1、2010年高考理综化学模拟卷（一）1、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是( )A.纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物B.流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格,是因为温度升高易使蛋白质氧化C.汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和PM2.5的排放D.嫦娥四号月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2、下列化学用语不正确的是( )A.CH3OOCCH3的名称:乙酸甲酯B.氮化镁的电子式:C.二氧化碳的比例模型:D.CH2=CH-CH2-CH3的键线式:3、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.120g熔融NaHSO4中含H+数为NAB.74g乙醚
2、(CH3CH2OCH2CH3)中含碳氧共价键数为NAC.2.24L(标准状况下)甲烷含有的质子数为NAD.密闭容器中,0.5mol N2和1.5mol H2充分催化反应后分子总数为NA4、下列有关说法错误的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以减缓船壳的腐蚀B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用5、某试样溶液可能含有如下离子:Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-,且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用试样溶液,设计并完成了如下实验:根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论正确的是(
3、)A.气体X和气体Y均属于电解质B.试样溶液中至少有5种离子存在,其中Na+定存在且c(Na+)0.4molL-1C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中,还原产物是NO2D.将上述实验产生的气体Y全部通入10mL 1.2molL-1的NaOH溶液中,所得溶液中阴离子主要为6、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示,下列说法正确的是( )A.该反应的H0,且p1p2逆(状态B)D.在恒温恒压条件下,向
4、该密闭容器中再充入1molCH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数增大7、在常温下,用0.1000molL-1盐酸滴定25mL 0.1000molL-1 Na2CO3溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.ac点之间所发生反应的离子方程式为B.a点溶液中: C.c点溶液中: D.d点溶液中: 8、二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:将干燥的氯气在110140与硫反应,即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表:物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HC
5、l、SO2、S;与过量氯气发生S2Cl2+Cl2 2SCl2;温度超300以上完全分解为硫和氯气设计实验装置图如下：（1）.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:（2）.B中反应的离子方程式为_。（3）.C、D中的试剂分别是_、_。（4）仪器A、B的名称分别是_、_,F的作用是_。（5）.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响_;在F中可能出现的现象是_。（6）.S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)_、_,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和_。9、钪(Sc)是一种典型的稀散元素,具有重要的工
6、业利用价值,从钛尾矿()中提取的流程如下: (1)“焙烧”时,为提高焙烧效率,下列措施中无效的是_(填标号)a.不断搅拌b.进一步粉碎固体颗粒c.增大压强d.适当升高温度(2)“酸浸”时,需在80条件下进行,则适宜的加热方式为_。(3)“萃取”时,使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液,萃取率受振荡时问和萃取剂浓度的影响,椴据下表1和表2数据,萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为_min、_%。表1 振荡时间对萃取率的影响t/min1351015()/%85.289.391.298.798.8()/%4.98.99.610.011.3()/%0.901.001.341.411.43表2 萃取
7、剂浓度对萃取率的影响伯胺N1923/%15101520()/%86.793.194.298.898.9()/%8.19.09.910.011.7()/%0.911.201.311.432.13(4)“酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有,且浓度均小于,“反萃取”时,加氢氧化钠溶液调节溶液pH=_时,可使沉淀完全(当离子浓度减小至时,可认为沉淀完全),从滤渣中可以回收的金属元素名称为_。(已知;lg2=0.3,lg5=0.7;室温下, 完全沉淀的pH为1.05, )(5)草酸镇在空气中“灼烧”的化学方程式为_。(6)若从1吨该钛尾矿中提取得到110.4g ,则该矿中含钪的质量分数为_。10、用化学反
8、应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。（1）.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1=-196.6KJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2=-113.8KJ/molNO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H3则H3=_,如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3=_(用K1、K2表示)。（2）.如下图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2,分别将2mol NO和1mol O2通过K1、K3分别充入A、B中,发生的反应为2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)不考虑2NO2(g)N2O4(g),起始
9、时A、B的体积相同均为aL。下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是_。a.A、B容器中气体的颜色均不发生变化b.A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为21c.A、B容器中气体的密度不在发生变化d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化e.T 时,A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=0.27(kPa)-1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)=200kPa,则平衡时NO的转化率为_。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压物质的量分数)（3）.将0.2mol SO2和0.15mol O2通入2L的密闭容器中,测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
10、ab段平均反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率;de段平均反应速率为_。 仅改变某一个实验条件,测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示,则改变的条件是_。 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和。阴极的电极反应式是_。 11、N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。（1）基态As原子的核外电子排布式为_。（2）.N的第一电离能比O大,原因是_。（3）中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角_(填“大”或“小”),原因是_。（4）K3AsO4中含有的化学键类型包括_;的空间构型为_。As4O6的分子结构如图1所示,则该化合物中As的杂化方式
11、是_。（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5是_晶体。（6）.白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶胞中含有P原子的个数为_,该晶体的密度为_(用含NA、a的代数式表示)g.cm-3。12、黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用,合成路线设计如下图所示:已知部分有机化合物转化的反应式如下:.(R为烃基).(R、R代表烃基或氢).(R代表烃基或氢)请回答:（1）.A的结构简式_,其核磁共振氢谱吸收峰面积比为_。（2）.F的结构简式_,CD的反应类型为_。（3）.G与试剂b反应的化学方
12、程式为_。（4）满足下列条件D的同分异构体共有_种。能发生银镜反应分子中含有酯基苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式_。（5）.以A和乙烯为起始原料,结合题中信息,选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯()的简单流程图。(无机试剂任选) 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析：CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸发生酯化反应生成的,故名称为乙酸甲酯,A正确;氮化镁为离子化合物,其电子式为,B正确;二氧化碳为直线形分子,在其比例模型中,碳原子应大于氧原子,C不正确;CH2=CH-CH2-CH3的键线式为,D正确. 3答案及
13、解析：答案：C解析：选项A,熔融NaHSO4中只含Na+和,不含H+,错误。选项B,1个乙醚分子含2个C-O键,则74g(1mol)乙醚含2mol C-O键,错误。选项C,甲烷的分子式为CH4,1个CH4中含10个质子,而2.24L(标准状况下)CH4为0.1mo|,故所含质子数为NA,正确。选项D,N2、H2催化反应生成NH3为可逆反应,错误. 4答案及解析：答案：B解析：选项A,利用牺牲阳极的阴极保护法可减缓腐蚀,正确;选项B,金属发生吸氧腐蚀,被腐蚀的速率与氧气浓度有关,氧气的浓度越大,腐蚀速率越快,错误;选项C,地下输油钢管与外加直流电源的负极相连,该钢管为电解池的阴极,可以得到保护,
14、正确;选项D,金属活动性ZnFeSn,镀锌的铁比较耐用,正确。 5答案及解析：答案：B解析：NH3和CO2属于非电解质,A项错误;根据上述推断可知,试样溶液中一定存在、,不存在Mg2+、Fe3+,结合溶液呈电中性知试样溶液中一定存在Na+可能存在Cl-,故溶液中至少有Na+、五种离子,且Na+物质的量浓度至少为0.1molL-12+0.1molL-12+0.1molL-1-0.1molL-1=0.4molL-1,B项正确;滤液M在酸性条件下与铜片的反应中,生成的气体在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮,则还原产物为NO,C项错误;n(CO2)=0.01mol,n(NaOH)=1.2molL-10
15、.01L=0.012mol,根据二者物质的量的大小关系,先发生反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,再发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,反应后溶液中Na2CO3为0.002mol,NaHCO3为0.008mol,故所得溶液中阴离子主要为、,D项错误。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：A解析：向碳酸钠溶液中滴加盐酸,先后发生(起点c点)Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,(c点d点)HCl+NaHCO3NaCl+H2CO3,(d点之后)H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)。根据碳酸钠溶液的浓度和体积,a点时盐酸用量为12.5mL,溶液中的
16、溶质是等物质的量的Na2CO3、NaCl、NaHCO3,c点时盐酸用量为25mL,溶液中的溶质是等物质的量的NaCl和NaHCO3。结合上述分析,ac点间发生的离子反应为,故A正确;a点溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-),故B错误;c点溶液中的溶质是等物质的量的NaCl和NaHCO3,溶液pH=8,说明的水解程度大于电离程度,故溶液中粒子浓度排序: ,故C错误;d点时溶液中的溶质是NaCl和H2CO3,存在H2O(l)+CO2(g)H2CO3(aq)H+(aq)+ ,故D错误。 8答案及解析：答案：1.将A换成恒压滴液漏斗(或用导管将A的上
17、口和B相连)，在G和H之间增加干燥装置2.MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O3.饱和食盐水(或水); 浓硫酸; 4.分液漏斗; 圆底烧瓶; 导气冷凝; 5.产率降低; 有固体产生; 6.SCl2;Cl2、S;滴加浓盐酸的速度不要过快解析：1.若B中气压过大,A中浓盐酸不容易滴下,可在A与B之间连接一根导管,以平衡A与B内气压,使浓盐酸在重力作用下顺利滴入B中,或将A换成恒压滴液漏斗;G为S2Cl2的收集装置,H中盛氢氧化钠溶液,水蒸气易挥发进入G中,易使S2Cl2水解,故应在G和H之间增加干燥装置。2.用固液加热的方法制取Cl2,常用浓盐酸和二氧化锰反应制取,故B中反应的离子方程
18、式为:MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。3.制取Cl2过程中产生的杂质为HCl和H2O,可先用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,再用浓硫酸干燥即可得到纯净干燥的氯气,故C、D中的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。4.由实验装置图可得,A为分液漏斗、B为圆底烧瓶;F导管较长有两个作用:导出产品和冷凝产品。5. 由已知S2Cl2与过量氯气反应生成SCl2,温度超300以上S2Cl2完全分解为硫和氯气,故温度过高,有副产物生成,产率降低;根据硫的熔、沸点可知,温度过高,使部分硫变成蒸汽,而硫的熔点较低,易凝固,则F管有固体产生或阻塞。6.S2Cl2与过量氯气反应生成SCl2,温度超300
19、以上S2Cl2完全分解为硫和氯气,所以S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2和S(或Cl2);根据信息,温度控制不当,则会生成氯气和硫,S2Cl2与Cl2反应会生成SCl2,所以为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和氯气的流速要恰当,滴加浓盐酸的速度不要过快。 9答案及解析：答案：(1)c(2)水浴加热(3)10、15(4)4.7 钛(5) (6)0.0072%解析： 10答案及解析：答案：1.-41.4KJ/mol2.ad; 75%; 3.大于 0加入催化剂NO+6H+5e-=+H2O解析： 11答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d
20、104s24p32.N的2P轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比氧的大3.大;中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力4.离子键、共价键;正四面体;sp35.离子; 6.16; 解析： 12答案及解析：答案：1.;3:2:2:12. ;取代3. 4.6;5.解析： 2010年高考理综化学模拟卷（二）1、铁矿石中含铁量的测定,按以下步骤进行:下列说法不正确的是( )A.步骤中煮沸的目的是除去残留的氯气B.步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶C.铁矿石中铁的百分含量为56%D
21、.该铁矿石中若含氧为24%,则铁的氧化物的化学式为Fe2O33FeO2、关于有机物a()、b ()、c () 的说法正确的是( )A.a、b互为同分异构体B.b、c均属于芳香化合物C.c分子中所有碳原子共平面D.a、b、c均能与溴水反应3、加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NAB.2.4g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA4、某同学分别用下列装置a和b
22、制备溴苯,下列说法错误的是( )A.两烧瓶中均出现红棕色气体,说明液溴沸点低B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀,说明烧瓶中发生取代反应C.b装置试管中CCl4吸收Br2,液体变红棕色D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗内形成白烟5、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:YXQWB.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D
23、.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物6、工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液,在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液中水的Kw和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C.在盐酸中,CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解D.Na2CO3溶液中通入CO2后,溶液中阴离子浓度均减小7、已知:2CH3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A.曲线表示20时的转化反应B.升高温度
24、能提高反应物的平衡转化率C.在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为:dbc8、实验室以绿矾(FeSO47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下:甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇实验过程:.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL 1.1molL-1 NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和
25、加热仪器已省略),将实验得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:（1）.实验中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为_(写化学式)。（2）实验中:生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_。(填序号)A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另
26、一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是_。(填序号)A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。9、铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池需要回收的部分,通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbOPbSO4H2O),其工艺流程如下:已知:Ksp(PbSO4)=1.8210-8,Ksp(PbCO3)=1.4610-13。请回答下列问题:（1）.加入Na2CO3溶液的目的是_;浆液中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是_。（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产
27、品,若测定该晶体中结晶水的含量,所需的仪器有:三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器 、 酒精灯,还需要的仪器有(填序号)_。A.坩埚钳B.泥三角C.烧杯D.蒸发皿（3）物质X是一种可以循环利用的物质,该物质是_,若其中残留过多,循环利用时可能出现的问题是_。（4）.硝酸溶解时,“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度:c1_c2(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于T0时,浸出率降低最有可能原因是_。（5）.若铅膏的质量为78g,假设浆液中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3,且PbO 未发生反应;硝酸溶解时共收集到5.6L CO2(标准状况),最后获得90.9g PbSO4,则
28、铅膏中PbO的质量分数为_%(假设流程中原料无损失,小数点后保留一位数字)。10、氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1077 kJmoL-1。已知相关反应的化学键键能数据如下表所示:化学键N-HN-H O-HE/(kJmoL-1)390190946460使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_。下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)=
29、3N2(g)+4H2O(g) H达平衡状态的是_。a.混合气体的平均相对分子质量不变b.V(N2)=3V( N2O4)c.N2H4的质量保持不变d. H不再变化（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图所示。由图推测该反应的H_0(填”或“0; 115.23.、8H+NO2+7e-=+2H2O 、NH3解析： 11答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1;102.sp3;氢键; 3.直线形;NCSSCN; 4.90;12;1.67gcm-3解析： 12答案及
30、解析：答案：1.2-甲基-1,3-丁二烯; 2.氧化反应3.氯原子、羧基; 4.17 5.10、6.解析：1.根据有机物的系统命名法可知,A的化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯。2.结合题给信息,B的结构简式为;结合信息,C的结构简式为,根据F的结构简式以及D生成H的反应条件,可知D为,故由C生成D的反应类型为氧化反应。3.DE在光照的条件下发生取代反应,E的结构简式为;E中含有的官能团为氯原子、羧基。4.因苯环为平面正六边形,所以直接与其相连的CH2OH和COOH上的碳原子与其在一个平面内,通过旋转单键,CH2OH中OH上的原子可能与苯环共面,COOH中所有原子可能与苯环共面,故F分子中处于
31、同一平面的原子最多有17个;F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为: 5.H的结构简式为 ,I为H的同分异构体且1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH,说明I为酚酯,苯环上一氯代物有两种结构,即苯环上只有两种等效氢,故符合条件的I的结构简式为:、,共10种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6321的I结构简式为或。6.加热条件下, 在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成,再结合信息,在W2C作用下生成,最后在酸性高锰酸钾溶液中,将苯甲醛氧化为,其合成路线为: 2010年高考理综化学模拟卷（三）1、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、
32、SiO2)制备金属铝的流程如图所示,下列有关说法错误的是( )A.将铝土矿粉碎的目的是增加反应物的接触面积,提高反应速率B.试剂A可以是NaOH溶液,反应后过滤可去除Fe2O3C.反应主要的离子方程式: D.电解过程中,O2-向阴极迁移2、下列关于有机物的叙述正确的是( )A.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、肉类、纤维素都属于糖类物质B.食入的蛋白质在人体内不断分解,最终全部生成水和二氧化碳排出体外C.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种D.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为3、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.2.0g重水(D2O) 和ND3
33、的混合物中含有电子数为NAB.10g质量分数为92%的乙醇溶液中含O-H键的数目为0.2NAC.铁粉溶于1.0L 0.4molL-1的稀硝酸溶液中,当生成2.24L NO气体时,溶液中的氮原子数为0.3NAD.某密闭容器盛有0.2mol PCl3和0.1mol Cl2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.2NA4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.X、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2D.Z、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反
