1、栏目索引第一单元原子结构和核外电子排布第一单元原子结构和核外电子排布栏目索引总纲目录一 原子的构成二 核外电子排布教教材材研研读读三 核素、元素和同位素栏目索引总纲目录突破一原子中各微粒数目之间的关系、元素及同位素等概念辨析突破二 核外电子排布规律及应用重重难难突突破破栏目索引教材研读一、原子的构成一、原子的构成1.构成原子的基本粒子构成原子的基本粒子原子 质子原子核中子核外电子教材研读栏目索引教材研读2.原子符号原子符号在化学上,常用符号X来表示一个 质量数 为A、质子数 为Z的X原子。如O表示质量数为16的一个氧原子,而O表示 氧元素或一个氧原子 。AZ1683.有关原子结构中的等量关系有
2、关原子结构中的等量关系(1)数量关系:质量数(A)=质子数 (Z)+中子数 (N)。质量数近似等于 相对原子质量 。(2)电性关系:核电荷数(Z)=核内质子数 =核外电子数 。栏目索引教材研读4.质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系=相对原子质量=摩尔质量(gmol-1)质量数126(g)1()12mC 原子质量5.原子结构模型的演变原子结构模型的演变对原子结构模型的猜想经历了下列演变:道尔顿 “实心球式”汤姆生 “葡萄干面包式”卢瑟福 “行星绕太阳式”玻尔 “电子分层运动式”原子的“电子云”模型。人类认识原子的过程是漫长的,也是无止境的。栏目索引教材研读二、核外电子排布二、
3、核外电子排布1.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后依次进入能量较高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2(n为电子层序数)个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。栏目索引教材研读2.原子的稳定结构原子的稳定结构原子最外层有 8 个电子的结构(最外层为K层时有 2 个电子的结构)是相对稳定的结构。3.原子结构示意图原子结构示意图表示原子核外电子排布情况的式子,叫做原子结构示意图。其中,
4、圆圈表示 原子核 ,圆圈内的数字表示原子核内的 质子数 ,正号表示原子核带 正 电荷。如硫原子的结构示意图为 。栏目索引教材研读三、核素、元素和同位素三、核素、元素和同位素1.定义定义(1)核素:具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。如碳存在三种核素,它们的质子数都是 6 ,中子数分别是6、7、8,通常人们所说的C-12原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子。(2)元素:具有相同 质子数 的同一类原子的总称。如HH和H都为 氢元素 。1121、31栏目索引教材研读(3)同位素:质子数相同、质量数 (或中子数)不同的核素互称为同位素。同种元素的不同核素,质子数相同,在元素周期表中占
5、 同一位置 ,这就是“同位素”的原意。2.同位素的特性同位素的特性(1)各种同位素的 化学性质 几乎完全相同。这是因为同位素的 原子结构 相同。如Cl和Cl的原子结构示意图均为 。35173717栏目索引教材研读(2)各种同位素的 物理性质 不同。因为 质量数 不同,所以它们的单质和化合物的密度、熔沸点等物理性质必然有所不同。(3)各种同位素在自然界中所占的原子个数百分比(又叫丰度)基本不变。天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的物质的量分数是一定的。如:同位素同位素的相对原子质量在自然界中的原子个数百分比Cl34.96975.77%Cl36.96624.23%3517
6、3717栏目索引教材研读1.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是(D)A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子 栏目索引教材研读2.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法的是(C)A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同错误182H162D 栏目索引教材研读3.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m
7、,则w g R原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是(D)A.mol B.molC.molD.(m-n+2)mol2mnw m()w mnn(2)w mnmwm 栏目索引教材研读4.下列表示正确的是(D)A.乙炔分子的比例模型:B.氯原子的结构示意图:C.氯化钠的电子式:Na：D.水分子的结构式:Cl 栏目索引重难突破突破一原子中各微粒数目之间的关系、元素及同位素等概念辨析突破一原子中各微粒数目之间的关系、元素及同位素等概念辨析元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系(1)区别重难突破 元素核素同位素同素异形体定义具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定质子数和一定中子数的一种原子质子
8、数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素同种元素组成的不同单质范畴同类原子,既有游离态又有化合态原子原子单质栏目索引重难突破特性元素只论种类,不论个数微观概念,对某种元素的一种原子而言,原子既论种类也论个数同位素质量数不同,化学性质相同;天然同位素所占原子百分比一般不变同素异形体之间的转化是化学变化决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构实例16O2、18O3和H2O中的氧原子均属于氧元素HHH为氢元素的三种核素HHH互为同位素石墨与金刚石互为同素异形体栏目索引重难突破(2)联系 栏目索引重难突破典例典例1假设R元素无同位素,R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,
9、则W g Rm-所含中子的物质的量为(C)A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)molC.(A-x+m)molD.(A-x-m)molWAWA解析解析 n(Rm-)=mol,所以W g Rm-所含中子的物质的量为(A-x+m)mol。WAWA 栏目索引重难突破1-1某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是(D)AXn-中含有的中子数为a+bBXn-中含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.1个X原子的质量约为 gba.ba.ba236.02 10b 栏目索引重难突破解析解析中子数=质量数-质子数Xn-中含有的中子数为b-a,A错误Xn-中含有的电子数为a+
10、n,B错误;质量数与核外电子数无关,所以X原子的质量数为b,C错误。故选D。,ba;ba栏目索引重难突破1-2I是常规核裂变的产物之一,可以通过测定大气或水中I含量的变化来检测核电站中是否有放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(C)AI的化学性质与I几乎完全相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数13153131531315313153.1275313153.13153.13153.解析解析同位素的化学性质几乎完全相同,A正确I的原子序数为53,核外电子数为53,B正确,C错误I的中子数为78,多于质子数,D正确。13153;13153;栏目索引重
11、难突破突破二核外电子排布规律及应用突破二核外电子排布规律及应用 1.能量规律能量规律核外电子总是优先排布在能量最低的电子层,然后依次排布在能量较高的电子层。栏目索引重难突破2.排布规律排布规律特别提醒特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。栏目索引重难突破3.短周期元素原子结构的特征短周期元素原子结构的特征(1)原子核中无中子的原子是 H。(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、
12、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C,最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O,最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne。11栏目索引重难突破(6)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是Li、P。栏目索引重难突破典例典例2某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正确的是(D)A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素
13、X的气态氢化物一定极易溶于水 栏目索引重难突破解析解析由X原子的最外层电子数为(2n-1)可以推知n4,则X原子的电子层数3,X为短周期元素。当n=4时,X为Cl元素;当n=3时,X为N元素;当n=2时,不符合题意,A错误;HNO2和HClO均为弱酸,B错误;Cl元素能形成KClO4,C错误;NH3和HCl均极易溶于水,D正确。栏目索引重难突破2-1已知X为第三周期元素的原子,该原子最外层要达到8电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(D)A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.X元素的氢化物的化学式一定为H2XC.X的
14、单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 栏目索引重难突破解析解析第三周期元素的原子次外层有8个电子,最内层有2个电子,二者之差为6。因为该原子最外层达到8电子稳定结构需要的电子数小于6且等于最内层电子数的整数倍,则需要的电子数为2或4。若需要的电子数为2,则X为S;若需要的电子数为4,则X为Si。硅酸为弱酸,A错误;硅的氢化物为SiH4,B错误;S单质不能作半导体材料,C错误;SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应,D正确。栏目索引重难突破2-2下列表示不正确的是(A)A.氯原子的结构示意图:B.二氧化碳的结构式:OCOC.甲烷的球棍模型:D.乙醛的官能团:CHO解析解析选项A中是氯离子的结构示意图。
