1、河北省唐山市2023届高三二模考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与人类健康生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A食品加工时不可添加任何防腐剂B温室气体是形成酸雨的主要物质C大量使用含磷洗涤剂会造成水体污染D小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是2高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列有关说法正确的是A酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，通过缩聚反应合成B淀粉和纤维素均表示为，二者互为同分异构体C塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D聚乙烯为可降解材料，而聚氯乙烯为不可降解材料3下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD装置气密性检查配制一定物质的量浓度的溶液萃取时振
2、荡混合液溶液蒸干制备无水固体AABBCCDD4是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A标准状况下，22.4 L氧气所含的质子数为B1 mol 晶体中含有的共价键数目为C向100 mL 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为D1 L 溴化铵溶液中与离子数之和大于5化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是A工业合成氨的反应原理为B工业制盐酸的反应原理为C侯氏制碱法中向饱和食盐水依次通入、，可得D高炉炼铁中用CO做还原剂6甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是甲乙丙ABCSDFeAABBCCDD7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核
3、外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序为WYZBW与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2CY与W形成的二元化合物可用作半导体材料D电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质8利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是AX极的电极反应式为BY是正极，发生还原反应C当电路中通过5 mol电子，正极区有14 g气体放出D盐桥内移向X电极9下列实验能达到目的的是选项实验目的实验方法或操作A制备NO气
4、体将铜丝插入浓硝酸中B探究浓度对化学反应速率的影响取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C检验某盐溶液中是否含有向溶液中加入NaOH溶液并加热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝D检验淀粉是否发生水解向淀粉水解液中加入碘水AABBCCDD10化合物M(3，4-二咖啡酰奎宁酸)是中药材金银花中的一种化学物质，具有清热解毒的功效。下列说法错误的是A化合物M的分子式是B化合物M分子中手性碳原子数为4C1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOHD化合物M能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应11连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还
5、原剂，广泛用于纺织工业。某种的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是A可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛BNaCl溶解度大于的溶解度C过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D由溶液A制备溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：212是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。下列说法错误的是ALi的第一电离能为BLi的配位数为8C晶格能为D晶胞参数为a nm，则的密度为13一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。下列说法
6、错误的是Aa点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率B010 min内，的平均反应速率C其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50%D60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行14已知HA、HB均为一元弱酸，且，向20 mL 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：下列说法错误的是ABpH=7时，C滴入HA溶液10 mL时，D滴入HA溶液20 mL时，二、实验题15阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：已知：副反应：水杨酸聚合物难
7、溶于水，不溶于溶液。主要试剂和产品的物理常数如下：名称相对分子质量密度/()水溶性水杨酸1381.44微溶醋酸酐1021.10反应生成醋酸乙酰水杨酸1801.35微溶实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：物质制备：向a中依次加入6.9 g水杨酸、10 mL乙酸酐、0.5 mL浓硫酸，在8590条件下，加热510 min。产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀23次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。得乙酰水杨
8、酸晶体7.2 g。(1)水杨酸分子中最多有_个原子共面，1 mol水杨酸分子中含有键_NA。(2)装置中仪器b的名称是_，制备过程的加热方式是_。(3)步骤和中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是_。(4)步骤中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_，抽滤之后将洗涤液与滤液合并的目的是_。(5)合并液与浓盐酸反应的化学方程式为_。(6)阿司匹林的产率是_。三、工业流程题16海水中提取镁的工艺流程：(1)该工艺流程中属于分解反应的有_个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式_。(2)脱水得到的过程中，通入HCl的作用是_。(3)25时，在沉镁的过程中，将溶液滴加到悬浊液中，当混合溶液中pH=12时，同时存在
9、、两种沉淀，则此时溶液中_。判断此时_(填“是”或“否”)完全沉淀。(，当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。)(4)新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈()和氯气反应，生成和无水氯化镁。请写出该反应的化学方程式_。(5)某实验小组对进行热重曲线分析：分析181时固体产物的化学式为_。写出在300时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式_。四、原理综合题17将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：I 平衡常数 平衡常数 平衡常数(1)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol
10、该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表数据，计算反应的反应热_，该反应正反应活化能_逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。物质CO()(2)平衡常数_(用、表示)。(3)一定温度下，维持压强，向一密闭容器中通入等物质的量的和发生反应。已知反应的速率方程可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的分压表示的反应的平衡常数_(用、表示)，另lgk与的关系如图所示，、四条直线中，表示的是_(填序号)，温度时，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、，达到平衡时，测得的转化率为60%，且体系中，则_，以物质的分压表示的反应I的平衡常数_。(用含的代数式表示，已知：lg5=0.
11、7) 五、有机推断题18两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成-羰基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen缩合反应。其反应机理如下：Claisen缩合在有机合成中应用广泛，有机物M()的合成路线如图所示：已知：请回答下列问题：(1)B的名称为_，D中官能团的名称为_。(2)AC的反应类型为_，F的结构简式为_。(3)GH的反应方程式为_。(4)符合下列条件的C的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为_。遇溶液显紫色；能发生水解反应；能发生银镜反应。(5)结合上述合成路线，设计以乙醇和丁二酸()为原料(其他无机试剂任选)，合成的路线_。试卷第9页，共10页
