1、第十单元知识归纳第十单元知识归纳241.3.4.5.H SO 浓盐酸：挥发性常见的酸浓：性、性、性与酸碱指示剂反应：紫色石蕊容溶液遇到酸溶液变，无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色酸2.与活泼金属反应：酸（活泼）金属盐氢气学与金属氧化物的反应：酸金属氧化物盐水与碱反应：酸碱盐水与盐反应 ：酸盐另一 酸 种另一种盐【知识结构】酸和碱酸的化性质吸水腐蚀脱水红aa()2aaa()2aa()2N OHC OHN OHN OHC OHN OHC OH 物理性质：易溶于，且热，微溶于水俗称：俗称、碱 、俗称、用途：广泛用于肥皂、石油、造纸等工业，常用于改良酸 土 性壤 常见的碱a()2COH酸和碱水放火碱烧碱苛性
2、钠熟石灰消石灰1.4.与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇到碱溶液变，无色酚酞溶液遇到碱溶液变碱 碱的化学 2.与非金属氧化物反应：碱 非金属氧化物盐 水3.与酸反应：碱 酸盐 水与盐反应：碱 盐另一种碱 另 盐 一种酸和碱性质蓝红014p7p7p7pp定义在实际中的应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水：用于医药卫生等石蕊溶液酸碱指示剂酚酞溶液中和反应范围：溶液的酸，呈酸性溶液的 溶液的 关系，呈中性，呈碱性测定的方法：使用试纸或计酸和碱碱性p酸碱度【纵横归纳】1盐酸、硫酸的比较 浓盐酸浓硫酸溶质的化学式_色、态_液体_黏稠、油状的液体气味有_气味无气味敞开瓶口时的现象有_无明显现象HClH2S
3、O4无色无色刺激性白雾挥发性_吸水性无_用途金属除锈；制造药物；胃液中的盐酸帮助消化等作化工原料；精炼石油；金属除锈；冶炼金属；作干燥剂等 易挥发难挥发有2.盐酸、硫酸的化学性质 盐酸硫酸与指示剂作用使紫色石蕊溶液_，遇无色酚酞溶液_变红不变色跟金属发生置换反应Mg2HCl=_Zn2HCl=_Fe2HCl=_ MgH2SO4=_ZnH2SO4=_FeH2SO4=_ 跟金属氧化物反应Fe2O36HCl=_CuO2HCl=_Fe2O33H2SO4=_ CuOH2SO4=_MgCl2H2ZnCl2H2FeCl2H22FeCl33H2OCuCl2H2O MgSO4H2ZnSO4H2FeSO4H2Fe2
4、(SO4)33H2OCuSO4H2O3.氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶潮解_能吸收少量水分，不易潮解在空气中吸收水分而易潮解腐蚀性_腐蚀性较强腐蚀性俗名_、火碱、_或_用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中可用来去除_重要的建筑材料，也是一种工业原料，如生产漂白粉，农业上用于改良_土壤强烈的苛性纳烧碱熟石灰消石灰油污酸性4.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 氢氧化钠氢氧化钙跟指示剂作用 使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_跟非金属氧化物发生反应_2NaOHSO3=_C
5、a(OH)2CO2=_变蓝变红2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2SO4H2OCaCO3H2O5.溶液的酸碱度和酸碱性 酸碱度酸碱性表示方法用_表示，范围通常为014用_性、_性、_性表示区别酸碱度不仅能表示溶液的酸碱性，而且能表示出溶液的酸碱强弱程度，而酸碱性不能体现溶液的酸碱强弱程度 联系(1)酸碱度是_的定量表示；(2)pH7：溶液显_性，pH越_碱性越强。pH酸中碱酸碱性酸小中碱大测定方法用pH试纸测定，在_上放一片pH试纸，用_蘸取被测溶液滴到_，把_与_对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。用酸碱指示剂测定，也可以用pH试纸测定应用(1)了解土壤的酸碱性，农作
6、物一般适宜在pH为_或接近_的土壤中生长。(2)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH_)，了解空气的污染情况。(3)测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。775.65.6白瓷板或玻璃片玻璃棒pH试纸上试纸显示的颜色标准比色卡【实验突破】酸碱中和反应1探究过程(1)实验操作：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。(2)实验分析：氢氧化钠能使酚酞_，盐酸不能使酚酞变红色，滴加稀盐酸的过程中溶液颜色_，最后变成_，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。(3)实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为_。变红逐渐变浅无色NaOHHCl=NaClH2O2中和反应的实质由下面图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。即：_。氢离子(H)氢氧根离子(OH)水(H2O)HOH=H2O3酸碱反应后溶液中溶质的判断在酸滴定碱的过程中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是：滴加石蕊溶液；用pH试纸；加入比较活泼的金属；加入碳酸盐。
