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1、【中考化学】中考化学必背(A4整理及打印版)中考必看！初三化学基础知识 一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13

2、、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的物质（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；

3、2、由于跟水反应而增加的：氧化钙；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一） 、气体的检验、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.、氢离子：滴加紫色石

4、蕊试液加入锌粒、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl

5、。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒

6、：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化

7、碳和水）。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大化石燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、能提供能量的三种营养物质：糖类、蛋白质、油脂25、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。26、实验室制取CO2不能用的三种物质

8、：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌加快溶解、引流、搅拌防止液体飞溅30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不

9、干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢，（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（

10、3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。防止铁生锈的三原理：保持干燥洁净、增加保护漆、改变铁的内部结构41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 43、燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点44、灭火的三原理：清除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下45、三种常见的灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器46、能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙47、可以间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶六、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

11、3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸或用磁铁吸引6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶

12、液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。17、KCl (MnO2)：加水溶解后过滤、蒸发、结晶七、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对分子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是 原子 。7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 。PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。10、最早利用天然气的国家是 中国 。11、地壳中含量最多的元素是 氧 。12、地壳中含量最多的金属元

13、素是 铝 。13、空气里含量最多的气体是 氮气 。14、空气里含量最多的元素是 氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳17、人体中最多的元素是氧 人体中最多的金属元素是钙 人体中最多的物质是水18、导电性最好的金属是银 熔点最低的金属是汞 熔点最高的金属是钨 最早使用的金属是铜 目前产量最大的金属是铁 19、给人体提供能量最多的物质：糖类 人体内最主要的储备能源：油脂八、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同

14、。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、元素的化学性质不同：是因为最外层电子数不同7、铝的抗腐蚀能力比铁强是因为铝的表面生成致密的氧化膜而铁锈结构疏松容易吸水。九：有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）、霉变大米等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，甲醛，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、 有毒的气体：CO，SO2 ，NO2等。十：实验室制法1、实验室制氧气（1）2H2O22H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡（2）2KClO32K

15、Cl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上，2、实验室制氢气（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用) （5）Zn+2HCl=ZnCl2+H23、 实验室制CO2（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O十一：工业制法1、 O2:分离液态空气（利用氮气和氧气沸点不同，从液态空气中首先蒸发出氮气，余下主要是液态氧气，该过程属于物理变化） 高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）3、 H2：天然气和水煤气 高温4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）5、 熟石灰：CaO+

16、H2O=Ca（OH）26、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH十二、初中所学化学反应方程式1、与氧有关的化学方程式：（1）2Mg+O22MgO 现象：镁条燃烧、发出耀眼的白光，放出大量的热（2）S+O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。（3）C+O2CO2 现象：生成能够让澄清的石灰水浑浊的气体（4）2C+O22CO （5）4P+5O22P2O5 现象:：生成大量白烟（6）3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体（7）2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰2、跟氢有关的化学方程式：（8

17、）2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰（9）H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色固体变成红色 3、跟碳有关的化学方程式：高温（10）C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成高温（11）3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成黑色，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成（12）CO2+C2CO 4、跟二氧化碳有关的化学方程式：（13）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，（用于检验二氧化碳）（14）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 （用于吸收二氧化碳）（15）H2O+

18、CO2= H2CO35、跟一氧化碳有关的化学方程式：高温（16）Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高温（17）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色变成黑色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成高温（18）CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（19）2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成6、跟盐酸有关的化学方程式：（20）NaOH+HCl=NaCl+H2O 现象：无明显现象。（21）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成。（这个反应用于检验氯离子）（22

19、）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，产生大量气泡。（23）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：百色固体溶解，产生大量气泡。（24）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：百色固体溶解，产生大量气泡。（25）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液（26）CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，形成蓝色溶液（27）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：产生大量气泡 （28）Mg+2HCl=MgCl2+H2现象： 产生大量气泡（29）Fe+2HCl=FeCl2+H2

20、现象：溶液变成浅绿色，缓慢产生气泡7、跟硫酸有关的化学方程式：（30）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （31）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成白色沉淀。（用于检验硫酸根离子）8、跟碱有关的化学方程式：（32）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热（33）2NaOH +CuCl2 =Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色沉淀。（34）NH4Cl + NaOH = NH3+H2O+NaCl 现象：有刺激性气味的气体生成，有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成。(NH4NO3、(NH4)2SO4也能发生类似的反应) (Ca(OH)2发生类似的反应)（3

21、5）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象9、跟钡盐有关的化学方程式：（36）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色沉淀生成（37）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成10、跟钙盐有关的化学方程式：（38）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀11、跟金属有关的化学方程式（39）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁丝表面生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色（40）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 现象：铁丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变成浅绿色。（41）Cu+2Ag

22、NO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。十三、常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(

23、OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯

24、化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 （5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n十四、理论中的记忆性知识：1、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）任何化合物中各元素的化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0。2、常见原子团的化合价：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、PO43-、NH43

25、、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金4、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性

26、，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润

27、，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。0酸性7碱性14中性6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：PH：PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH7中性。显酸性的溶液PH7：碱溶液和部分盐（如碳酸钠、碳酸氢钠）溶液 显中性的溶液PH7：水和大多数的盐溶液十五、常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰CO2二氧化碳气态：碳酸气固态：干冰Ca（OH）2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱Ca CO3碳酸钙石灰石、大理石Na2CO3碳酸钠

28、纯碱、苏打NaCl氯化钠食盐NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打CH3COOH乙酸醋酸C2H5OH乙醇酒精H2O2过氧化氢双氧水HCl氢氯酸盐酸Fe2O3氧化铁铁红CH4甲烷沼气、坑气十六、常见生活中的化学知识1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。原理：2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是。原理：3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：8、为了使石灰浆抹的墙快点干，

29、常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的

30、成份是MgCO3。15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。17、煤炉里煤的燃烧：（下层）（中层）（上层）18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2+H2O19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的：20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe

31、2(SO4)3 + 3H2O22、明代于谦在石灰吟中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3CaO+CO2）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O = Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20）23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH （CH3COO）2Ca + H2O + C

32、O2 ， Mg（OH）2 +2CH3COOH （CH3COO）2Mg + 2H2O .26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。27、火灾中的自救和逃生：拨打119电话湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行用湿的棉被披在身上关好门窗自结绳带敲打实物或用鲜艳的物品呼救野外应逆风逃生28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。31、使用加碘

33、食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）。32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO具有毒性。33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3点燃37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化

34、锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO3 MnO22KCl + 3O2 , 4P+5O22P2O5 ,38、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）：39、雷雨过后，空气非常清新：40、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 .41、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：石灰石在高温下煅烧生成生石灰；生石灰与水反应生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸钙。发生的反应为：CaCO3 CaO + CO2；CaO+H2OC

35、a（OH）2；CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O .42、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。43、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。44、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2 SO2+6H2O

36、45、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器46、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。十七物质的变化和性质：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化

37、学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。十八、物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 金属氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 质 纯净物 元素种类 酸 非金属氧化物 化合物 无机物 碱 有机物 盐 混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。注意：氧气和臭氧混合

38、而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。注意：最简单的有机物是甲烷。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸：电离

39、时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。十九、 化学反应基本类型 化合反应：.多变一的反应 （符合绿色化学要求） 分解反应：. 一变多的反应 置换反应：一单换一单的反应注意：1、单质铁在置换反应中总是变为2价的亚铁2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外

40、两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成二十、溶液：溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）溶液中溶剂只有一种，而溶质可以是一种也可以是多种。溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一

41、部分溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。由液体与液体组成的溶液中，量多的为溶剂，量少的为溶质。如果有水存在，水一定是溶剂。溶液的分类：（饱和溶液和不饱和溶液）饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况

42、下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.010.01溶液的酸

43、碱性（度）：酸碱性用酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）测量，酸碱性度（值）用试纸测量。酸性中性碱性PH值7紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色试纸红色黄色蓝色溶液的导电性：所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。有机物的溶液一般不带电。溶液中的离子共存：阳离子与阴离子结合，产生气体或水或沉淀时，离子不能共存。二十一、环保与污染物及防治措施1、空气污染：（1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使