1、课题课题3 离子离子 第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 原子是由原子是由原子核原子核和和核外电子核外电子构成，构成，原子核又由带正电荷的原子核又由带正电荷的质子质子和不带电荷和不带电荷的的中子中子构成。构成。在原子里在原子里核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数。课前预习课前预习 原子的体积很小，原子的体积很小，但其内部有很大的但其内部有很大的空间，电子在原子空间，电子在原子内作高速运动内作高速运动 电子在原子核外是怎样运动的呢？123电子层离核由近到远，能量由低到电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。高；共有七层。弧线表示电子层，弧线表示电子层，“2”2”表
2、示第一层上排有两个电子。表示第一层上排有两个电子。“6”6”表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。8以氧原子结构示意为例以氧原子结构示意为例 1、表示意义：、表示意义：氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)氦（He）元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数 得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素一般小于一般小于4易失去电子易失去电子一般等于一般
3、等于或大于或大于4易得到电子易得到电子等于等于8（氦（氦=2）难于得失电子难于得失电子（为稳定结构）（为稳定结构）元素的元素的化学性质化学性质，与它的原子的，与它的原子的最外层最外层电子数目电子数目有着密切的关系。有着密切的关系。易发生易发生 化学反应化学反应极难发生极难发生化学反应化学反应举例分析：举例分析：易失易失1个电子个电子带带1个正电荷个正电荷钠离子钠离子易得易得1个电子个电子带带1个负电荷个负电荷氯离子氯离子金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同 O
4、H-SO42-NH4+1328+162 88把原子、阳离子、阴离子填在相应横线上把原子、阳离子、阴离子填在相应横线上微粒微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。阳离子阳离子阴离子阴离子+826A B C原子原子Mg2+3每个镁离子带两个单位正电荷3个镁离子镁离子或一个镁离子离子符号的含义离子符号的含义NaCl+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是构成物质的粒子么？离子是构成物质的粒子么？1 1、二氧化碳由、二氧化碳由 组成，二氧化碳组成，二氧化碳由由 构成构成 ，二氧化
5、碳分子由，二氧化碳分子由 构成。构成。2 2、氯化钠由、氯化钠由 组成，氯化钠由组成，氯化钠由 构成构成 。氧元素、碳元素氧元素、碳元素二氧化碳分子二氧化碳分子碳原子、氧原子碳原子、氧原子练一练练一练1、物质由、物质由元素组成；元素组成；2、物质由、物质由（分子或原子或离子）构成；（分子或原子或离子）构成；3、分子由、分子由原子构成。原子构成。固定说法固定说法氯元素、钠元素氯元素、钠元素氯离子、钠离子氯离子、钠离子微观微观构成构成宏观宏观组成组成只论种类只论种类不论个数不论个数既论种类既论种类又论个数又论个数同一类原子的总称同一类原子的总称下列微粒的性质与下列微粒的性质与质子数、电子数、中质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数子数、电子层数、最外层电子数等有关，等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；质子数质子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数本节课小结：本节课小结：1、离子形成、书写、意义、离子形成、书写、意义2、离子与原子的比较、离子与原子的比较3、物质与其粒子的关系、物质与其粒子的关系
