1、陆良联中陆良联中 20222022 届高一年级下学期入学考试化学试卷届高一年级下学期入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 一、一、单选题，每小题单选题，每小题 2 2 分，共分，共 4848 分。分。 1下列事故或药品的处理正确的是( ) A浓碱液沾到皮肤上，立即用大量稀盐酸冲洗 B当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2对易燃、易爆、有毒物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的 物质中，标签贴错的是( ) 3下列实
2、验操作中错误的是( ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶 4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质溴 的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A过滤 萃取 分液 B萃取 分液 蒸馏 C分液 蒸馏 萃取 D萃取 蒸馏 分液 5NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A2.4 g 镁由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NA B0.2NA个 H2SO4分子与
3、19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 C28 g 氮气所含的原子数为 NA DNA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 81 6同温同压下，A 容器中 H2和 B 容器中 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体 积比是( ) A32 B13 C23 D12 7. 下列关于物质分类的正确组合是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化钠 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钾 醋酸 食盐 氧化铝 二氧化硫 D 苛性钠 硫酸 纯碱 氧化钠 二氧化硫 8. 下列叙述中正确的是( ) AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与 Fe(OH)3沉淀
4、的本质区别是有没有丁达尔效应 B根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示 9下列关于电解质说法正确的是( ) A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离 CNaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质 D熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质 10. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 使 pH 试纸呈蓝色的溶液中: -2+ 3 IClNOCu、 B. 使酚酞呈深红色的溶液中: +-+- 3 NaClHNO、 、 C. 含大量 + Ag的溶液中
5、: +-2- 34 KNaNOSO、 D. 含大量 - OH的溶液中: 2-+ 3 COClFK、 、 、 11. 下列离子方程式正确的是( ) A. 铁跟稀硫酸反应: +3+ 2 2Fe+6H = 2Fe +3H B. 饱和石灰水跟盐酸反应: +- 2 H +OH = H O C. 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: 2+2- 44 Ba+SO= BaSO D. 碳酸钙中加入盐酸: 2-+ 322 CO +2H = CO+H O 12铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液四种物质间的反应关系如图所示。图 中两圆相交部分表示物质间的反应，对应反应的离子方程式书写正确的是 ( ) AOH HCl=H
6、2OCl BCa(OH)2Cu 2=Ca2Cu(OH) 2 CFeCu 2=CuFe2 DFe2H =Fe3H 2 13某同学在实验室中进行如下实验： 编号 实验 现象 没有明显变化， 溶液仍为无色 有沉淀生成，溶 液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是( ) A中无明显变化，说明两溶液不反应 B中的白色沉淀为 CuCl2 C中的离子方程式为 2H Zn=Zn2H 2 D中发生的反应不是离子反应 14. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( ) A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化，还原剂被还原 C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D氧化还原反应中
7、，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 15. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是( ) AH2 HCl BCOCO2 CFeCl3 FeCl2 DSO2SO3 16. 已知有如下反应： 2BrO 3Cl2=Br22ClO 3； ClO 35Cl 6H=3Cl 23H2O； 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2； 2FeCl2Cl2=2FeCl3。 下列叙述正确的是( ) A氧化能力：ClO 3BrO 3Cl2Fe 3I 2 B还原能力：Fe 2ICl C反应 ClO 3Br =ClBrO 3能顺利进行 D氧化能力：BrO 3ClO 3Cl2Fe 3I 2 17 已经
8、X 和 Y 是两种单质，它们之间的反应是 XYX 2Y2。 现有下列叙述， 正确的是( ) X 被氧化 X 是氧化剂 Y 2是还原产物 X2具有氧化性 Y2 具有还原性 Y 单质氧化性比 X 2氧化性强 A B B D 18将一小块金属钠投入 CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( ) A溶液中有蓝色沉淀生成 B有气体生成 C有红色物质析出 D钠熔成小球浮游在液面上 19下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A钠和冷水反应：Na2H2O=Na 2OHH 2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH =AlO 2H2 C金属铝溶于盐酸中：2Al6H =2Al33H 2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6
9、H =2Fe33H 2 20关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法正确的是( ) A向两者的溶液中加入 BaCl2均生成白色沉淀 B向两者的溶液中逐滴加入 HCl，反应现象完全相同 CNa2CO3和 NaHCO3两物质之间可以相互转化 D向饱和的 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体，观察不到任何实验现象 21下列操作能观察到白色沉淀的是( ) 将少量氨水滴入氯化铝溶液中 将少量 NaOH 溶液滴入氯 化铝溶液中 将少量氯化铝溶液滴入氨水中 将少量氯化铝溶液滴入氢 氧化钠溶液中 A B C D 22下列有关说法中不正确的是( ) AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B
10、明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的 Al(OH)3，故明矾可作净水剂 CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 DAl2O3可用于制作耐火材料而 Al(OH)3不能 23下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C去除 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 DFe 2与 KSCN 反应产生红色溶液 24已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中正确的是( ) AA 为 Fe，B 为 FeO BCD 溶液的颜色变化：由浅
11、绿色到黄色 C的离子方程式：FeFe 3=2Fe2 D的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 二、填空题，每空二、填空题，每空 2 2 分，共分，共 5252 分。分。 25(). KCl 样品中含有少量 KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，某 同学设计了如下操作流程： 请回答下列问题： (1)试剂的化学式为 ，其作用是除去 (填离子符 号)。 (2)加入试剂时发生反应的化学方程式为 。 (3)试剂的名称是 。 (4)以上操作流程中有 个步骤涉及过滤操作；从 E 中获得 KCl 晶 体的操作名称是 。 ()已知 A、B、C 三种物质的一些物理性质如表所示
12、。 A B C 分散到水中 悬浊液 无色溶液 无色溶液 熔点/ 1452 21.3 801 沸点/ 1703 78.9 1210 根据上述信息，回答下列问题： (1)若已知 A 与 C 不发生反应，且均不与水反应。 欲从 A、C 的混合物中分离提纯 C，需进行的操作：a 溶解；b ； c 。 上述 a、b、c 操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为 。 (2)从 B 的水溶液中分离出 B 的操作名称为 。 26(). 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： (1)12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na ，则 Na 2X 的摩尔质量为 ， 其相对分子质量为 ；X 的相对原子质量
13、为 ，Na2X 的 化学式为 。 (2)a 个 X 原 子的总 质 量为 b g ， 则 X 的 相对 原子 质 量可 表 示 为 。 ()以下为配制 250 mL 0.2 molL 1 Na 2CO3溶液的示意图。 (1)中称得 Na2CO3 g。 (2)玻璃棒在、两步中的作用分别是 、 。 (3)若出现如下情况， 对所配溶液浓度有何影响？(填 “偏高” “偏低” 或 “无 影响”) A某同学在第步观察液面时仰视 ； B没有进行操作步骤和 。 27. (). 一个体重 50 kg 的健康人体内含铁元素 2 g，这 2 g 铁元素以 Fe 2和 Fe 3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者
14、补充铁时，应补充含 Fe2的亚 铁盐(如 FeSO4)。服用维生素 C 可使食物中的 Fe 3转化成 Fe2，有利于人体对 铁的吸收。请回答下列问题： (1)维生素C可使食物中的Fe 3转化成Fe2， 在此过程中 是氧化剂， 说明维生素 C 具有 性。 (2)已知下列反应： H2O22Fe 3=2Fe2O 22H ， 2Fe 2H 2O22H =2Fe32H 2O。 反应中生成 1 mol O2转移电子的物质的量为 ，反应、 的总反应方程式为 ，在该反应中 Fe 3的作用 为 。 ()实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸 是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判
15、断空气中的含汞量，其反应为 4CuI Hg=Cu2HgI42Cu(反应前后的 I 均为1 价)。 (1)上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显 价。 (2)以上反应中的氧化剂为 ，氧化产物是 ，当有 2 mol CuI 参与反应时，转移电子 mol。 28().某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原 子质量。 (1)A 中试剂为 。 (2)B 中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏大” “偏小”或“不受影响”)。 ()现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2
16、试样 的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL 1 盐酸、6 molL 1 硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在 F 中加适量的水，关 闭 A 中分液漏斗阀门后微热试管，若看到 ，说明装置气密性好。 (2)装置 A 中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是 。 (3)装置 B 的作用是 ； 装置 C 的作用是 ； 装置 E 中碱石灰的作用是 。 (4) 装 置D中 发 生 反 应 生 成 气 体 的 化 学 方 程 式 是 。 29用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe 3的 FeSO 4溶液与用不
17、含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应 制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液， 插入 FeSO4溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出NaOH溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是 。 方法二：在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 (1)在试管里加入的试剂 是 。 (2)在试管里加入的试剂 是 。 (3)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤是 。 (4) 这 样 生 成 的Fe(OH)2沉 淀 能 较 长 时 间 保 持 白 色 ， 其 理 由 是 。
