1、盐类的水解盐类的水解考纲解读考纲解读1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素了解影响盐类水解程度的主要因素.3.了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。命题热点命题热点1.水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱性的判断。性的判断。2.溶液中离子浓度的大小比较。溶液中离子浓度的大小比较。3.盐类水解在化工生产、日常生活中盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。的应用。一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理1实质实质OHH水的电离平衡水的电离平衡2特点特点(1)程度微弱，属于可逆反应。程度微弱，属于可逆反应。(2)吸热反应，是吸热反应，是_反
2、反应的逆反应。应的逆反应。3水解的规律水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。性；同强显中性。酸碱中和酸碱中和盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解水解的离的离子子溶液溶液的酸的酸碱性碱性常温常温下，下，溶液溶液的的pH强酸强酸强碱强碱盐盐NaCl、KNO3否否中性中性pH7强酸强酸弱碱弱碱盐盐NH4Cl、Cu(NO3)2是是酸性酸性pH7盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的离水解的离子子溶溶液液的的酸酸碱碱性性常温常温下，下，溶液溶液的的pH强碱强碱弱酸弱酸盐盐CH3COONa、Na2CO3是是碱碱性性pH74.水解方程式的书
3、写水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标很少，产物不标“”“”或或“”“”，如，如果产物易分解果产物易分解(如如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：的水解离子方程式：_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如子方程式，如Na2CO3的水解离子方的水解离子方程式：程式：_。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完写完,如：如：Fe
4、Cl3的水解离子方程式：的水解离子方程式：_。二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1内因内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性溶液的碱性或酸性_。2外因外因越大越大越强越强因素因素水解水解平衡平衡水解水解程度程度水解产生离子水解产生离子的浓度的浓度温度温度 升高升高 右移右移 增大增大增大增大浓度浓度增大增大 右移右移 _减小减小 右移右移 _减小减小不一定不一定增大增大减小减小因素因素水解平水解平衡衡水解水解程度程度水解产生离水解产生离子的浓度子的浓度外加外加酸碱酸碱酸酸弱酸根离子的水解程度弱酸
5、根离子的水解程度_，弱碱阳离子的，弱碱阳离子的水解程度水解程度_碱碱弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的，弱碱阳离子的水解程度水解程度_增大增大减小减小减小减小增大增大三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用1除油污除油污用热纯碱溶液清洗油污的原因：用热纯碱溶液清洗油污的原因：_。2配制盐溶液配制盐溶液升温促进纯碱的水解，使溶升温促进纯碱的水解，使溶液中液中c(OH)浓度增大浓度增大配制配制FeCl3溶液时溶液时,为抑制为抑制Fe3水解，水解，应向其中加入少量的应向其中加入少量的_。3作净水剂作净水剂铝盐净水原理用离子方程式表示为：铝盐净水原理用离子方程式表示为：_.盐酸盐酸A
6、l33H2O=Al(OH)3(胶体胶体)3H4制备物质制备物质制备制备Al2S3不能在溶液中进行的原因不能在溶液中进行的原因(用离子方程式表示用离子方程式表示)：_。2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S溶液中离子浓度的大小溶液中离子浓度的大小比较比较由于在电解质溶液中，无论存在多少由于在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即所有种离子，溶液总是呈电中性，即所有阴离子所带的负电荷总数一定等于所阴离子所带的负电荷总数一定等于所有阳离子所带的正电荷总数。有阳离子所带的正电荷总数。书写电荷守恒式的步骤：书写电荷守恒式的步骤：找全溶液中的离子；找全溶液中的离子；即时应用即时应
7、用盐类水解的应用盐类水解的应用应用应用举例举例判断溶液的酸碱判断溶液的酸碱性性FeCl3溶液显酸性，原溶液显酸性，原因是：因是：Fe33H2OFe(OH)33H配制或贮存易水配制或贮存易水解的盐溶液解的盐溶液配制配制CuSO4溶液时，加溶液时，加入少量入少量H2SO4，抑止，抑止Cu2水解水解应用应用举例举例判断盐溶液判断盐溶液蒸干灼烧后蒸干灼烧后的产物的产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物溶液蒸干灼烧后的产物为为Al2O3胶体的制取胶体的制取将饱和将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液滴入沸水中制取制取Fe(OH)3胶体，离子反胶体，离子反应：应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体胶体)3H应用应
8、用举例举例物质的提纯物质的提纯除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3，可加入可加入MgO、镁粉、镁粉、Mg(OH)2或或MgCO3离子共存的离子共存的判断判断应用应用举例举例泡沫灭火器泡沫灭火器原理原理净水剂原理净水剂原理明矾可作净水剂明矾可作净水剂,原理为原理为Al33H2O=Al(OH)3(胶体胶体)3H应用应用举例举例化肥的使用化肥的使用特别提醒特别提醒(1)泡沫灭火器中泡沫灭火器中NaHCO3放于铁桶中放于铁桶中,而而Al2(SO4)3放于塑料桶中，是因为放于塑料桶中，是因为Al2(SO4)3水解显酸性，能与铁反应。水解显酸性，能与铁反应。(2)Fe3与与S2因为发生氧化还原反应因为
9、发生氧化还原反应而不能大量共存。而不能大量共存。即时应用即时应用2下列有关问题，与盐的水解有关下列有关问题，与盐的水解有关的是的是()NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属溶液可作焊接金属中的除锈剂中的除锈剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体ABCD解析：选解析：选D。本题考查盐类水解的应。本题考查盐类水解的应用与解释。用与解释。中中NH4
10、Cl与与ZnCl2溶液溶液水解均显酸性，水解均显酸性，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平溶液中存在水解平衡衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加热时，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，挥发使平衡不断右移，最终得到最终得到Al(OH)3固体固体(如果灼烧，会如果灼烧，会得到得到Al2O3固体固体)。视角视角1教材高频考点教材高频考点例例1溶液中离子浓度的比较是教材高频考溶液中离子浓度的比较是教材高频考点。点。对于对于0.1molL1Na2SO3溶溶液，正确的是液，正确的是()【答案】【答案】D跟踪训练跟踪训练25时
11、，向时，向10mL0.01molL1KOH溶液中滴加溶液中滴加0.01molL1苯酚溶苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是是()ApH7时，时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpH7时，时，c(K)c(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10mL时，时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20mL时，时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：选解析：选D。A项，项，pH7时，溶液时，溶液中中c(OH)c(H)，故，故A项错误；项错误；B项，项，pH7时，时，c(H)c(OH)，由，由电荷
12、守恒知，电荷守恒知，c(C6H5O)c(K)，故故B项错误；项错误；C项，苯酚体积为项，苯酚体积为10mL时，苯酚与时，苯酚与KOH恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成的苯酚钾水解使溶液显碱性，的苯酚钾水解使溶液显碱性，c(OH)c(H)，故，故C项错误；项错误；D项项,苯酚体积为苯酚体积为20mL时，根据物料守恒时，根据物料守恒可得可得D项正确。项正确。视角视角2追踪命题热点追踪命题热点盐类水解的应用是命题热点。盐类水解的应用是命题热点。常温下，如果取常温下，如果取0.1molL1HA溶液与溶液与0.1molL1NaOH溶液等溶液等体积混合体积混合(忽略混合后溶液体积的变化忽略混合后溶液体积
13、的变化)，测得，测得混合溶液的混合溶液的pH8,试回答以下问题：试回答以下问题：例例2(1)混合溶液的混合溶液的pH8的原因的原因(用离子用离子方程式表示方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填填“”、“”或或“”)0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(OH)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计求出混合溶液中下列算式的精确计算结果算结果(填具体数字填具体数字)：c(Na)c(A)_molL1，c(OH)c(HA)_molL1。(4)已知已知NH4A溶液为中性，又知溶液为中性，又知HA溶溶液加到液加到Na2CO3溶液中有气体
14、放出，溶液中有气体放出，试推断试推断(NH4)2CO3溶液的溶液的pH_7(填填“”、“”或或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3BNH4AC(NH4)2SO4 DNH4Cl按按pH由大到小的顺序排列是由大到小的顺序排列是_(填序号填序号)。【解析】【解析】(2)混合溶液由于混合溶液由于A水解水解,促促进水的电离进水的电离,而而NaOH抑制水的电离。抑制水的电离。(3)一开始一开始c(Na)c(A)，但，但Na不不水解，水解，A水解，水解，c(Na)与与c(A)之差之差即为水解的即为水解的A的量。的量。pH8，c(H)108molL1，c(OH)
15、106molL1。由由H2O电离的电离的c(OH)H2Oc(H)108molL1AH2OHAOH则则c(Na)c(A)c(OH)c(OH)H2O9.9107molL1c(OH)c(HA)106molL19.9107molL1108molL1因而因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)7pH(NH4A)pH(NH4HCO3)。【答案】【答案】(1)AH2OHAOH(2)(3)9.9107108(4)ABDC视角视角3易错易误剖析易错易误剖析例例3某二元酸某二元酸(化学式用化学式用H2A表示表示)在水中的电离方程式是：在水中的电离方程式是：H2A=HHA；HAHA2。回答下列问题：回答下列问题
16、：(1)Na2A溶液显溶液显_(填填“酸性酸性”、“中性中性”或或“碱性碱性”)。理由是：。理由是：_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。(2)在在0.1molL1的的Na2A溶液中，下溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是列微粒浓度关系式正确的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1molL1Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知已知0.1molL1的的NaHA溶液的溶液的pH2，则，则0.1molL1的的H2A溶液中溶液中氢离子的物质的量浓度可能是氢离子的物质的量浓度可能是_0.11molL1(填
17、填“”、“”或或“”)，理由是：，理由是：_。【常见错误】【常见错误】问题问题常见错误常见错误(1)误将离子方程式写成误将离子方程式写成HAH2OH2AOH(2)错选了错选了A而没有选择而没有选择B和和D(3)第一个空错填第一个空错填“”，第二个空，第二个空理由也就不正确理由也就不正确【错因分析】【错因分析】该题出错的主要原因该题出错的主要原因是思维定势，错把该题中的是思维定势，错把该题中的H2A类比类比成成H2CO3，认为，认为H2A是弱酸。是弱酸。(1)审题不仔细导致错误。审题不仔细导致错误。没看到没看到H2A=HHA这个过程不这个过程不可逆，误认为可逆，误认为HA水解，从而错误地水解，从
18、而错误地写出了写出了HA水解的离子方程式。水解的离子方程式。(2)误认为溶液中存在误认为溶液中存在H2A,错误地得出错误地得出:c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)、c(Na)2c(A2)2c(HA)2c(H2A),并由此认为并由此认为B和和D两答案不对。两答案不对。(3)对平衡移动原理的理解不能学以致对平衡移动原理的理解不能学以致用，从而误以为用，从而误以为c(H)0.1molL10.01molL10.11molL1。事实上由于事实上由于H2A第一步电离产生的第一步电离产生的H抑制了抑制了HA的电离，溶液中的电离，溶液中c(H)0.11molL1。【答案】【答案】(1)碱性碱性A2H2
19、OHAOH (2)BCD(3)H2A第一步电离产生的第一步电离产生的H抑制抑制了了HA的电离的电离盐类水解实质的实验探究盐类水解实质的实验探究盐类水解知识点是中学化学的基本理盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一，将盐类水解的知识与弱电解论之一，将盐类水解的知识与弱电解质的电离、酸碱中和及溶液的质的电离、酸碱中和及溶液的pH联联系结合在一起的试题，系结合在一起的试题，在高考中占有相当大的比重。盐类的在高考中占有相当大的比重。盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面：三个方面：(1)盐类水解实质的实验探究；盐类水解实质的实验探究；(2)弱电解质相对强弱的实验
20、探究；弱电解质相对强弱的实验探究；(3)盐类水解应用的实验探究。盐类水解应用的实验探究。典例探究典例探究(1)已知已知25时，时，0.1mol/L醋酸溶醋酸溶液的液的pH约为约为3,向其中加入醋酸钠晶向其中加入醋酸钠晶体体,等晶体溶解后发现溶液的等晶体溶解后发现溶液的pH增大。增大。对上述现象有两种不同的解释：甲对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了了c(OH)，因而溶液的，因而溶液的pH增大；增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，
21、因此溶液的减小，因此溶液的pH增大。增大。上述两种解释中上述两种解释中_(填填“甲甲”或或“乙乙”)正确。正确。为了验证上述哪种解释正确，继续为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：做如下实验：向向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸溶液中加入少量下列物质中的下列物质中的_(填写编号填写编号)，然后测定溶液的然后测定溶液的pH。A固体固体CH3COOKB固体固体CH3COONH4C气体气体NH3D固体固体NaHCO3若若_(填填“甲甲”或或“乙乙”)的的解释正确，溶液的解释正确，溶液的pH应应_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。(已知已知25时时CH3COONH4溶液
22、呈中溶液呈中性性)(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓沉淀中加入浓的的NH4Cl溶液，溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：解释了上述实验事实：你认为哪一位同学的解释是正确的？你认为哪一位同学的解释是正确的？_，原因是，原因是_。【解析】【解析】(1)溶液中存在溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡，电离平衡，加入加入CH3COONa，增大了，增大了CH3COO浓浓度，平衡向左移动，度，平衡向左移动，c(H)减小，减小，pH增大。增大。【答案】【答案】(1)乙乙 B乙乙(或或甲甲)增大增大(或不变或不变)谢谢欣赏谢谢欣赏
