1、高中化学硫的转化的练习题和答案 1.(原创)下列说法中不准确的是( )A. SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用C. H2S既有还原性，又有氧化性D. 医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”2.(选用)下列现象产生的主要原因与排放SO2相关的是( )A. 酸雨 B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞 D. 温室效应3.(原创)下列说法中不准确的是( )A. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了充分利用原料B. 所谓的“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水C. 大气中大量的
2、SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼D. 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放4.(原创)下列物质能使品红溶液褪色的是( ) 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO活性炭 SO2A.除外其它都能够 B.只有C.只有 D.全部5. (原创)用化学方法区别SO2与CO2可选用的化学试剂是( )A. 酸性高锰酸钾溶液B. 品红溶液C. 澄清的石灰水D. 紫色石蕊试液6.(原创) 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，使混合气体通过( )A.水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaHCO3饱和溶液D.98.3%的浓硫酸7.(下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关
3、闭活塞S，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞S，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是( )。A B C DX H2S SO2 CO2 Cl2Y 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaCl溶液思维升华8.如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列相关说法准确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均退色都能证明SO2的漂白性9.(选用)两份硫粉各a g ,分别与H2、O2在一
4、定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，相关叙述准确的是()A.析出2a g硫 B.析出mol SC.剩余0.5a mol 气体D.剩余气体10.(原创)m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是( )A. molB. molC. g D. g11.(2009年全国理综)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H2SO4(浓)+C CO2+2H2O+2SO2，请从下图中选用所需仪器(可重复使用)组成一套实行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其它固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻璃
5、管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用仪器(填字母) 加入试剂 作用创新探究12.接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法实行综合利用。(以下气体体积均换算为标准状况)(1)某硫酸厂每天排放的1.12104m3尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO42H2O)。(2)如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。附：答案课时达标1.B A中若用水吸收SO3，SO3与水反应放出的热使水沸腾形成酸雾，不利于SO3的吸收，A准确。B中SO2体现的是还原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性，被SO2还原而退色，故B不准确。C中H2S中硫元素化合价为-2，在反应中可升高，体现还原性，氢元素化合价为+1，在反应中可降低，体现氧化性，C准确。D中BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，故常用作X射线透视的“钡餐”，D准确。2. A 酸雨是pH
