1、化学反应速率和平衡高考题汇总1、(2017全国卷I,28)(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率=_%,反应平衡常数K=_。在620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率_,该反应的H_0。(填“”“ T111、(2017浙江化学12)已知:X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z
2、的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小12、(2017浙江化学21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4,含Ca2+)0.200.090.050.030.010
3、下列说法不正确的是A在020 min内,中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强,M的分解速率越快C在020 min内,中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在,中M的分解速率比快13、(2017浙江化学30)(2) 在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比14,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H4反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H5下列说法不正确的是_AH4小于零B温
4、度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为13,可提高CO2平衡转化率350时,反应在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。答案:1、(3)2.52.810-3 B2、(1)123 小于 AD (2)氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大,原料气中过量氢气使反应逆向移动,所以丁烯产率下降。(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类3、(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物O2的浓度,提高As2O3的转化速率 (4)a、c 大于 小于 tm时生成物浓度较低 4、(1) 随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应5、B6、(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(4)2OH-+SO2+H2O 与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成7、AD8、c(H2O)?c(CO2)9、D10、CD11、D12、D13、(2)CD 625V2/a2