定 9环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据
3、其转化关系（如图）， 下列说法正确的是 Ab 的所有原子都在同一个平面内 Bp 在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃 Cm 的同分异构体中属于芳香化合物的共有 5 种 Dm 不能发生加成反应 10下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下分别测定等浓度的 KNO2、KCl 溶液的 pH pH 值：KNO2KCl 非金属性：ClN B 打磨后的铝片投入沸水 中，加热一段时间，取出 铝片，用一束光照射溶液 加热，铝片表面无明显 现象； 用光照射溶液时， 有一条光亮的“通路” 铝与热水发生了反应 C 将某溶液与盐酸反应产生 的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰
4、水变浑浊 某溶液中一定含有 HCO3或 CO2 3 D 向 Cu(OH)2沉淀中分别滴 加盐酸和氨水 沉淀均能溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的 K 层电子数与最外层电子数 之比为 27，X 与 W 同主族，Y 与 Z 均处于元素周期表的偶数族，Z 与 W 的原子序数相差 3。下 列说法正确的是 A原子半径：XYZW B常温下，Y、W 形成的化合物的水溶液的 pH7 CX 氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存 Dlmol X、Y 形成的化合物中含有 2mol 极性键 12常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mo
5、l/L KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解 平衡图像如图所示(不考虑 C2O2 4的水解)。已知 Ksp(AgCl)数量级为 10 10。下列叙述正确的是 A图中 X 线代表的 Ag2C2O4 Bn 点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液 C向 c(Cl)c(C2O2 4)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀 DAg2C2O4+2Cl=2AgCl+C2O2 4的平衡常数为 10 0.71 13用如图电解装置将雾霾中的 SO2、NO 转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列 有关说法正确的是 A每处理 lmol NO 可以生成 2mol A Ba 与电源负极相
6、连，发生还原反应 C通电后阳极附近溶液的 pH 增大 D理论上将 SO2与 NO 以体积比 25 通入装置可彻底转化 二、非选择题（共二、非选择题（共 43 分）分） 26（14 分）过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠 的相关性质，实验如下。已知 SO3是无色易挥发的固体，熔点 16.8，沸点 44.8。 （1）稳定性探究(装置如下图)： 分解原理：2Na2S2O8= 2Na2SO4+2SO3+O2。 此装置有明显错误之处，请改正：_，水槽冰水浴的目的是_ _；带火星的木条的现象_。 （2）过硫酸钠在酸性环境下，在 Ag+的催化作用下可以把 Mn2
7、+氧化为紫红色的离子，所得溶 液加入 BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为_，该反应的氧化 剂是_，氧化产物是_。 （3）向上述溶液中加入足量的 BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是_。 （4）可用 H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取 20mL 待测液，消耗 0.1mol L1的 H2C2O4溶 液 30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为_mol L1，若 Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色 离子浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 27（14 分）碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)，其中的电解 质溶液是 KOH
8、溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料 MnxZn(1-x)Fe2O4，其工艺流程如图所示： (1)滤液 A 中溶质的电子式为_。 (2)已知 MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的 化合价相同，则铁元素的化合价为_。 (3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还原成 Mn2+，写出 该反应的离子方程式：_。 (4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的 化学式 MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。 写出“调铁“工序中发生反应的离子方程式
9、：_，_。 若测得滤液的成分为 c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol L1，滤液体积为 1m3， “调铁”工序中，需加入的铁粉质量为_kg(忽略溶液体积变化，用含 a、b 的代数式表示)。 (5)在“氧化“工序中，加入双氧水的目的是把 Fe2+氧化为 Fe3+；生产过程中发现实际消耗双氧水 的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是_。 (6)用氨水“调 pH“后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液 C，从滤液 C 中还可分离出一种氮肥， 该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_。 28（15 分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利
10、用是世界各国研究的热点问题。 消除汽车尾气中的 NO、CO，有利于减少 PM2.5 的排放。已知如下信息： 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H1-748kJ mol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2-565kJ mol1 (1)在一定条件下 N2和 O2会转化为 NO，写出该反应的热化学方程式： 。 (2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO 和 0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min 时反应达到平衡，测得 10min 内 v(NO) 7.5 103mol L1 min1，则平衡后
11、 n(CO)_mol，关于该平衡的下列说法正确的是_。 a增大压强，平衡一定向右移动 b其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大 c其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO 的平衡转化率比恒容条件下大 d达到平衡后 v正(NO)2v逆(N2) (3)其他条件相同，t min 时不同温度下测得 NO 的转化率如图所示。 A 点的反应速度 v正_(填“”、“”或“”)v逆。 (4)已知 HNO2的电离常数 Ka7.1 104mol L1；NH3 H2O 的电离常数 Kb1.7 105mol L1，则 0.1mol L1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_， 常温下 NO2 水解反应
12、的平衡常数 Kh_(保留两位有效数字)。 三三、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从以下以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ）题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ） 35【化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】（】（15 分） 分） X、Y、Z、W 为原子序数递增的短周期主族元素，Y 的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性，Z 元 素无正价，且基态原子有 2 个未成对电子，基态 W 原子价层电子排布式为 nsn-1npn-1，X 与 W 为同 主族元素。基态 R 原子 M 能层全充满且核外有且仅有 1 个未成对电子。请回答下列问题：
13、（1） 基态 R 原子的核外电子排布式为_。 R 单质晶体晶胞的堆积方式_ _，晶胞的空间利用率为_。 （2）X、Y、Z 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填“元素符号”，下同） （3）YF3分子中 Y 的杂化类型为_。该分子的空间构型为_。 （4）Y 的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为_。 （5）X 的某气态氧化物的相对分子质量为 44，分子中的大 键可用符号 n m表示，其中 m 代 表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数，则其气态氧化物中的大 键应表示 为_，其中 键与 数目之比为_。 （6）R 元素与 Y 元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑
14、球代表 R 原子），若该晶体的 密度为 gcm3，则该晶胞的边长是_cm(NA表示阿伏伽德罗常数的值）。 36【化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】（】（15 分 分） 美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下： 已知：+ 23 K CO +HCl (1)A 的化学名称是_，B 的结构简式为_，美托洛尔中含氧官能团的名称是 _。 (2)A 合成 B 的反应中，加入 K2CO3的作用可能是_。 (3)B 合成 C 的反应类型是_。 (4)F 生成 G 的化学方程式为_。 (5)氯甲基环氧乙烷() 是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代烃中氯原子的 常用试剂是
15、_。 (6)芳香族化合物 M 是 F 的同分异构体则符合下列条件的 M 共有_种(不含立体异构)。 苯环上只有 2 个取代基 1mol M 与足量 Na 充分反应能生成 1mol H2 能与 FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱为 5 组峰同分异构体的结构简式为_。 理综化学部分答案理综化学部分答案 7. A 8. D 9. C 10. B 11. B 12. C 13. A 26.（1）试管口应该略向下倾斜 冷却并收集 SO3 木条复燃 （2）2Mn2+5S2O2 8+8H2O= Ag+ 2MnO4+10SO2 4+16H + S 2O 2 8 MnO 4 （3）用玻璃棒引流，向漏
16、斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作 23 次(合 理即可) （4）0.06 偏高 27.（1） （2）+3 （3）MnO(OH)+Fe2+3H+=Mn2+Fe3+2H2O （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 112a-56b （5）生成的 Fe3+催化了双氧水的分解 （6）c(OH)c(H+)c(SO2 4)c(NH + 4) 28.（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+183kJ mol1 （2）0.25 bcd （3） （4）c(NO2)c(NH+ 4)c(H +)c(OH) 1.4 1011 35.（1）ls22s22p63s23p63d104sl 面心立方最密堆积 74% （2）CON sp3 （3）三角锥形 B （4） 4 3 （5）11 206 3 A N 36.（1）对羟基苯乙醛 醚键、羟基 （2）消耗反应生成的 HCl，有利于反应正向进行，有利于提高的 B 的产率 （3）加成反应 （4）+ +HCl （5）NaOH 水溶液、硝酸、硝酸银溶液 （6）15
