1、专题训练(氧化还原反应二)班级_姓名_得分_ B以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3 D下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S CD下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热 D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 B已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2F
2、e2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是A只有 B C D全部 BD下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2 AC下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2 D有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制
3、的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 B在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A2mol B5mol Cmol Dmol D单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是AA、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 D下列叙述中正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作
4、氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 C下列说法中正确的是A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强 BCC1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应 C反应后溶液的pH值变小 D反应后溶液的pH值增大 B在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和
5、Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol C R (8-6)25 Mn 52R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是A4 B3 C2 D1 D A (n-1-3)21 B 23已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为A4 B5 C6 D7 A Cu 122 S 82 N (5-x)
6、(13-222) x=1已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为AN2O BNO CNO2 DN2O3 D S 8x I y I 5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为A5:1 B1:1 C1:3 D1:5 C臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原产物
7、为I2 C1mol O3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 A实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是A16g B28g C32g D46g D根据下表下列叙述中正确的是 序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+
8、Br2Fe2+ C还原性比较:H2O2Mn2+ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为16 A 原溶液中有NO3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 C2A2B2D2有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2；电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2的硝酸溶
9、液中，D表面有B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。 （1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 （1）
10、KMnO4（2） 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系
11、数有许多组。原因是_ _。 （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。(3) 写出化合物A的电子式 。(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:_。 （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3
12、FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含FeCl3 Cl共7.5mol还需1.5molCl 即0.75mol Cl216.8L当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？ （1）12.5x=3.6 x=82.8%（2）2CuFeS24O2Cu2S Cu2S+O22Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol O2不足量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O
13、+Cu2S6Cu+SO21.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5molO2过量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO22.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol 黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_。(2) 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?6 / 6
