1、第2课时化学键与化学反应中的能量变化自主阅读自主检测一、化学反应中能量变化的实验探究 自主阅读自主检测结论:化学反应都伴随着能量变化,有的释放能量,有的吸收能量。二、化学反应中能量变化的实质及原因分析1.化学反应的实质2.化学反应中能量变化的原因(1)能量变化的原因:旧化学键破坏时要吸收能量(E1),新化学键形成时要释放能量(E2)。(2)反应吸收能量和放出能量的原因:若E1E2,则反应吸收能量;若E1E2:反应吸收能量(吸热反应)。E1”或“重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领规律方法点拨反应过程中能量的变化=破坏反应物中的化学键需吸收的能量-形成生成物中的化学键所释放的能量,当能量的变
2、化0时,则为吸热反应,反之为放热反应。重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领成功体验2氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol O O键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ,则下列关系式中正确的是()A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q22Q1+Q2。答案：B1 2 3 4 51.下列变化过程需要吸收能量的是()解析：A、B项反应均是放出能量的反应,C项是新键形成放出能量,D项是旧键断裂过程,为吸收能量过程。答案：D1 2 3 4 52.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来
3、认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是()A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应解析：需要加热的反应不一定是吸热反应,有些放热反应也需要加热引发反应。答案：C1 2 3 4 53.已知反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)为放热反应,则下列说法中正确的是()A.反应过程中的能量变化关系可用下图表示B.甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能
4、C.断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D.该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键解析：此反应为放热反应,图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况,A项错误;甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能,B项正确;放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量,C项错误;该反应中只有共价键断裂,D项错误。答案：B1 2 3 4 54.已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ,形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ,根据化学方程式N2+3H2 2NH3,反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ,则断开1 mol NN键需吸收的能量是
5、()A.431 kJB.945.6 kJC.649 kJ D.869 kJ解析：设断开1 mol NN键需吸收的能量为x,根据反应放出的能量=形成新键放出的能量-断开旧键吸收的能量,代入数据:92.4 kJ=6391 kJ-3436 kJ-x,x=945.6 kJ。答案：B1 2 3 4 55.如图所示,A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况;B图烧杯中盛有盐酸;甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。实验开始时向烧杯中加几小块锌片,试回答下列问题。1 2 3 4 5(1)实验中观察到的现象是。(2)产生上述现象的原因是。(3)写出烧杯中有关反应的离子
6、方程式:。(4)由实验推知,1 mol ZnCl2和1 mol H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)1 mol 锌片和2 mol HCl的总能量。解析：从A图可以看出:KNO3的溶解度随着温度的升高而增大,Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。向试管中加入锌片,发生置换反应并放出热量,现象为锌片溶解、烧杯中有气泡产生;由于锌片与盐酸反应放出热量,溶液温度升高,氢氧化钙溶解度减小,饱和溶液中有晶体析出;硝酸钾溶解度增大,原饱和溶液中未溶解的晶体溶解。1 2 3 4 5答案：(1)锌片逐渐溶解,烧杯中产生大量气泡;试管甲中固体减少,试管乙中固体增加(2)锌与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故Ca(OH)2晶体析出,固体质量增加;KNO3在水中的溶解度随温度升高而增大,故KNO3晶体溶解,固体质量减少(3)Zn+2H+Zn2+H2(4)小于
