1、化学平衡图像问题研究改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大反应物浓度反应物浓度向向减少减少反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度向向增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动增增 大大 压压 强强向气体分子数向气体分子数减少减少的方向移动的方向移动减减 小小 压压 强强向气体分子数向气体分子数增多增多的方向移动的方向移动升升 高高 温温 度度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度化学平衡移动原理（勒夏特列原理）化学平衡移动原理（勒夏
2、特列原理）“减弱减弱”的双重含义的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：移动的结果只是定量角度：移动的结果只是减弱减弱了外界条件的变化，了外界条件的变化，而而不能完全抵消不能完全抵消外界条件的变化量。外界条件的变化量。（1 1）看起点和终点）看起点和终点分清反应物和生成物，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物是生成物，生成物多数是以原点为起点。生成物多数是以原点为起点。看图：看图：(1)写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0c/molL-1CAB时间时间213一
3、、一、浓度浓度-时间图时间图：(2)求该反应的求该反应的A的平衡转化率的平衡转化率A+B C40 A B C2310s1.浓度-时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)0AC时间时间浓度t1 t2 t3此图在t2时，时，如果是加热，那么 H大于0，还是小于0？0AC时间时间浓度t1 t2 t30AC时间时间浓度t1 t2 t3(2).(2).看变化趋势看变化趋势分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应;分清分清放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应;分清分清“”和和“”V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正反应、正反应、逆反应的速率逆反应的速率变化情
4、况变化情况突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆答：逆反应开始。答：逆反应开始。降温或减压。降温或减压。平衡向正反应方向平衡向正反应方向移动。移动。时间时间V看图：看图：说出反应起始时是从正反应；还是说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始从逆反应开始?是改变什么条件？化学是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=突变突变答：正、逆反答：正、逆反应同时开始。应同时开始。加催化剂加催化剂或或 。平衡不移动。平衡不移动。时间时间V二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡已知对某一平衡改变温度改变温度时有如下图变化，时有如下图变化，则温度的变化是则温度
5、的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸可逆反应可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)三、常见的化学平衡图象三、常见的化学平衡图象500 C200 CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A的转的转化率化率时间时间0t1t2H 0反应时间反应时间A的的转转化化率率P1P2 例例1 m A（g）+n B（g）x C（g）拐点的含义？拐点的含义？此时达到平衡此时达到平衡P P1 1与与P P2 2的大小如何？的大小如何？判断的依据？判断的依据？“先拐先平衡先拐先平
6、衡”达到平衡所需时间短（达到平衡所需时间短（速率快速率快）“条件高条件高”压强大或温度高或压强大或温度高或浓度大浓度大所以，所以，P1P2看图技艺看图技艺反应时间反应时间A的的转转化化率率P1P2 例例2 m A（g）+n B（g）x C（g）比较反应前后气体体积是增比较反应前后气体体积是增大？缩小？还是不变？大？缩小？还是不变？已知：已知：P1P2PAPA的转化率的转化率 平衡向平衡向 方向移动方向移动勒夏特列原理勒夏特列原理气体体积缩小的气体体积缩小的方向移动方向移动增大增大正反应正反应结论结论：正反应正反应方向气体体积方向气体体积缩小缩小反应时间反应时间A的的转转化化率率T1T2 例例2
7、 m A（g）+n B（g）x C（g）比较比较T1与与T2的大小的大小分析该反应是吸热反应分析该反应是吸热反应,还是还是放热反应放热反应已知：已知：T1T2TATA的转化率的转化率 平衡向平衡向 方向移动方向移动勒夏特列原理勒夏特列原理吸热反应吸热反应方向移动方向移动增大增大正反应正反应结论结论：正反应正反应为吸热反应为吸热反应01.转化率时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01 107Pa1.01 106PaA转化率转化率时间时间m+n=p+qx 练习练习1 1 对于热化学方程式对于热化学方程式:SOSO3 3(g)SO(g)SO2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2
8、 2(g)(g)(正反应是吸热反应正反应是吸热反应)的描述有如下四个图像的描述有如下四个图像,其中正确的是其中正确的是(y(y轴表示轴表示SOSO2 2的含量的含量)D500300Ay500500300500300300BCyyy温度高温度高,速度快速度快先达到平衡先达到平衡先拐弯先拐弯TySO2的含量的含量逆反应逆反应方向方向练习：同压、不同温度下的反应：练习：同压、不同温度下的反应：A A（g g）B B（g g）C C（g g）Q QA A的含量和温度的关系如图的含量和温度的关系如图3 3所示所示，下列结论下列结论正确的是正确的是 （）A AT T1 1T T2 2，Q Q0 0B BT
9、 T1 1T T2 2，Q Q0 0C CT T1 1T T2 2，Q Q0 0D DT T1 1T T2 2，Q Q0 0C练习练习3温度一定，压强分温度一定，压强分别为别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)nZ(g)中中反应物反应物Y的转化率与时间的转化率与时间的关系如右图所示，由此的关系如右图所示，由此可知可知()。A、P1P2，n2 B、P1P2，n2C、P1P2，n2 D、P13A练习练习4 4、如图所示，图中、如图所示，图中a a曲线表示曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)H 0的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线变为曲线变为b曲线，可采取的措施是
10、（曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂加入催化剂B.增大增大Y的浓度的浓度C.降低温度降低温度D.增大体系压强增大体系压强A.D例例3 m A（g）+n B（g）x C（g）温度温度0TATA的转化率的转化率 平衡向平衡向 方向移动方向移动降低降低逆反应逆反应判断正反应是放热还是吸热反应？判断正反应是放热还是吸热反应？吸热吸热反应反应方向移动方向移动勒夏特列原理勒夏特列原理结论结论：逆反应是吸热反应：逆反应是吸热反应变一变：若将纵坐变一变：若将纵坐标改为标改为A%A%或或C%C%情况情况如何？如何？0练习、下图是在其它条件一定时，反应练习、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
11、 2NO2中中NO 的平衡时转化率与温度的关系曲线。图中的平衡时转化率与温度的关系曲线。图中坐标有坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表示未达平衡状态且点，其中表示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率3.3.复合图复合图 温度、压强对化学平衡影响的图象温度、压强对化学平衡影响的图象例例4 有一化学平衡有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),下图表示的是转下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断化率与压强、温度的关系。判断:(1)正反应是放热还是吸热反应正反应是放热还是吸热反应?(2)m+n与与p+q的大小的大小.
12、图象中有三个量时图象中有三个量时,应固定应固定一个量来分别讨论另两个一个量来分别讨论另两个量之间的关系量之间的关系.A转转化化率率T T (温度温度)106PaA转转化化率率T T (温度温度)106Pa固定压强固定压强,讨论讨论T T与与A A的转化率的关系的转化率的关系固定温度固定温度,讨论讨论P P与与A A的转化率的关系的转化率的关系104Pa105PaPA%A%500200对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率107Pa106Pa105Pa 正反应放热正反应放热m+np+q正反应放热正反应放热m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)
13、pC(g)+qD(g)PA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D4、X-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应吸热正反应吸热解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧
14、练习练习 密闭容器中进行下述反应：密闭容器中进行下述反应：2A+B(气气)C(气气)+D(气气)，此反应符合下面图，则下列叙述正，此反应符合下面图，则下列叙述正确的是：确的是：（）A.正反应是吸热反应，正反应是吸热反应，A是气体。是气体。B.正反应是吸热反应，正反应是吸热反应，A是固体。是固体。C.正反应是放热反应，正反应是放热反应，A是固体。是固体。D.正反应是放热反应，正反应是放热反应，A是气体。是气体。C 在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M（气）（气）N（气）（气）R（气）（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A)
15、正反应吸热，正反应吸热，L是气体是气体(B)正反应吸热，正反应吸热，L是固体是固体(C)正反应放热，正反应放热，L是气体是气体(D)正反应放热，正反应放热，L是固体是固体 或液体或液体C练习练习4 对于对于2A(g)+B(g)2C(g)（正反（正反应为放热反应），符合该反应的下列图象：应为放热反应），符合该反应的下列图象：时间时间时间时间时间时间5、其它：、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)练习练习 可逆反应：可逆反应：a
16、 A（S）+b B（g）c C（g）+d D（g），反应），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（与温度（T）、压强（）、压强（P）的关系如下图：）的关系如下图：据图分析，以下正确的是据图分析，以下正确的是 （）A.T1T2,正反应吸热正反应吸热 B.T1T2,正反应放热正反应放热C.P1P2,a+b=c+d D.P1 P2,b=c+dB、D时间时间B%P2P13）第第1次平衡的时间次平衡的时间为：为：，平衡常数，平衡常数K1=（带数据的表达式（带数据的表达式 平衡时平衡时NH3的体积分数的体积分数_ 4）在反应进行至）在反
17、应进行至25 min时时 曲线发生变化的原因：曲线发生变化的原因：达第二次平衡时，新平衡达第二次平衡时，新平衡的平衡常数的平衡常数K2 K1（填（填“大于大于”、“等于等于”、“小于小于”）。）。某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，表示压强，T表示温度，表示温度，n表示物质的量）：表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是根据以上规律判断，上列结论正确的是A、反应、反应：H0，P2P1 B、反应、反应：H0，T1T2C、反应、反应：H0，T2T1；或；或H0，T2T1 D、反应、反应：H0，T2T1
