1、高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质A是_（填化学式）。（2）反应的离子反应方程式为_。（3）反应的化学反应方程式为_。【答案】Fe(OH)3 Fe2O36H=2Fe3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeC
2、l3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O36H=2Fe3+3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、
3、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙_。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B
4、为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和H
5、ClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特
6、殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。3已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式_，D的化学式为_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）写出D转化成H的离子方程式_。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是_。【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Ag+Cl-=AgCl 向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作 【解析】【分析】D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E在空气中变
7、成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，所以G为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，C为NaOH，据此解答。【详解】（1）由分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为KCl，H为AgCl，D转化为H的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl，故答案为：Ag+Cl-=AgCl；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2，过量的铁粉用
8、过滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。4已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出F、G的化学式：F._；G._。(2)检验D中阳离子的方法为_(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_ (4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_【答案】Fe(OH)3 Fe2O3 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+ 防止Fe2+被O2氧化 Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O 2F
9、e2+Cl22Fe2+2Cl 【解析】【分析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【详解】(1)由上述分析可知，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3；(2)检验FeCl3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；(3)保存FeCl2溶液时要加固体Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)BC的离子方程式：Fe3O4+8H+F
10、e2+2Fe3+4H2O；CD的离子方程式：2Fe2+Cl22Fe2+2Cl；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质5物质AF有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A是一种常见的金属单质，B常温下是一种液态化合物，E为一种无色气体，且E分子的电子数与N2的电子数相同。（1）写出的化学方程式_。（2）写出的化学方程式_。（3）写出一个B作还原剂的化学方程式_。（4）写出一个F作氧化剂的化学方程式_。【答案】3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 CO+H2O(g)CO2H2 2F2+2H2O=4HF+O2 C+CO22CO
11、（或2Mg+CO22MgO+C） 【解析】【分析】反应均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂），A是一种常见的金属单质，B常温下是一种液态化合物，E为一种无色气体，且E分子的电子数与N2的电子数相同，则E为CO，依据转化关系结合反应条件分析判断，A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D为H2，E为CO，F为CO2，据此分析解答。【详解】(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式CO+H2O(g)CO2H2；(3)B为H2O，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还原剂，化学
12、方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F为CO2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳，或二氧化碳与金属镁反应生成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式C+CO22CO（或2Mg+CO22MgO+C）；6某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_。（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式_。（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式：
13、_。【答案】碳酸钠 或Na2CO3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【分析】Na和O2点燃生成M，则M为Na2O2；Na和水反应生成B和C，其中C为单质，则C为H2，B为NaOH；F的水溶液为常见的强酸，则F为HCl，D为Cl2。题中没有给出A、E、G的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。【详解】（1）金属Na在空气中，表面会被氧化为Na2O，Na和Na2O都会和水蒸气反应生成NaOH，NaOH会再和CO2反应生成Na2CO3；（2）从题中信息可以推出A为Al，A、B反应的化学方程式为：2Al+2
14、NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）从题中信息可以推出A为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。7金属A能够被磁铁所吸引A及其A的化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、C的化学式：A_；C_（2）检验B中阳离子的试剂是_（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：AD 的离子方程式_EC
15、的化学方程式_【答案】Fe Fe(OH)3 KSCN溶液或NaOH溶液 Fe+2H+Fe2+H2 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 【解析】【分析】金属A能够被磁铁所吸引，则A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，则D为FeCl2，B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH)3，D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)通过以上分析知，A、C分别是Fe、Fe(OH)3，故答案为：Fe； Fe(OH)3；(2)B为氯化铁，铁离子用K
16、SCN或NaOH溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液检验，故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4 Fe(OH)2+2H2O+O24 Fe(OH)3，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3。【点睛】本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为C的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写
17、。8现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A的原子结构示意图为_，丙的化学式为_。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有_ 、属于电解质的有_ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化发生的化学方程式：_,写出转化发生的离子方程式：_。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_。【答案】 HCl 甲、乙、丙 丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 产生红褐色沉淀，同时生成无色气体 【解
18、析】【分析】金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【详解】（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl；故答案为： 、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、 F：FeCl3溶
19、液、甲：H2、乙: Cl2、丙: HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，转化为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点
20、睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。9AL分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、G为常见的金属单质，K、L为气体，K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M由两种元素组成，其质量比8：1。（1）K的电子式为_（2）反应的离子方程式：_，反应的离子方程式：_（3）反应的化学方程式：_，反应的化学方程式_（4）已知A和K反应为置换反应，则M的化学式为_【答案】 Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+H2O Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+ 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 Al2O3+2
21、NaOH2NaAlO2+H2O Fe2N 【解析】【分析】K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A为变价金属，则为Fe，可知B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3，A和K反应为置换反应，M由两种元素组成，其质量比8：1，则应为Fe2N，L为H2，G为O2，H为Al、I为Al2O3，J为NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1）K为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为Fe3O4与盐酸的反应，离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+H2O，反应为FeCl3与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3
22、NH4+，故答案为：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+H2O；Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；（4）由以上分析可知M为Fe2N，故答案为：Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。10A、B、C、D是中学化学常见
23、的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质A的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：(1)甲的化学式为_，丙的化学式为_。(2)写出甲和D反应的化学方程式：_。(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_(填字母)。A.稀硫酸 B.盐酸C.硫氰化钾溶液 D.高锰酸钾溶液【答案】Fe3O4 Al2O3 3Fe3O48Al9Fe4Al2O3 ACD 【解析】【分析】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质A的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O反应，则A是Fe，甲是Fe
24、3O4，C是H2，B是O2，Fe3O4与D反应生成Fe，此反应为铝热反应，则D是Al，丙是Al2O3。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质A的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O反应，则A是Fe，甲是Fe3O4，Fe3O4与D反应生成Fe，此反应为铝热反应，则D是Al，丙是Al2O3，故甲的化学式为Fe3O4，丙的化学式为Al2O3。（2）甲是Fe3O4，D是Al，其化学反应方程式为：3Fe3O48Al9Fe4Al2O3（3）甲是Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验Fe2，
25、用硫氰化钾溶液检验Fe3，故使用的物质是A、C、D。11有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A_；B_；C_。(2)写出化学方程式：C与水蒸气反应_；A与水反应_。【答案】Na Mg Fe 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 2Na2H2O=2NaOHH2 【解析】【分析】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种
26、黑色固体，则C为铁，据此分析。【详解】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则C为铁。(1)A、B、C的化学式分别为 Na 、 Mg 、 Fe。(2)化学方程式为C与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；A与水反应化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。12有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72gmol1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实
27、验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。（1）A的化学式为_。（2）D的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。【答案】CaO2 H2O22H2Fe2=2Fe32H2O 3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2 【解析】【分析】H的俗名是熟石灰，H是Ca(OH)2；E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，E是H2O2；A只含两种元素，与B反应生成E（H2O2），A为CaO2，CaO2与酸反应生成过氧化氢，B是无色气体，其水溶液是常见的酸，则B为HCl；J为红褐色固体，J应该是Fe(OH)3；则金属C应该是Fe，以此解答对应物质
28、的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由分析可知，A为CaO2，化学式为：CaO2；（2）A为CaO2，B为HCl，CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2，则D为CaCl2，电子式为；（3）E是H2O2，B为HCl，C是Fe，则Fe我FeCl2，反应的离子方程式为：H2O22H2Fe2=2Fe32H2O；（4）由三可知I为FeCl3，J为红褐色固体，J应该是Fe(OH)3， H为Ca(OH)2，的化学方程式为：3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2。13A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去
29、）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_；（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是_符合条件的D物质可能是_（填序号）。硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。【解析】试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生
30、成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。14
31、下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。(1)的化学式为_，和反应的化学方程式为_。(2)实验室由制取的离子方程式为_；转变为的化学方程式为_。由转变为的反应现象为_。【答案】Al2O3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色 【解析】【分析】到分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，能与酸或碱反应，且电解生成氧气，则为Al2O3，中含AlO2-离子，中含Al3+离子，为Al(OH)3，为单质Al，发生铝热反应，为Fe，中含Fe2+离子
32、，为Fe(OH)2，为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生是Fe2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据上述分析可知：为Al2O3，为AlO2-，为Al3+，为Al(OH)3，为Al，为Fe2O3，为Fe，为Fe2+，Fe(OH)2，为Fe(OH)3。(1)由上述分析可知，为Al2O3，和反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由制取发生的离子反应为Fe2+2OH-=Fe(OH)2；由于Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3，则由转变为的离子方程式为
33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由转变为的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。15下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答：（1）X是 ，C是 ，F是 。（2）写出AD反应的化学方程式 。（3）写出GE反应的化学方程式 。（4）写出CE反应的化学方程式 。【答案】（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3NH3NO2 （2）2CO22Na2O22Na2CO3O2（3）3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O（4）4 NH35O2=4NO + 6
34、H2O【解析】试题分析：（1）既能够与酸反应，又能够与碱反应，经过加热还可以分解的也只有碳酸氢氨了，或者碳酸氨了，A是碳酸氢氨与盐酸反应得到的物质，且A为气体，则A为二氧化碳，则D是二氧化碳与过氧化钠反应得到的物质，且D为气体，则D是氧气。C到E的化学反应是氨气与氧气在催化剂存在下的反应，生成一氧化氮与水。F是氧气与一氧化氮的反应，则F为二氧化氮。（2）如前所述，A为二氧化碳，则反应式为：2CO22Na2O22Na2CO3O2。（3）E是一氧化氮，F是二氧化氮，B是水，则G为硝酸，则G到E的方程式是稀硝酸与铜反应的方程式。方程式为：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。（4）C是氨气，D是氧气，氨气与氧气在催化剂存在下的反应是：4 NH35O2=4NO + 6H2O。考点：着重是对铵盐的考查，考查学生分析推断能力。
