1、 必修必修第四章第四节第四章第四节 氨氨 硫酸硫酸 硝酸硝酸教学设计教学设计一、指导思想与理论依据一、指导思想与理论依据1.1.做好实验充分发挥实验的功能做好实验充分发挥实验的功能，增强学习的探究性、，增强学习的探究性、亲历性和体验性。亲历性和体验性。实验实验观察观察分析分析是本节教学的是本节教学的重要手段与方法。使学生重要手段与方法。使学生通过仔细观察现象，分析通过仔细观察现象，分析变化的本质变化的本质。还要强调实验的操作要点及要掌握的。还要强调实验的操作要点及要掌握的实验技能等。实验技能等。2.2.加强思想方法教育。加强思想方法教育。讨论浓硫酸和硝酸的性质要讨论浓硫酸和硝酸的性质要突出氧化
2、还原的观点，突出氧化还原的观点，分析反应的特点分析反应的特点。浓硫酸、稀硫酸中溶质都是。浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H H2 2SOSO4 4，为什么性质有如此大的差异？浓硝酸、稀硝酸的氧化性为什么性质有如此大的差异？浓硝酸、稀硝酸的氧化性为什么也有比较大的差异？引导学生运用内因与外因的为什么也有比较大的差异？引导学生运用内因与外因的关系进行分析，指出关系进行分析，指出量变会引起质变量变会引起质变。3.3.运用运用比较归纳法比较归纳法进行学习。如浓硫酸、硝酸作氧化剂进行学习。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液
3、强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝钝金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝钝化等化等 。4.4.教学方式多样化教学方式多样化。充分利用各种实物、视频资料，。充分利用各种实物、视频资料，通过观看、阅读、讲解、讨论等多种形式进行教学。尤通过观看、阅读、讲解、讨论等多种形式进行教学。尤其要注意其要注意不断创设问题的情景不断创设问题的情景，引发学生讨论。，引发学生讨论。二、教学背景分析二、教学背景分析n氨与氮、氮氧化物衔接，联系环境问题。氨与氮、氮氧化物衔接，联系环境问题。n突出氨是中学阶段学
4、习的唯一的碱性气体突出氨是中学阶段学习的唯一的碱性气体n硫酸、硝酸：以酸的组成、通性为基础，从共硫酸、硝酸：以酸的组成、通性为基础，从共同的特性同的特性氧化性进行比较氧化性进行比较n三种物质都是重要的化工原料三种物质都是重要的化工原料本节教材的特点：本节教材的特点：三条线并进：三条线并进：化学基本知识的教学化学基本知识的教学;化学学科的研究方法，学习方法的指导；化学学科的研究方法，学习方法的指导；反映化学与环境生活等的广泛联系。反映化学与环境生活等的广泛联系。1、硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。、硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在掌握硫酸、硝
5、酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的循环具工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。本节教材目的是让学生了解这些重要有一定的典型性。本节教材目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。2.2.重视知识的建构。重视知识的建构。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，氨的主干知浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，氨的主干知识是水溶液呈碱性。教材对于这些主干知识采用实验识是水溶液呈碱性。教材对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行进行建构
6、，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。基本知识，则采用强化。基本知识，则采用“思考与交流思考与交流”“”“资料卡片资料卡片”等形式来呈现。等形式来呈现。4 4.新旧知识的衔接。新旧知识的衔接。初初中中酸的通性酸的通性浓硫酸、浓硫酸、浓硝酸的浓硝酸的化学性质化学性质综合应用综合应用第第二二章章氧化剂的氧化氧化剂的氧化性性初初中中碱的通性碱的通性氨气与氨氨气与氨水的性质水的性质综合应用，并提升综合应用，并提升学生对弱电解质的学生对弱电解质的认识认识3.3.重视环境教育。重视环境教育。例如，浓硫酸与铜反应的实验。例如，浓硫酸与铜反应的实验。对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相对于自然界
7、中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。对生态平衡的重要作用。基本基本要求要求能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸和硝酸的氧化能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸和硝酸的氧化性。性。学会学会SOSO4 42-2-的检验。的检验。知道氨气的物理性质，知道氨水呈弱碱性。学会氨知道氨气的物理性质，知道氨水呈弱碱性。学会氨气的实验室制。气的实验室制。铵盐的性质。铵盐的性质。知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。知道硝酸的保存方法。知道硝酸的保存方法。能用化学方程
8、式列举出工业生产硝酸的基本原理。能用化学方程式列举出工业生产硝酸的基本原理。教学要求：教学要求：补充要求：补充要求：浓硝酸与浓硝酸与C C的化学反应；的化学反应；解释氨水呈弱碱性的原因；解释氨水呈弱碱性的原因；氯化铵的受热分解的实验现象；氯化铵的受热分解的实验现象；学会学会NHNH4 4+的检验方法；的检验方法；归纳硫、氮及其重要化合物之间的转化关系（不涉归纳硫、氮及其重要化合物之间的转化关系（不涉及及HH2 2S S的相关反应）；的相关反应）；鉴别浓、稀硫酸的方法。鉴别浓、稀硫酸的方法。教学重点：教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质及实验浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质及实验室制法
9、。室制法。教学难点：教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。浓硫酸、硝酸的氧化性。学习者为重点高中学生，具有较好的知识基础学习者为重点高中学生，具有较好的知识基础和较高的学习能力，他们对化学现象、化学实验兴和较高的学习能力，他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，也具备了一定的实验操作能力和观察分析趣浓厚，也具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。能力。他们已经学习了氧化还原反应及离子反应，也积他们已经学习了氧化还原反应及离子反应，也积累了一定的元素化合物知识，初步掌握了一定的知累了一定的元素化合物知识，初步掌握了一定的知识背景，具备应用已有知识解决简单的实际问题的识背景，具备应用已有知识解决简单的实际问题
10、的能力。能力。学情分析学情分析 知识与技能：知识与技能：(1)(1)掌握氨和铵盐的性质、用途；学会氨的实验室制法。掌握氨和铵盐的性质、用途；学会氨的实验室制法。(2)(2)通过实验认识硝酸的氧化性。通过实验认识硝酸的氧化性。(3)(3)通过实验认识浓硫酸的氧化性，掌握浓硫酸的特性。通过实验认识浓硫酸的氧化性，掌握浓硫酸的特性。(4)(4)对金属与酸的反应形成更全面的认识。对金属与酸的反应形成更全面的认识。过程与方法：过程与方法：通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。进一步形成交流、反
11、思、评价的学习习惯。以硝酸、硫酸的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步以硝酸、硫酸的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。情感态度价值观：情感态度价值观：使学生切实获得自己学会知识的亲历感和体验感；使学生切实获得自己学会知识的亲历感和体验感；学生体会化学对学生体会化学对生活的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感生活的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感三、教学目标设计三、教学目标设计一种性质典型的一种性质典型的非金属氢化物，非金属氢化物，丰富了非金属元丰富了非金属元素的
12、知识体系。素的知识体系。是重要的基本化工是重要的基本化工原料，在工农业生原料，在工农业生产和国防中有着重产和国防中有着重要的用途。要的用途。四、教学过程与教学资源设计四、教学过程与教学资源设计创设问题情景创设问题情景猜测性质猜测性质 理论分析理论分析制定实验计划制定实验计划 进行实验探究进行实验探究 解决问题解决问题 强调学生的自主探究，但不忽视教师的启发、引导作用；强调学生的自主探究，但不忽视教师的启发、引导作用；强调发展学生的智能和创造性思维，强调发展学生的智能和创造性思维，也重视基础知识的巩固与应用，也重视基础知识的巩固与应用，其实是对教师和学生提出了更高的要求。其实是对教师和学生提出了
13、更高的要求。第一部分是创设问题情景第一部分是创设问题情景，引导学生在材料中发掘隐含的化学，引导学生在材料中发掘隐含的化学知识，并完成氨气性质的总结汇报，使学生对氨的性质有初步知识，并完成氨气性质的总结汇报，使学生对氨的性质有初步的预期和认识，在此基础上，小组讨论设计实验来证明从材料的预期和认识，在此基础上，小组讨论设计实验来证明从材料中发掘出来的氨气的性质正确与否，完成后让学生汇报实验方中发掘出来的氨气的性质正确与否，完成后让学生汇报实验方案和得出的结论；案和得出的结论；第二部分是氨气性质的总结第二部分是氨气性质的总结，在学生汇报的基础上对氨气的性，在学生汇报的基础上对氨气的性质进行板书总结整
14、合，完成课标中所要求的知识的落实；质进行板书总结整合，完成课标中所要求的知识的落实；第三部分是能力提高第三部分是能力提高，以，以“喷泉喷泉”这个演示实验为切入点，设这个演示实验为切入点，设计问题，引导学生由感性认识逐步上升到理性认识，这个过程计问题，引导学生由感性认识逐步上升到理性认识，这个过程就是启发学生分析、归纳、抽象和概括的过程，这就是对学生就是启发学生分析、归纳、抽象和概括的过程，这就是对学生能力的更高要求与培养。能力的更高要求与培养。1 1、材料材料1 1：20042004年年4 4月月2020日上午日上午1010时，杭州市一时，杭州市一制冷车间制冷车间发生氨发生氨气泄漏事件，整个厂
15、区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股弥漫着一股浓烈的刺激性气味浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，厂，进入厂区呼吸都感到困难，厂区内寒气逼人。区内寒气逼人。材料材料2 2：合肥市一食品厂：合肥市一食品厂冷库冷库发生氨气泄漏事故，十几名消防发生氨气泄漏事故，十几名消防官兵在查明泄漏位置后，立即采取官兵在查明泄漏位置后，立即采取喷水方法稀释喷水方法稀释高浓度氨气。高浓度氨气。记者闻讯赶赴现场，一股记者闻讯赶赴现场，一股刺鼻的气味刺鼻的气味袭来。记者几次试图进入袭来。记者几次试图进入泄漏现场，但均被残存的氨气熏得眼泪直流。泄漏现场
16、，但均被残存的氨气熏得眼泪直流。材料材料3 3：每当盛夏的夜晚，经常有蚊虫，叮在人身上吸血。蚊：每当盛夏的夜晚，经常有蚊虫，叮在人身上吸血。蚊虫会分泌一种有毒的物质，使叮咬处发痒、红肿，经研究证实，虫会分泌一种有毒的物质，使叮咬处发痒、红肿，经研究证实，这种有毒物质的主要成分是甲酸（这种有毒物质的主要成分是甲酸（HCOOHHCOOH）。当皮肤被蚊虫）。当皮肤被蚊虫叮咬后，应立即用手紧紧捏住叮咬处，以防止甲酸扩大侵蚀面。叮咬后，应立即用手紧紧捏住叮咬处，以防止甲酸扩大侵蚀面。同时，用脱脂棉同时，用脱脂棉沾稀氨水在叮咬处涂擦沾稀氨水在叮咬处涂擦，可以用来止痒消肿。，可以用来止痒消肿。2 2实验室提
17、供如下用品，请设计实验验证你对氨气性质的预实验室提供如下用品，请设计实验验证你对氨气性质的预测。测。(写出操作、现象和结论写出操作、现象和结论)可供选择的仪器和药品：氨气可供选择的仪器和药品：氨气(带胶塞试管中带胶塞试管中)浓氨水浓氨水 水槽水槽 酚酞酚酞 石蕊石蕊 玻璃棒玻璃棒 pHpH试纸试纸 蒸馏水蒸馏水 试管试管 浓盐酸浓盐酸 胶头滴管胶头滴管(带胶塞带胶塞)操作操作现象现象结论结论(1)(1)(2)(2)(3)(3)3 3分析分析NH3NH3中氮元素的化合价，你预测氨气有什么性质？中氮元素的化合价，你预测氨气有什么性质？学生自学思考与交流，写出其余涉及的学生自学思考与交流，写出其余涉
18、及的 化学方程式化学方程式4 4综合上述三个问题和已学知识，请你总结氨气的性质。综合上述三个问题和已学知识，请你总结氨气的性质。喷泉实验及思考：喷泉实验及思考：1 1含水的胶头滴管在实验中作用是什么？水为何会从含水的胶头滴管在实验中作用是什么？水为何会从 低处喷向高处？低处喷向高处？2 2喷泉实验说明氨气具有哪些性质？喷泉实验说明氨气具有哪些性质？3 3形成喷泉需要什么条件？形成喷泉需要什么条件？4 4如果装置中没有胶头滴管，怎样引发喷泉实验？如果装置中没有胶头滴管，怎样引发喷泉实验？5 5理论上溶液应该充满整个烧瓶，但实际上做不到，理论上溶液应该充满整个烧瓶，但实际上做不到，为什么？为什么？
19、观察装有氨水的试剂瓶观察装有氨水的试剂瓶 带胶塞的棕色细口瓶带胶塞的棕色细口瓶NH3 H2O NH3+H2O分析得出分析得出进行氨气的实验室制备原理讨论进行氨气的实验室制备原理讨论NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-喷泉实验现象的分析：溶液呈碱性的原因喷泉实验现象的分析：溶液呈碱性的原因NHNH3 3的实验室制备原理讨论：的实验室制备原理讨论：铵盐和碱固体共热铵盐和碱固体共热NHNH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2加热浓氨水；加热浓氨水；浓氨水中加入浓氨水中加入NaOH/KOH/CaONaOH/KOH/CaO固体；固体；NH3 H2O NH3+H2ONH3+H2O N
20、H3 H2O NH4+OH-氨气制备实验在必修教学中非常有代表性，氨气制备实验在必修教学中非常有代表性，NHNH3 3是唯一的碱性气体，其制备装置是唯一的碱性气体，其制备装置 、收集装置、检验方、收集装置、检验方法、验满方法、排空法收集气体的技巧，是典型的小法、验满方法、排空法收集气体的技巧，是典型的小装置、大学问，值得研究。让学生自己设计各种方案装置、大学问，值得研究。让学生自己设计各种方案进行组合与评价，借鉴第三章进行组合与评价，借鉴第三章“铁粉与水蒸汽反应铁粉与水蒸汽反应”实验装置的设计与评价模式。实验装置的设计与评价模式。研究气体制备的一般思路：研究气体制备的一般思路：原理原理（反应物
21、状态；反应条件）（反应物状态；反应条件）装置装置除杂除杂收集收集验满验满尾气尾气 讨论：讨论：从铵盐出发讨论从铵盐出发讨论NHNH3 3的制备的制备NHNH4 4ClCl分解可否制备分解可否制备NHNH3 3？如何改进？如何改进？用碱把酸留住！用碱把酸留住！找分解后不直接化合的找分解后不直接化合的铵盐：如铵盐：如NHNH4 4HCOHCO3 3分解分解问题解决的思维设计：迁移能力问题解决的思维设计：迁移能力酸雨的酸雨的“防防”运用比较归纳法进行学习运用比较归纳法进行学习物质物质液氨液氨氨水氨水铵盐铵盐组成组成分类分类性质性质用途用途液氨、氨水与铵盐液氨、氨水与铵盐硫酸和硝酸的教学：复习酸的组成
22、、通性，在此基础硫酸和硝酸的教学：复习酸的组成、通性，在此基础上重点介绍氧化性。上重点介绍氧化性。HH2 2SOSO4 4（稀）（稀）BaCl2Cu(OH)2CuOZn酸的通性：酸的通性：BaSO4+2HCl某些盐某些盐CuSO4+2H2O碱碱CuSO4+H2O碱性氧化物碱性氧化物ZnSO4+H2 氢前金属氢前金属指示剂变色指示剂变色酸碱指示剂酸碱指示剂稀硫酸稀硫酸酸的通性酸的通性 （量变）（量变）浓硫酸浓硫酸性质？性质？【视频视频】吸收水蒸气吸收水蒸气H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O（n=15）应用：可作气体干燥剂。可以干燥不能和硫酸反应应用：可作气体干燥剂。可以干燥不能和硫酸反应的
23、中性和部分酸性气体。的中性和部分酸性气体。【演示演示】胆矾与浓硫酸作用胆矾与浓硫酸作用 吸水性吸水性【学生实验学生实验】玻璃棒蘸浓硫酸纸上写字玻璃棒蘸浓硫酸纸上写字 脱水性脱水性【演示演示】蔗糖与浓硫酸作用蔗糖与浓硫酸作用 【思考思考】变黑是脱水炭化，那么体积膨胀又该变黑是脱水炭化，那么体积膨胀又该作如何解释呢？刺激性气味又从哪里来的？作如何解释呢？刺激性气味又从哪里来的？强氧化性强氧化性 浓硫酸与铜的反应：浓硫酸与铜的反应：本实验反应的条件是什么？反应前后溶液及铜本实验反应的条件是什么？反应前后溶液及铜丝有哪些变化？实验后品红溶液（或紫色石蕊实丝有哪些变化？实验后品红溶液（或紫色石蕊实验）有
24、何变化？盛品红溶液的试管口的棉花起什验）有何变化？盛品红溶液的试管口的棉花起什么作用？反应后试管中溶液为何不是蓝色？如何能么作用？反应后试管中溶液为何不是蓝色？如何能看到蓝色？看到蓝色？引导学生有目的、有问题的观察，可以加强实验观引导学生有目的、有问题的观察，可以加强实验观察能力、思维能力的培养。察能力、思维能力的培养。(1)(1)在与铜的反应中，浓硫酸表现出哪些性质？在与铜的反应中，浓硫酸表现出哪些性质？(2)(2)若铜足量，硫酸是否可以完全反应？若铜足量，硫酸是否可以完全反应？反应实质的分析反应实质的分析讨论讨论AlAl、FeFe、ZnZn活泼金属与浓硫酸的反应活泼金属与浓硫酸的反应AlA
25、l与浓硫酸反应实验与浓硫酸反应实验分析：产生上述现象的原因。分析：产生上述现象的原因。思考：这个反应的用途？思考：这个反应的用途？思考：思考：若使浓硫酸与若使浓硫酸与Al/Fe Al/Fe 持续反应，如何做？持续反应，如何做？还有哪些反应具有这样的特点？还有哪些反应具有这样的特点？产生这种变化的原因是什么？产生这种变化的原因是什么？ZnZn与浓硫酸反应与浓硫酸反应硫酸的作用？反应特点？硫酸的作用？反应特点？浓硫酸能跟大多数金属反应浓硫酸能跟大多数金属反应一般规律一般规律:金属金属 +浓硫酸浓硫酸 硫酸盐硫酸盐 +SO+SO2 2+H+H2 2OO与活泼金属反应，与活泼金属反应，不产生氢气不产生
26、氢气，随金属活动性的，随金属活动性的不同，产物也有所不同；不同，产物也有所不同；ZnZn等活泼金属随反应进行，当浓硫酸变为稀硫等活泼金属随反应进行，当浓硫酸变为稀硫酸时则发生置换反应，放出酸时则发生置换反应，放出HH2 2。小结小结蔗糖脱水的实验中，生成的炭又与浓硫酸发生了氧化蔗糖脱水的实验中，生成的炭又与浓硫酸发生了氧化还原反应。还原反应。2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+C=CO+C=CO2 2 +2H+2H2 2O+2SOO+2SO2 2 为什么反应前加几滴水？为什么反应前加几滴水？为什么有黑色疏松物质生成？为什么有黑色疏松物质生成？此反应中浓硫酸体现了哪些性质此反应中浓硫酸体现
27、了哪些性质?浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸浓硫酸酸根部分易得电子有氧化性酸根部分易得电子有氧化性氧化性酸氧化性酸 稀硫酸稀硫酸酸电离出的酸电离出的HH+有氧化性有氧化性酸的氧化性酸的氧化性稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸电离方程式电离方程式导电性导电性存在微粒存在微粒性性 质质 为何性质不同？为何性质不同？微观粒子不同性质不同。微观粒子不同性质不同。量变引起质变。量变引起质变。运用比较归纳法进行学习运用比较归纳法进行学习【实验探究实验探究】如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？从浓硫酸和稀硫酸的性质差异入手。从浓硫酸和稀硫酸的性质差异入手。方法一、观察
28、状态方法一、观察状态方法二、测量密度方法二、测量密度方法三、测量溶解时放出的热量方法三、测量溶解时放出的热量方法四、与胆矾作用方法四、与胆矾作用方法五、滴到纸片（或木条）上方法五、滴到纸片（或木条）上方法六、分别与铁片作用方法六、分别与铁片作用方法七、分别与铜片反应方法七、分别与铜片反应方法八、与蔗糖作用方法八、与蔗糖作用方法九、导电性实验方法九、导电性实验探究探究HNOHNO3 3与金属与金属CuCu的反应的反应1 1、量变到质变、量变到质变（不同浓度的（不同浓度的HNOHNO3 3与金属反应产物不同）与金属反应产物不同）2 2、从微观粒子角度认识、从微观粒子角度认识HNOHNO3 33 3
29、、从定性到定量、从定性到定量环节一：分析预测，建立假设环节一：分析预测，建立假设HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-，分析，分析H H+、NONO3 3-可能的性质可能的性质氧化性！氧化性！如何体现：如何体现：HH+变为变为HH2 2；NONO3 3-中中N N元素元素的化合价降低；明确研究对象是的化合价降低；明确研究对象是NONO3 3-，而不是，而不是H H+实验设计：哪种金属更有说服力？实验设计：哪种金属更有说服力？HH后金属后金属CuCu（不与（不与HH+反应，可以把问题集中到反应，可以把问题集中到NONO3 3-上）上）预测可能的产物，根据产物设计实验，明确实验过预测可能的
30、产物，根据产物设计实验，明确实验过程中的观察点（金属程中的观察点（金属CuCu的变化；的变化；NOxNOx等）。等）。环节二：动手实验，观察现象环节二：动手实验，观察现象 1 1、在预测产物的基础上，进行实验设计（如何、在预测产物的基础上，进行实验设计（如何检验产物；尾气如何处理等）检验产物；尾气如何处理等）2 2、实验：浓、稀硝酸与金属、实验：浓、稀硝酸与金属CuCu反应反应3 3、观察现象，验证猜想、观察现象，验证猜想环节三：实验讨论，形成结论环节三：实验讨论，形成结论1 1、分析实验现象：落实化学方程式、离子、分析实验现象：落实化学方程式、离子方程式。（体会浓度对化学反应的影响，方程式。
31、（体会浓度对化学反应的影响，认识变量控制的重要性）认识变量控制的重要性）2 2、得出结论：证明硝酸具有强氧化性，是、得出结论：证明硝酸具有强氧化性，是一种氧化性酸。一种氧化性酸。环节四、应用知识、拓展讨论环节四、应用知识、拓展讨论拓展讨论拓展讨论11反应实质反应实质 落实氧化还原的分析；落实氧化还原的分析；如何看待如何看待HNOHNO3 3（对反应实质的再认识）（对反应实质的再认识）提出问题：提出问题：从以上反应看出，从以上反应看出，HH+没有参加氧还反应，真没有参加氧还反应，真正的氧化剂是正的氧化剂是NONO3 3-，是否可以说在溶液体系中离开，是否可以说在溶液体系中离开H+H+，只要有，只
32、要有NONO3 3-就可以氧化金属呢？就可以氧化金属呢？实验设计与探究：实验设计与探究：把把CuCu放入放入NaNONaNO3 3溶液中，预测实验现象。溶液中，预测实验现象。形成结论：形成结论：酸性条件下溶液中的酸性条件下溶液中的NONO3 3-具有强氧化性具有强氧化性讨论讨论1 1：CuCu粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，入一种盐后，CuCu粉质量减少，溶液变蓝，同时有粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体放出，此盐是气体放出，此盐是 A A、KClKCl B B、K K2 2SOSO4 4 C C、KNOKNO3 3 DD、K K2 2COCO3
33、3讨论讨论2 2：（过量计算）（过量计算）某某100mL100mL混合溶液中，混合溶液中，HNOHNO3 3和和H H2 2SOSO4 4的物质的量浓的物质的量浓度分别是度分别是0.4mol/L0.4mol/L、0.1mol/L0.1mol/L，向该混合溶液中加入，向该混合溶液中加入1.92gCu1.92gCu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中粉，加热，待充分反应后，所得溶液中CuCu2+2+的的物质的量浓度是物质的量浓度是 A A、0.15mol/L0.15mol/LB B、0.225mol/L0.225mol/L C C、0.35mol/L0.35mol/LD D、0.45mol/L0.4
34、5mol/L实验方案设计实验方案设计(比较比较):):从反应特点分析：从反应特点分析：CuCu与硝酸反应过程中，与硝酸反应过程中，HNOHNO3 3的用途的用途成盐和生成成盐和生成NxOyNxOy，提出：以空气、，提出：以空气、CuCu、HNOHNO3 3为原料，以为原料，以Cu(NOCu(NO3 3)2 2为目标产物，设计为目标产物，设计制备制备Cu(NOCu(NO3 3)2 2的实验方案，并从原料的利用率出发的实验方案，并从原料的利用率出发进行比较。进行比较。浓硫酸与浓硝酸浓硫酸与浓硝酸浓硫酸浓硫酸浓硝酸浓硝酸颜色、状态颜色、状态组成组成保存保存挥发性挥发性化学性质化学性质工业贮运工业贮运
35、运用比较归纳法进行学习运用比较归纳法进行学习 2 2、请你整合硫、氮及其化合物的性质：、请你整合硫、氮及其化合物的性质：（1 1）重点讨论哪些物质；）重点讨论哪些物质；（2 2）有哪些性质？反应的特点？）有哪些性质？反应的特点？（3 3）如何应用？）如何应用？注意：必须包含重点反应方程式；注意：必须包含重点反应方程式；必须有物质性质的应用（文字描述）。必须有物质性质的应用（文字描述）。五、学习效果评价设计五、学习效果评价设计1 1、如何认识物质的化学性质（研究角度）？、如何认识物质的化学性质（研究角度）？3 3、学探诊全章测试卷、学探诊全章测试卷 4 4、设计一个实验，检验木炭和浓、设计一个实
36、验，检验木炭和浓HH2 2SOSO4 4共热共热生成的混合气体？生成的混合气体？2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+C=CO+C=CO2 2 +2H+2H2 2O+2SOO+2SO2 2六、教学反思六、教学反思1 1、突出基本概念理论对元素化合物性质学习的指导意义。、突出基本概念理论对元素化合物性质学习的指导意义。有利于学生感受所学知识的价值，也有利于进一步巩固有利于学生感受所学知识的价值，也有利于进一步巩固前面所学的知识。在教学中利用氧化还原反应和离子反应原前面所学的知识。在教学中利用氧化还原反应和离子反应原理，指导学生从化合价变化的角度探讨物质的氧化性和还原理，指导学生从化合价变化的
37、角度探讨物质的氧化性和还原性，以及物质之间的转化，使学生性，以及物质之间的转化，使学生掌握研究物质性质的程序掌握研究物质性质的程序方法。方法。还可让学生把新学离子反应用离子方程式表示出来，还可让学生把新学离子反应用离子方程式表示出来，进一步巩固离子方程式的书写。进一步巩固离子方程式的书写。让学生自己画同一元素各物质间的转化图，进行化学方让学生自己画同一元素各物质间的转化图，进行化学方程式、离子方程式的书写，分析氧化还原反应，并进行知识程式、离子方程式的书写，分析氧化还原反应，并进行知识归纳。书写方程式应着重于对原理的认识。归纳。书写方程式应着重于对原理的认识。2 2、重视实验教学和探究学习。、
38、重视实验教学和探究学习。不仅是训练过程方法、培养探究能力所需要的，不仅是训练过程方法、培养探究能力所需要的，而且也是发展学生对化学科学的真正理解力、建构化而且也是发展学生对化学科学的真正理解力、建构化学核心观念的有效途径。引导学生在提出问题、猜想学核心观念的有效途径。引导学生在提出问题、猜想与假设、制定方案、进行实验、收集证据、解释与结与假设、制定方案、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对知识论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对知识和方法的理解，并很好的落实。和方法的理解，并很好的落实。请批评指正！请批评指正！谢谢！谢谢！所谓说课是教师在备课的基础上，面
39、对评委、同行、系统地口头表述自己的教学设计及其理论依据，然后由听者评说，达到相互交流，共同提高的目的的一种教学研究形式。说课的基本步骤 一、说教材1、教材的地位：从地位上、结构上、内容上、教育意义上等方面论述本节教材在本课本书中的地位和作用。2、教学目标：根据新课程标准的要求、学生年龄特点、生活经验、认识问题的层次、程度、学生发展的需要等方面制定出三维学习目标。3、教学重点、难点：从教学内容、课标要求、学生实际、理论层次、对学生的作用等方面找出确立重点难点的依据并确定教学的重点和难点。二、说教法依据纲要、课标的四性、新理念、新教法等理论具体说明将在课堂设计中运用那些方法。这里可以从大的方面，从
40、宏观上来说一下，具体详细可以放在下一个教学程序里说明。如：1、参与式 2、讨论式 3、互动式 4、体验式 5、研究性学习6、谈话、对话、辩论、调查、情景模拟、亲历体验、小活动等三、说学法依据新的教学理念、学习方式的转变，说出所倡导自主、合作、探究等方式方法。达到体验中感悟情感、态度、价值观；活动中归纳知识；参与中培养能力；合作中学会学习。四、说教学程序主体部分：说出教学的基本环节、知识点的处理、运用的方法、教学手段、开展的活动、运用的教具、设计的练习、学法的指导等。并说出你这样设计的依据是什么。五、说板书一般正规的说课如果时间允许的情况下，是要在说教学程序的过程中写出板书提纲的。如果时间很紧张
41、，你可以提前写在一张大纸上，张贴在黑板上也可以。能够配合讲解适时出示，达到调控学生、吸引注意、使师生思路合拍共振的目的说出这样设计的理由。如：能体现知识结构、突出重点难点、直观形象、利于巩固新知识、有审美价值等。说课应遵循的四个原则一、科学性原则说课活动的前提科学性原则是教学应遵循的基本原则，也是说课应遵循的基本原则，它是保证说课质量的前提和基础。科学性原则对说课的基本要求主要体现在以下几个方面。1、教材分析正确、透彻。2、学情分析客观、准确，符合实际。3、教学目的的确定符号大纲要求、教材内容和学生实际。4、教法设计紧扣教学目的、符合课型特点和学科特点、有利于发展学生智能，可行性强。二、理论联
42、系实际原则说课活动的灵魂说课是说者向听者战士其对某节课教学设想的一种方式，是教学与研究相结合的一种活动。因此在说课活动小中，说课人不仅要说清其教学构想，还要说清其构想的理论与实际两个方面的依据，将教育教学理论与课堂教学时间有机的结合起来，做到理论与实践的高度统一。1、说课要有理论指导。2、教法设计应上升到理论高度。3、理论与实际要有机统一。三、实效性原则说课活动的核心任何活动的开展，考试大都有其鲜明的目的。说课活动也不例外。说课的目的就是要通过“说课”这一简易、速成的形式或手段来在短时间内集思广益，检验和提高教师的教学能力、教研能力，从而优化了课堂教学过程，提高课堂教学效率。因此，“实效性”就
43、成了说课活动的核心。为保证每一次说课活动都能达到预期目的、收到可观实效，至少要做到以下几点。1、目的明确。2、针对性强大。3、准备充分。4、评说准确。四、创新性原则说课活动的生命线说课是深层次的教研活动，是教师将教学构想转化为教学活动之前的一种课前预演，其本身也是集体备课。在说课活动的一个组成部分。尤其是研究性说课，其实质就是集体备课。在说课活动中，说课人一方面要立足自己的教学特长、教学风格。另一方面更要借助有同行、专家参与评说众人共同研究的良好机会，树立创新的意识和勇气，大胆假设，小心求证，探索出新的教学思路和方法，从而为断提高自己的业务水平，进而不断提高教学质量。只有在说课中不断发现新问题、解决新问题，才能使说课活动永远“新鲜”、充满生机和活力。
