1、 1 绝密启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟八）年普通高等学校招生全国统一考试（模拟八） 理科综合能力测试理科综合能力测试化学化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
2、 题目要求的。 7化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( ) A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 B水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石 C光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅 D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 8设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( ) A标准状况下，2.24 L CH3OH 分子中共价键的数目为 0.5NA B1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2NA C用浓盐酸分别和 KMnO4、KClO3反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均
3、为 2NA D5.6 g Fe 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.2NA 9有机物 X、Y、Z 在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是( ) A化合物 Z 环上的一氯代物共有 3 种(不考虑立体异构) BY 和 Z 可以用金属钠来鉴别 CX、Y、Z 分子中所有碳原子均处于同一平面 DY 的分子式为 C7H9O 2 10关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是( ) A图甲用于制备并收集乙酸乙酯 B图乙用于分离乙酸乙酯 C图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 D图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 11A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序
4、数是 B 和 D 原子序数 之和的 1/4，C 元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是 D 元素的两种常 见氧化物，乙是 B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的 pH2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物 省略)，下列叙述正确的是( ) 甲 乙 丙 H2O 丁 AC、D 的简单离子均能促进水的电离 BC、E 两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键 CA、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物 DE 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性 12电解法处理 CO2和 SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一
5、段时间 后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是( ) A.Ni 电极表面发生了还原反应 B.阳极的电极反应为 2O2-4e-=O2 C.电解质中发生的离子反应有:2SO2+4O2-=2S D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环 3 1325 时，已知醋酸的电离常数为 1.8 10 5。向 20 mL 2.0 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入 2.0 mol/L NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c(H )在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) Aa 点溶液中：c(H )6.0 103 mol/L Bb 点溶液中：c(CH3COOH)
6、c(Na )c(CH 3COO ) Cc 点溶液中：c(OH )c(CH 3COOH)c(H ) Dd 点溶液中：c(Na )2c(CH 3COO )2c(CH 3COOH) 26Li3N 是一种储氢材料，可以用 Li 和 N2在 450 反应制备。已知 Li3N 易水解。下图是某实验小组设 计的实验室制备少量 Li3N 的装置图。请回答下列问题： (1)B 装置的作用是_，如果 B 装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后 果是_。 (2)D 装置中的试剂是_，作用是_。 (3)C 装置的小盘中放有少量 Li 的作用是_。 (4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，_(请按正
7、确的顺序填入下 列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。 点燃 B 处酒精灯加热 B 装置中试管；打开弹簧夹 K，通入空气；关闭电加热装置，充分冷却；调 节电加热装置控制温度为 450 ；关闭弹簧夹 K；熄灭 B 处酒精灯。 (5)请你设计一个实验， 用化学方法区分Li与Li3N， 写出实验简要步骤及观察到的现象： _ _。 (6) Li3N 在 H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在 270 可逆，所以 Li3N 可作为储氢材料，该反应 的化学方程式为_。 27NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为 NaCl)为原料制备氯酸钠的 工艺流程如下： 4 已
8、知：Cr2O2 7H2O 2CrO2 42H 。 回答下列问题： (1)“粗制盐水”中加入 NaOH 和 Na2CO3的目的是_。 (2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 (3)在 pH：6.46.8，温度：4050 的条件下电解，理论上最终产物只有 NaClO3。电解时阳极的产物为 Cl2，溶液中发生的反应有 Cl2H2OHClOH Cl，HClO H ClO _。 (4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_。加入的 Na2Cr2O7可以调节电解液酸度， 若酸度过大，则电解液中主要存在_(填“Cr2O2 7”或“CrO 2 4”)。 (5)为检测电解后盐水中 NaClO3的物质的量浓度
9、进行下列实验： .准确吸取 10.00 mL 电解后的盐水，加入适量的 3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。 .准确吸取 0.10 mol L 1 的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液 25.00 mL 于 300 mL 锥形瓶中，加入足量稀硫酸。 .将的溶液加入的锥形瓶中，隔绝空气煮沸 10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入 10 mL 0.4 mol L 1MnSO 4溶液、5 mL 85%磷酸溶液，用 c mol L 1 的 KMnO4标准溶液滴定剩余的 Fe2 至溶液变为微 红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾 V mL。 步骤中加入 H2O2溶液的作用是_。 步骤中 ClO 3被
10、 Fe 2还原为 Cl的离子方程式为_。 该盐水中 NaClO3的物质的量浓度为_mol L 1。 28研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 (1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示： 用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_。已知春季海水 pH8.1，预测 夏季海水碱性将会_(填写“增强”或“减弱”)，理由是_。 (2)工业上以 CO 和 H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) Hab B上述三种温度之间关系为 T1T2T3 5 Ca 点状态下再通入 0.5 mol CO 和 0.5 mol CH3OH，平衡不移动 Dc 点状
11、态下再通入 1 mol CO 和 4mol H2，新平衡时 H2的体积分数增大 (3)NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示： NO 的作用是_。 已知：O3(g)O(g)=2O2(g) H143 kJ mol l 反应 1：O3(g)NO(g)NO2(g)O2(g)H1200.2 kJ mol l 反应 2：热化学方程式为_。 (4)大气污染物 SO2可用 NaOH 吸收。已知 pKalg Ka，25 时，H2SO3的 pKa11.85，pKa27.19。该 温度下用 0.1 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L1 H 2SO3溶液的滴定曲线如图所示。 b
12、点所得溶液中 各离子浓度由大到小的顺序是_；c 点所得溶液中：c(Na )_3c(HSO 3)(填“”“H2SO4，错误。 12 【答案】C 【解析】由图示原理可知，Ni 电极表面发生了还原反应，A 项正确;阳极发生失电子的氧化反应，电极反 应为 2O2-4e-=O2，B 项正确;电解质中发生的离子反应有:2SO2+O2+2O2-=2S和 CO2+O2-=C，C 项错误;该过程中在 S和 C被还原的同时又不断生成 S和 C，实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的 自补充循环，D 项正确。 13 【答案】B 【解析】A 项，a 点溶液为 2.0 mol/L CH3COOH 溶液，电离常数 Kac 3CO
13、O c c 3 1.8 10 5， 得 c(H ) 1.8 10 5 2.0 mol/L6.0 103 mol/L，正确；B 项，b 点溶液为等浓度的 CH 3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，CH3COO 的水解常数 K hK W Ka 10 14 1.8 10 55.510 10c(Na)c(CH 3COOH)，错误；C 项，c 点为 CH3COONa 溶液，因 CH3COO 水解显碱性，由质子守恒可得 c(OH)c(H)c(CH 3COOH)，正确； D 项，d 点溶液为等浓度的 CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液，因 CH3COO 部分水解生成 CH 3COOH，则
14、由物料守恒可得 c(Na )2c(CH 3COO )c(CH 3COOH)，正确。 26 【答案】(1)除去空气中氧气 铜粉堵塞导气管 (2)浓硫酸 防止空气中水蒸气进入 C 装置，与 Li3N 反应 (3)进一步除去空气中氧气 (4) (5)取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红 色石蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是 Li3N，如果试纸不变色，则该样品是 Li(或 将生成的气体通入酚酞溶液中，如果溶液变红，则样品是 Li3N，如果溶液不变红，则样品是 Li，答案合理 即可) (6) Li3N2H2 270 LiNH22LiH 【解析】(1)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和
15、二氧化碳，B 装置中灼热的铜粉可以除去空气中的氧气，避 免 O2与 Li 反应； 如果 B 装置中玻璃管两端没有玻璃棉， 铜粉可能堵塞导气管。 (2)根据题意， Li3N 易水解， D 装置中的试剂要能防止外界水蒸气进入 C 装置，可以选用浓硫酸。(3)C 装置的小盘中放有少量 Li，可以 进一步除去空气中剩余的少量氧气。(4)安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，为了防止氧气进入 C 装 置，需要先点燃 B 处酒精灯，然后通入空气，再调节电加热装置控制温度为 450 ，反应生成 Li3N，关闭 电加热装置，充分冷却，关闭弹簧夹 K，最后熄灭 B 处酒精灯，拆除装置，取出产物。(5)金属锂能与
16、水反 应放出氢气，同时生成氢氧化锂，Li3N 能水解生成氢氧化锂和氨气，因此只需要检验生成的气体即可。(6) Li3N 在 H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，根据原子守恒，还应该生成 LiH，该反应在 270 可逆，反应 9 的化学方程式为 Li3N 2H2 270 LiNH22LiH。 27 【答案】(1)除去 Mg2 和 Ca2 (2)漏斗 (3)2HClOClO=ClO 32Cl 2H (4)防止 HClO 分解和 Cl2逸出 Cr2O2 7 (5)除去电解后盐水中 Cr2O 2 7和 CrO 2 4 ClO 36Fe 26H=Cl6Fe33H 2O 0.250.5Vc 6 【解析
17、】(1)根据流程，过滤得到盐泥中含 Mg(OH)2和 CaCO3，即加入 NaOH 和 Na2CO3的目的是除去 Mg2 和 Ca2。 (2)过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，缺少的是漏斗。 (3)电解时阳极产物为 Cl2，发生 Cl2H2OHClOH Cl、HClO H ClO，根据题意，最终得到 产物只有 NaClO3，即只有 HClO 与 ClO 发生氧化还原反应得到 ClO 3，2HClOClO =ClO 32Cl 2H。 (4)根据问题(3)，溶液中有 Cl2和 HClO，HClO 受热易分解，要让氯气参与反应，应防止 Cl2逸出，因此电 解槽中的温度不宜过高的原因是防止 H
18、ClO 分解和 Cl2逸出； 根据 Cr2O2 7H2O 2CrO2 42H ， 酸度过 大，c(H )增大，该反应的平衡向逆反应方向进行，则电解液中主要以 Cr 2O 2 7形式存在。 (5)电解后的盐水中含有 Cr2O2 7和 CrO 2 4，Cr2O 2 7和 CrO 2 4具有强氧化性，能氧化 Fe 2，干扰 NaClO 3的 测定，因此加入 H2O2的目的是除去电解后盐水中 Cr2O2 7和 CrO 2 4。 NaClO3具有强氧化性，能与 Fe2 发生氧化还原反应，其离子方程式为 ClO 36Fe 26H=Cl6Fe3 3H 2O。 KMnO4滴定剩余 Fe2 ，Fe2被氧化成 F
19、e3，依据操作步骤，(NH 4)2Fe(SO4)2作还原剂，NaClO3、KMnO4 作氧化剂， 根据得失电子数目守恒， 有25.00 10 3L 0.10 mol L1 1n(NaClO 3) 6V 10 3 L c mol L1 5， 解得：n(NaClO3)25.00 10 3 0.105V 103 c 6 mol，则 c(NaClO3)25.00 10 3 0.105V 103 c 6 10 10 3 mol L 10.250.5Vc 6 mol L 1。 28 【答案】(1)HCO 3H2O H2CO3OH 或 CO2 3H2O HCO 3OH 增强 水解平衡为吸热 反应，夏季温度升
20、高，平衡正向移动，c(OH )增大；夏季光合作用强，使得 CO 2H2O H2CO3平衡 逆向移动，酸性减弱；夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱 (2)C (3)催化剂 NO2(g)O(g)=NO(g)O2(g) H257.2 kJ mol 1 (4)c(Na ) c(HSO 3)c(H )c(SO2 3)c(OH ) 【解析】(1)海水中无机碳的存在形式主要是 HCO 3、CO 2 3，两种离子为弱酸根离子，水解使海水显碱性， 离子方程式为 HCO 3H2O H2CO3OH 或 CO2 3H2O HCO 3OH ；水解平衡为吸热反应，夏 季温度升高，平衡正向移动，c(OH )增
21、大；夏季光合作用强，使得 CO 2H2O H2CO3平衡逆向移动， 酸性减弱；夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱。 (2)图中 nH2 nCO值：cb， nH2 nCO越大，即增大氢气浓度，反应正向进行程度越大，CO 转化率增大，而 H2 10 转化率减小，图中 CO 转化率：cb，则 H2转化率：bc，a、b 两点 nH2 nCO相同，CO 转化率越大，H2 转 化率也越大，故 H2转化率：abc，故 A 错误；图中 nH2 nCO一定时，CO 的转化率：T1T2T3，正反应为 放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO 的转化率会减小，故温度：T1c(H )c(SO2 3)c(OH
22、 )； c 点 pH7.19 pKa2，则cH cSO2 3 cHSO 3 10 7.19c(H)，故 c 点溶液中 c(SO2 3)c(HSO 3)，根据电荷守恒 c(Na )c(H) c(HSO 3)2c(SO 2 3 )c(OH )3c(HSO 3)c(OH )，因 pH7.19，则 c(H)3c(HSO 3)。 35. 【答案】(1)N 4 (2)分子 两者均为离子晶体，但 S2 半径大于 O2半径，CoO 的晶格能大于 CoS， 因此 CoO 的熔点较高 (3)Co(H2O)5Cl2 HSCN 的沸点低于 HN=C=S，原因是后者分子之 间容易形成氢键，而前者只有范德华力 (4)N
23、sp2 (5)12 59 1021 4 2NAr3 【解析】 (1)基态 Co 原子的核外电子排布式为Ar3d74s2， 故最高能层符号为 N， Co3 的价电子排布式为 3d6， 故 Co3 核外有 4 个未成对电子。(2)CoCl 2的熔点较低，应为分子晶体；CoO 的熔点是 1 935 ，CoS 的熔 点是 1 135 ，因两者均为离子晶体，但 S2 半径大于 O2半径，CoO 的晶格能大于 CoS，因此 CoO 的熔 点较高。(3)根据信息，Co3 形成配离子，配位数为 6，Co2形成配离子，配位数为 4，CoCl 3 6H2O 中有 2 个 Cl 在外界，所以其配离子为Co(H 2O
24、)5Cl 2；HSCN 和 HN=C=S 相比，后者分子之间可以 11 形成氢键，因而沸点较高。(4)NO 2中 N 原子为 sp 2 杂化。(5)六方最密堆积中原子的配位数是 12，原子的 半径为 r nm，则六边形的边长为 2r nm，六棱柱的高为 8 3 2r nm，六棱柱的体积为 24 2r 3 nm3,1 个晶胞 中含有 6 个钴原子，则晶体的密度为6 59 NA g 24 2r3 nm3 59 1021 4 2NAr3 g cm 3。 36.【答案】(1)C7H12O3 (2) 取代反应 (3)2Ag(NH3)2OH 水浴加热 2Ag3NH3H2O (4) (5)13 【解析】由 D 的结构简式和 CD 的转化关系可推出 C 为，由 C 的结构简式、A 的分子式、已 知信息和 AC 的转化关系可推出 A 的结构简式为，进一步推出呋喃的结构简式为，结合已 知信息可推出 B 的结构简式为。(1)由 D 的结构简式推出 D 的分子式为 C7H12O3。(2)呋喃的结 构简式为， 的反应类型为取代反应。 (3)A发生银镜反应的化学方程式为2Ag(NH3)2OH 水浴加热 2Ag3NH3H2O。(5)符合条件的同分异构体属于酸的有 4 种，属于酯的有 9 种，共 13 种；符合题给条件的有机物的结构简式为。
