1、吴起高级中学吴起高级中学 2019201920202020 学年第二学期学年第二学期 高一第一次质量检测化学试题高一第一次质量检测化学试题 ( (全卷全卷 100100 分分 时间时间 9090 分钟分钟) ) 可能用到的相对原子质量：Cu-64 一一.单项选择题（每题单项选择题（每题 3 分，分，17 题，共题，共 51 分）分） 1.下列说法中正确的是 ( ) A. 硫是一种不溶于水的淡黄色固体 B. 硫与非金属反应时一定作还原剂 C. 硫与铁反应时生成硫化铁 D. 硫在自然界中仅以化合态存在 2.下列说法正确的是 ( ) A.SO2能使 KMnO4 水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鉴
2、别 SO2和 CO2 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D.SO2可用于漂白食品 3下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是( ) ANO BSO2 CNH3 DH2 4一定条件下，将等体积的 NO 和 O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充 分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的 ( ) A1/4 B3/4 C1/8 D3/8 5.喷泉实验时烧瓶中充入 a 气体，滴管中盛放 b 溶液，烧杯中盛放 b 溶液，当把滴管中 b 溶液 挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是( ) A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液 C.a:二氧化碳 b:氢氧
3、化钠溶液 D.a:氯气 b:饱和氯化钠溶液 6.下列说法中正确的是( ) A氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨 B氨水显碱性，能使石蕊试液变红色 C氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟 D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 7下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是( ) A加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有 SO42-存在 B加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- C加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32-存在 D在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气
4、体，则该固体试样中不含 NH4+ 8.下列说法中正确的是( ) A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3 B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中所有的氮元素均呈3 价 C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH4 OH NH 3H2O D.NH4Cl 和 NaCl 的固体混合物，可用升华法分离 9.起固氮作用的化学反应是 ( ) A. N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3 B. NO 与 O2反应生成 NO2 C. NH3催化氧化生成 NO D. 由 NH3制 NH4HCO3和(NH4)2SO4 10. 关于同分异构体的叙述正确的是 （ ） A. 相对分子质量相同而结构不同的
5、化合物互称为同分异构体 B. 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同 D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象 11.下列各组物质中，互为同素异形体的是( ) A. CH3OCH3与 CH3CH2OH B.16O 和 18O C.H2和 D2 D.金刚石和石墨 12.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) A. NaOH、CaCl2、CaO B. Na2O、Na2O2、Na2S C. NaCl、HCl、H2O D. HBr、CO2、NH3 13.下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是( ) A.O2 和 Al3
6、+ B.S 和 O C.Mg 和 Mg2+ D.Cl 和 Cl 14根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是( ) A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi C用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第 七周期 0 族 D元素周期表中第 14 列非金属元素对应的气态氢化物沸 点从上到下逐渐升高 15.下列各选项中错误的是( ) A.离子半径：Li+HF C.酸性：H2SiO3H2CO3HNO3HClO4 D.碱性：Be(OH)2Mg(OH)2NaOH 16.电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X 的最外层电子数比
7、 K 层少 1，Y 的最外层 电子数比 K 层多 l，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是 同周期中最小的。下列推断中正确的是( ) A.Z 的氢化物的热稳定性强于 W 的氢化物 B.Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C.X、Y、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D.X、Y、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 17.X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原 子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数 为 mn，W 元素与 Z 元素同
8、主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下 列叙述错误的是( ) A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔沸点高 C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ D. RY2、WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 二二.填空题（两题，共填空题（两题，共 28 分）分） 18.（16 分）. A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知：A 原子最外层电子数是次外层电子数 的两倍，B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E 原子 M 层上的电子比 K 层多 5 个。常温下
9、B2是气体，它对氢气的相对密度是 16。C 的单质在 B2中燃烧，生成 淡黄色固体 F。F 与 AB2反应可生成 B2。D 的单质在 B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有 刺激性气味的气体 DB2。D 在 DB2中的含量为 50。 根据以上情况回答： (1)D 位于第_周期，第_族； (2)C 的离子结构示意图是_ ，F 中的化学键为_； (3)AB2的结构式为_，其固体时所属的晶体类型是_； (4)F 的电子式为 ，F 和 AB2反应的化学方程式_； (5)常温下，E 的单质与 C 的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程 为 。 19.(12 分).(1)浓硫酸具有如下的性质：A.酸性
10、 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性，下列事实主要表 现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。 浓硫酸做干燥剂（ ） 棉布上滴上浓硫酸破洞（ ） 浓硫酸不能干燥氨气（ ） 热的浓硫酸中投入铜溶解（ ） (2)浓硝酸具有如下的性质：A.酸性 B.强氧化性 C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么 性质(填字母序号)。 常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸（ ） 浓硝酸需保存在棕色瓶中（ ） 三三.实验题（一题，共实验题（一题，共 15 分）分） 20.（15 分）.某化学兴趣小组对浓硫酸与木炭反应探究 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 。 （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验
11、证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连 接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） （ ）（）（ ）（ ） （3）实验时可观察到装置中 A 瓶现象 ，C 瓶现 象 ，B 瓶溶液的作用是 。 （4）装置中所加的固体药品是 。 （5）装置中所盛溶液是 。 四四.计算题（一题，共计算题（一题，共 6 分）分） 21.(6 分)若将 12.8gCu 跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时， （1）产生气体的体积为 (标准状况，不考虑 NO2转化成 N2O4) （2）该反应转移的电子总数为 （3）铜与浓硝酸反应的化学方程式为 吴起高级中学吴起高级中学 2019201920202020 学年第二学期学
12、年第二学期 高一第一次质量检测化学答案高一第一次质量检测化学答案 一.选择题 1-5AADCD 6-10CBCAB 11-15DDABB 16-17DD 二.填空题 18.（除第（1）问外，每空 2 分） （1）三（1 分） VIA（1 分） （2） （非极性）共价键 离子键 （3）O=C=O 分子晶体 （4） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 19.（每空 2 分） （1）（ C ） （ D ） （ A ） （ AB ） （2）（ B ） （ C ） 20.（除第（2）问每空一分，其余每空 2 分） （1）C+2H2SO4（浓）= CO2+2SO2+2H2O （2） （3）品红褪色 品红不褪色 除去 SO2 （4）无水硫酸铜 （5）澄清石灰水 21.（每空 2 分） （1）8.96L （2）0.4NA （3）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
