1、2020 年春四川省叙州区第一中学高二第二学月考试 化学试题化学试题 注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码区域内。 2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理 110 分，化学 100 分，生物分 90 分，共 300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
2、 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第第 I 卷卷 选择题（选择题（42 分）分） 一、一、选择题（每小题选择题（每小题 6 分，共分，共 7 个小题，共个小题，共 42 分；其中每题都为单选题。分；其中每题都为单选题。 1下列有机物中，实验式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是 A1- - 辛烯和 3- - 甲基- - 1- 丁烯 B苯和乙炔 C1- - 氯丙烷和 2- - 氯丙烷 D甲苯和乙苯 2有机物 A 的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出 2 H，甲和乙反应可生成丙， 甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀
3、，则 A 是 A甲醇 B甲酸 C甲醛 D甲酸甲酯 3苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工 艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是 2 O 催化剂 + H + Aa、b、c 均属于芳香烃 Ba、d 中所有碳原子均处于同一平面上 CA 有 9 种属于芳香族的同分异构体 Dc、d 均能发生氧化反应 4下列不属于电离方程式的是 A2 H2O H3O OH BH2O H OH CCH3COOHH2O CH3COO H 3O + DNH4+H2ONH3 H2OH 5水质检验中，测定水的硬度时，用到氨- 氯化氨 34 NHNH Cl缓冲溶液，控制溶液在 pH10左右
4、则关于该缓冲溶液的说法不正确的是 A将缓冲溶液加水稀释时，pH 一定会减小 B将缓冲溶液升温，pH 一定没有变化 C在缓冲溶液中，水的电离受到抑制 D在缓冲溶液中，一定有 4 c NHc Cl 6在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol O2和 2 mol NO，发生如下反应：O2(g) 2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是 A容器内 O2、NO、NO2的浓度之比为 122 B容器内压强不随时间变化 C容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间内生成 1 mol O2，同时生成 2 mol NO2 7用 Pt 电解 2mol/L CuCl2溶液的实验中出现了和课本
5、实验不同的现象，阳极产生了黄绿色气 体，阴极却观察到白色沉淀、少量的红色固体及棕褐色溶液，下列说法不正确的是 A红色固体可能是 Cu B棕褐色溶液可能和 Cu2+、Cu+ 有关 C白色固体可能是 CuCl D棕褐色溶液是由于 Cu2+浓度下降引起的 第第 II 卷卷 非选择题（非选择题（58 分）分） 8 （14 分）根据下列化合物：NaOH，H2SO4，CH3COOH，NaCl，CH3COONa， NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，NH3 H2O，请回答下列问题： （1）若浓度均为 0.1mol L- 1、等体积的 NaOH 和 NH3 H2O 分别加水稀释 m 倍、n 倍，
6、稀释后两种溶液的 pH 都变成 9，则 m_n （填“”、“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶 液显酸性，选择的下列方法是_。 A向水中加入 NaHSO4固体 B向水中加 NaHCO3固体 C加热至 100 其中 c (H ) =1106 mol L-1 D向水中加入 NH 4Cl 固体 （3） 常温下， pH=11 的 CH3COONa 溶液中， 水电离出来的 c(OH)=_； 在 pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H )=_。 （4）NH4Cl 溶液中离子浓度大小顺序为_。 （5）物质的量浓度相同的、四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填 序号）_。 （6）己知
7、 t时，Kw=110-12，在该温度时将 pH=9 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=2 的 H2SO4溶液 bL 混和(忽略混合后溶液体积的变化） ，若所得混合溶液的 pH=3,则出 ab=_。 9 （14 分）某有机物甲和 A 互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于 100；将 1mol 甲在 O2中充分燃烧得到等物质的量的 CO2和 H2O (g) ，同时消耗 112L O2（标准状况） ；在酸性 条件下将 1mol 甲完全水解可以生成 1mol 乙和 1mol 丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧 化成为乙。 经红外光谱测定，在甲和 A 的结构中都存在 C=O 双键和 C-
8、O 单键，B 在 HIO4存在并加热时只 生成一种产物 C，下列为各相关反应的信息和转化关系： 请确定并写出甲的分子式_；与甲属同类物质的同分异构体共有_种（包含甲） 。 EF 的反应类型为_反应； A 的结构简式为_；G 的结构简式为_； BD 的反应化学方程式为_； 写出 C 在条件下进行反应的化学方程式_。 10 （15 分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： I酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液。 （1）该学生的实验操作如下： a用碱式滴定管取稀 NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。 b用待测定的溶液润洗碱式滴定管。 c用蒸馏水
9、洗干净滴定管。 d取下酸式滴定管用标准的 HCl 溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上 23cm 处， 再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 e检查滴定管是否漏水。 f另取锥形瓶，再重复操作一次。 g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定 管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_c_d_。 某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 仪器 A 的名称是_；盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL； 在 G 操作中如何确定终点_。 （2）下列操作造成测定结果偏高的是_(填选项字母) A滴定终
10、点时，俯视滴定管溶液液面 B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 II氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1mol/L 的高锰酸 钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中 记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准 KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.
11、00 24.10 （1）滴定时，KMnO4溶液应装在_（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_。 （2）该草酸溶液的物质的量浓度为_。 11 （15 分）法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反应如下: : 6Zn + As2O3 + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3 (砷烷) + 3H2O : 2AsH3 = 2As(黑色砷镜) + 3H2 (1)写出砷的基态原子价电子排布图_ (2)砷烷的空间结构为_ ;砷烷中心原子杂化方式为_ (3)砷烷同族同系列物质相关性质如表: 熔点 沸点 从 PH3AsH3SbH3,熔沸点依次升高的原因是_,NH3分子例外
12、的原 因是_. (4)第一电离能数据 I(As)大于 I(Se),可能的原因是 _. (5)砷与铟 In 形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其立方晶胞 结构如图所示,则其化学式为 _;晶胞边长 a=666.67pm,则其密度为_g/cm3;(边长a 可用 2000/3 近似计算,设 NA = 6.0 1023mol) 2020 年春四川省叙州区第一中学高二第年春四川省叙州区第一中学高二第二二学月考试学月考试 化学试题参考答案化学试题参考答案 1B 2C 3D 4D 5B 6A 7D 8 D 10-3 mol/L 10-11 mol/L c (Cl ) c (NH
13、 4 ) c (H) c (OH) 92 9C4H8O2 4 消去反应 3323432 C H C H O + 2 A g ( N H ) O HC H C O O N H + 3 N H+ 2 A g+ H O 10e b a g f 酸式滴定管 0.80 23.80 当滴入最后一滴溶液，锥 形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 CD 酸 锥形瓶内由无色变为浅紫色，且 半分钟内不褪色 0.2mol/L 11 三角锥形 sP3 对于分子组成结构相似的物质来说, 随相对分子质量增加,分子间作用力增大,故熔沸点升高 NH3可以形成分子间氢键 As 的 价电子排布为 4s24p3,为半充满结构,较稳定,所以第一电离能数据比 Se 还大 InAs 4.275.
