1、2020全国卷高考化学模拟试题7、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂C.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的D.利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.46g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NAB.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NAC.标准状况下，5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NAD.常温下，14g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA9、熏衣草醇(结构如图)可
2、以用于高级化妆品及香水的香料。下列有关熏衣草醇的说法正确的是A.熏衣草醇的分子式为C10H16OB.薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应C.熏衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面D.熏衣草醇使漠水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同10、采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C.装置戊中黑色粉术变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD.实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯11、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高
3、温电池(600700)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2OC.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O212、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B.四种元素的简单离子具有
4、相同的电子层结构C.X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强13、室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A.电离常数Ka(HX)的数量级为10-12B.HX的电离程度大于X-的水解程度C.pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)D. P点对应的溶液中:c(Y-) c(Na+) c(HY)c(H+)c(OH-)26、(15分)为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中
5、进行实验探究。回答下列问题:(1)仪器b的名称是_，试解释该装置中产生NH3的原理:_。(2)装置乙中盛有的试剂名称是_。(3)装置戊中浓硫酸的作用是_。(4)+1价Cu在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(5)已知装置丙的玻璃管内CuO粉术为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为ng，若CuO完全被还原为Cu，则m:n=_；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:
6、_。装置丁中的干燥管增重为_g(用含m或n的代数式表示)。27、(14分)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:(1)已知:1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ的热量；N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H =-906.2kJmol-1工业合成氨的热化学方程式是_。(2)应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2中含有杂质碳(主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H2S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之
7、转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠(Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_，反应中转移2103mol电子时，理论上回收硫_kg。(3)工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:T/165175185195K111.974.150.634.8合成尿素的反应为_(填“放热反应”或“吸热反应”)。合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用n(NH3)/n(CO2)表示。在一定温度和压
8、强下，图甲中曲线_(填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是_；当n(NH3)/n(CO2)=4时，NH3的转化率为_。(4)利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_，离子交换膜中通过的离子是_(填化学符号)。28、(14分)钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3)进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:(1) LiFePO4中Fe的化合价是_。(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎
9、，粉碎的目的是_。(3)用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:_。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是_。(4)TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为_；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是_。(5)“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)=1.010-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_mol/L已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.010-22。(6)由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O，溶液与草酸(H2C2O)的质
10、量比是_。35、化学选修3:物质结构与性质(15分)铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_(填字母)。a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_，其核外电子排布式中未成对电子数为_个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu_Ag(填“”或“(1分)(3)正四面体(1分) sp3(2分) 配位键(1分)(4)6:1(2分)(5)共价(1分)(6)398/(a3)mol-1(3分)36、(1)甲醛(1分)(2)取代反应（1分）缩聚反应(1分)(3) (2分)(4) (2分)(5)14(3分) (2分)(6) (3分)
