1、20202020 石景山区石景山区高三统一测试高三统一测试 化化 学学 考生考生 须知须知 1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3请将答案填在答题纸的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 K39 Cu64 Br80 I127 第第卷（选择题卷（选择题 共共 4242 分）分） 本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意 1用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要 的操作是 A分液 B溶解 C过滤 D蒸发 2化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确 的是 A
2、二氧化氯可用于自来水消毒 B医用消毒酒精是 95%的乙醇溶液 C医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D84 消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 3对以下科学家的发明发现，分析不合理 的是 A屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁 B侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3 C阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 415N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与 NH4Cl 相似）等均已被发现，下列说法正确 的是 A15N 的原子结构示意图为： B
3、N 5 +中含 36 个电子 CNH5既含离子键，又含共价键 DNH5的电子式为：NH4+:H 5下列各项比较中，一定相等的是 A相同物质的量 Cu 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量 B相同物质的量的 Na2O 和 Na2O2中所含阴离子的数目 C相同质量的 Fe 分别与足量 Cl2、S 充分反应，转移的电子数 D相同物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH4HCO3溶液中的 c(NH4+) 6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及 氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A CHCH（H2S） CuSO4溶液 B CO2（HCl） 饱和 Na2CO3溶液 C 铜粉（铁粉
4、） 过量盐酸 D Cl2（HCl） H2O 7脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为： NH2-C-NH2 O n+HCHOnHN-C-NH O +HCH2H2O x OH n 下列说法不正确 的是 A网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主 B方程式中的化学计量数 x = n1 C脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体H2N-C-NH O CH2OH D通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度 8结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理 的是 事 实 推 测 A Na 比 Li 活泼 Cs 比 Na 更活泼 B N、P、As 均为非金属元素 第A 元素均为
5、非金属元素 C H2O 热稳定性强于 H2S H2S 热稳定性强于 H2Se D Mg(OH)2碱性弱于 NaOH Al(OH)3碱性更弱 9多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T时（各 物质均为气态） ，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2 (g) H= +a kJ/mol (a 0) B1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量大于 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量 C选择优良的催化剂降低反应和的活化能，有利于减少过程中的能
6、耗 DCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 反应 反应 铜催化剂 反应 反应 反应过程 能 量 10印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用 FeCl3溶 液制作 PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如下： 下列说法不正确 的是 A腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 B腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有 Fe3+、Cu2+、Fe2+ C置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+= Cu+Fe2+和 Fe+2Fe3+= 3Fe2+ D再生池中加入酸化的 H2O2，反应过程中 pH 降低 11室温下有下列四种溶
7、液，下列叙述正确的是 编号 pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A、三种溶液的物质的量浓度大小为： B相同体积的、溶液分别与溶液完全中和，消耗溶液的体积： C、两溶液等体积混合，所得溶液中 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) D、溶液以体积比为 9:11 混合，则混合溶液的 pH4 12潮湿环境、Cl 、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面 大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下 列说法正确的是 A腐蚀过程中，青铜基体是正极 B若有 64gCu 腐蚀，理论上耗氧体积为 22.4L（标准状况）
8、C多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D环境中的 Cl 、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为： 2Cu2+3OH +Cl = Cu2(OH)3Cl 固体 腐蚀池 沉降池 置换池 再生池 覆铜板 Fe 粉(过量) FeCl3溶液 PCB 13钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不 正确 的是 A过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na+H2O2 Ba 试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 Cc 试管的溶液为无色，推测发生的反应为： 5H2O2+6H+2MnO4 =2Mn2+5O 2+8H2O D根据以上实验可
9、判定：该实验中钠的燃烧产物里含 Fe2O3，不含 Fe3O4 14SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H=+48 kJ mol1。已知：反应速率，、分别 为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率 随时间变化的结果如图所示。 下列说法正确的是 A343K 时反应物的平衡转化率为 21% Ba 点的反应速率小于 b 点的反应速率 C343K 时 D由 323K 的平衡转化率数据，不能计算 323K 的平衡常数 K 0.4g 钠的燃烧产物 6mL 1mol/LH2SO4溶液 充分反
10、应后滤液分成三等份 三滴 0.1mol/L 黄色 K3Fe(CN)6溶液 三滴 0.1mol/L 酸性 KMnO4溶液 三滴 0.1mol/L KSCN 溶液 c b a 溶液无色， 有小气泡 无蓝色沉淀 溶液为浅红色 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5858 分）分） 本部分共 5 小题，共 58 分 15 （9 分）汽车尾气中 NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。 （1）NOx能形成酸雨，NO2转化为 HNO3的化学方程式是_。 （2）汽车发动机工作时会引发 N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H+180 kJ mol-1，其能量变 化示意图如下： 则 NO 中氮氧键的键能是
11、_kJ mol-1。 （3）用 NH3可消除 NO 污染，反应原理为：4NH3+6NO 5N2+6H2O，以 n(NH3):n(NO)分别为 4:1、3:1、1:3 投料，得到 NO 脱除率随温度变化的曲线 如图所示： 曲线 a 对应的 n(NH3):n(NO) _。 曲线 c 中 NO 的起始浓度为 4 10-4 mg/m3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间 段内 NO 的脱除速率为_mg/(m3 s)。 由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过 900时 NO 脱除率都会骤然 下降，可能的原因是_（至少写两条） 。 16（7 分） 清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则
12、， 推动了化学知识在中国的传播和应用。物质 A 由原子序数依次 增大的短周期元素 X、Y、Z 组成，其中 Z 为金属元素，X、Y、 Z 简单离子的核外电子排布相同， 物质 A 的结构式如右图所示： 回答下列问题： （1）Y、Z 元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y 在周期表中的位置是_。 （2）比较 X、Y、Z 简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）_。 （3）在 YZO2与 YX 的混合液中，通入足量 CO2是工业制取 A 的一种方法，写出该 反应的化学方程式_。 （4）与 X 同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I = 2Br+I 2， I2+2BrO3 = 2IO 3 +B
13、r 2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由_。 17（12 分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离 子有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl 、SO 4 2等。 利用 1：淡水工业 （1）海水淡化的方法主要有_、电渗析法、离子交换法等。 （2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如左下图所示。 淡水在_室（填 X、Y 或 Z）形成后流出。 一般海水不直接通入到阴极室中，原因是_。 （3）离子交换法净化海水模拟过程如右上图所示，氢型阳离子交换原理可表示为： HR+Na+= NaR+H+，。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有_。 利用 2：提溴工业
14、 （4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下： 用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓 Na2CO3溶液吸收 Br2，Br2歧化为 Br 和 BrO3 ，再加入 W 溶液得到 Br 2。推测 W 是_。 蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在 90左右进行蒸馏的原因是_。 将 1 m3海水浓缩至 1 L，使用该法最终得到 38.4 g Br2，若总提取率为 60%， 则原海水中溴的浓度是_mg/L。 水蒸气水蒸气 Cl2 盐盐卤卤 吹出塔吹出塔 热空气热空气 Br2(g) 吸收塔吸收塔 蒸馏塔蒸馏塔 加入加入 W 浓浓 Na2CO3 液液溴溴 18 （15 分）由化合物 A 制备可降解环保塑料 P
15、HB 和一种医药合成中间体 J 的合成路线 如下： A C7H10 B C D C3H4O4 E C7H12O4 C2H5OH 浓H2SO4 F C3H8O2 G C3H6Br2 I J COOH C2H5ONa iNaOH iiH+ -CO2 KMnO4/H+ OCHCH2CHOH n CH3 PHB H O 已知： i. + CCHR3 R1 R2 KMnO4/H+ CO R1 R2 COOHR3 （R1、 R2、 R3均为烃基 ） ii. OO OC2H5H5C2O + 2RBr C2H5ONa + 2HBr OO OC2H5H5C2O R R 回答下列问题： （1）CPHB 的反应类型
16、是_。 （2）B 中官能团的名称是_。 （3）A 的结构简式是_。 （4）DE 的反应方程式是_。 （5）E+GH 的反应方程式是_。 （6）X 是 J 的同分异构体，满足下列条件的有_种（不考虑顺反异构） 。 链状结构； 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 6:1:1 的结构简式是_。 （7）已知：。 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 C，写出合成路线。 19 （15 分） “84 消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是 NaClO。实验小组制备消 毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。 资料：i. HClO 的电离常数为 Ka4.710
17、 8； H2CO3的电离常数为 K14.3 10 7、K 25.6 10 11。 ii.碘的化合物主要以 I和 IO3的形式存在，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。 iii.碘单质能与 I反应：I2+II3（I3低浓度时显黄色，高浓度时为棕色） 。 .制备消毒液（夹持装置略） （1）制备 NaClO 消毒液的装置是_ （填 C 或 D） 。 （2）制备完成后，向 C 装置的溶液中添加 NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成 份相同的消毒液，用平衡移动原理解释 NaOH 的作用_。 （3）结合资料 i，写出 D 中反应的化学方程式_。 .利用消毒液的性质探究碘水的制备方法 将某品牌
18、“84 消毒液”稀释 10 倍，各取 100mL 于三个烧杯中，设计如下实验方 案制备碘水： 方案 操作 现象 反应后加淀粉溶液 1 烧杯 1 溶液中加入 9g KI 固体 溶液为橙黄色 2 烧杯 2 溶液中加入 9g KI 固体 再加入 1mo/L 盐酸 10mL 溶液颜色快速加深， 呈紫红色 变蓝 3 烧杯3溶液中加入少量KI固体 （小于 0.5g） 振荡后溶液保持无色 不变蓝 （4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_。 （5）针对烧杯 3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设： 假设 1：过量的 NaClO 将反应生成的 I2氧化为 IO3。 设计实验证实
19、了假设 1 成立。NaClO 氧化 I2生成 IO3的离子方程式是_。 假设 2：生成的 I2在碱性溶液中不能存在。 设计实验 a 证实了假设 2 成立，实验 a 的操作及现象是_。 （6）某小组检验烧杯 3 所得溶液中含 IO3：取烧杯 3 所得无色溶液少许，加入稀硫 酸酸化的 KI 溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证 明烧杯 3 所得溶液中存在 IO3，说明理由_。 （7）预测烧杯 1 反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_。 D A B 浓 NaOH 溶液 NaOH 溶液溶液 浓盐酸 C KMnO4 浓 NaOH 溶液 NaHCO3 溶液溶液 202
20、02020 石景山区石景山区高三统一测试高三统一测试 化学化学试卷试卷答案答案及评分标准及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B C B A A B C D C D D C 参考答案，简单问题答案合理均给分 15.（9 分） （1）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 或 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 （2 分） （2）632 （2 分） （3）1:3 （1 分） 110 -4 （2 分） 、催化剂的活性下降；、氨气可能发生分解；、反应为放热反应，温度高 反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动。 （答案合理即可） （
21、2 分） 16 （7 分） （1）第三周期第A 族 （1 分） （2）F Na+Al3+ （2 分） （3）NaAlO2 + 6NaF + 4CO2 + 2H2O = Na3AlF6 + 4NaHCO3 （2 分） （4）不矛盾。前者 B r 2 是氧化剂 ，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；后者 I 2 是还原剂 ， Br2是还原产物， 还原剂的还原性大于还原产物。 （不矛盾； 前者是 “Br” 得电子倾向强于“I” ，后者是“I”失电子倾向强于“Br” ） （2 分） 17.（12 分） （1）蒸馏法 （1 分） （2）X、Z （2 分） 海水中含有较多的 Mg 2+、Ca2+等
22、阳离子，阴极电解产生 OH，容易生成 Mg(OH) 2和 Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜（答案合理即可） （2 分） （3）ROH +Cl =RCl+OH；2ROH+SO 4 2=R 2SO4+2OH ；H+OH = H 2O （2 分） （答对 2 个即可） （4）硫酸 （1 分） 温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气 （2 分） 64 （2 分） 18.（15 分） （1）缩聚（聚合）反应 （1 分） (2) 酮羰基 、羧基 （2 分） (3) （2 分） (4) HOOCCH2COOH2C2H5OH2H2OC2H5OOCCH2COOC2H5 浓H2SO4
23、 + （2 分） (5) （ 2 分）(6 ) 8 （2 分） （2 分） (7) （2 分） 19.（15 分） （1）C （2 分） （2）ClO + H 2OOH + HClO，加入 NaOH 使 c(OH )增大，平衡逆移，使 c(HClO)减小， 分解速率减慢（或消毒液更稳定） （2 分） （3）Cl2 + NaHCO3 = HClO + NaCl + CO 2 （2 分） （4）溶液的酸碱性；消毒液和 KI 的相对用量（合理即可） （2 分） （5）5ClO + I 2 + H2O = 2IO3 +5Cl +2H+ （2 分） 向与烧杯 3 pH 相同的 NaOH 溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 （2 分） （6）不能，溶液中存在大量 ClO 的干扰，ClO也可将 I氧化为 I 2使溶液变蓝 （2 分） （7） “变蓝，因为发生反应 ClO + 2I + H 2O = I2 + Cl + 2OH （和 I 2+I I3 ） ，溶 液中存在 I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子 I2或 I3 ，反应生 成的 I2存在平衡 I2+I I3 ，有 I 2会变蓝” ；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在， 发生反应 3I2+6OH = IO 3+5I+3 H2O ” （合理即可） （1 分）
