1、水的离子积弱电解质电离练习题一、单选题1.将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )Ac(H) BKa(HF) C. D.2.下列关于电解质的说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质3.已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系:H2AH2BHA- HB-,下列化学方程式一定正确的是()A.NaHB+H2AH2B+NaHAB.Na2B+H2AH2B+Na2AC.H2B+Na2ANa2B+H2
2、AD.H2B+NaHANaHB+H2A4.已知H2CO3的电离平衡常数:Ka1=4.310-7和Ka2=5.610-11,HClO的电离平衡常数:Ka=2.9510-8。在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后, 要使HClO的浓度增大可加入()A.NaOHB.HClC.NaHCO3D.H2O5.0.10 molL-1 HA溶液中有1%的HA电离,则HA的电离平衡常数Ka为()A.1.010-5B.1.010-7C.1.010-8D.1.010-96.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( )A. B. C. D. 7.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq
3、)+CH3COO-(aq)H0。25时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系: ,下列说法正确的是( )A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka14时,则_(填,H2BHA- HB-,故Na2B与H2A反应生成NaHA和NaHB,B项错误;C项,H2B+Na2ANa2B+H2A 不符合强酸制弱酸的原理,C项错误;D项,H2B+NaHANaHB+H2A不符合强酸制弱酸的原理.D项错误。4.答案：C解析：要使HClO的浓度增大,必须使该反应平衡右移,且加人的物质与HClO不反应。加入
4、NaOH时,平衡虽然右移, 但HClO也参与了反应,导致HCIO的浓度减小;加入HCl时,平衡左移,c(HClO)减小;加水稀释时,c(HClO)也减小;由题给电离平衡常数知,酸性:H2CO3HCIO HCO3-,故加入NaHCO3 时,NaHCO3只与HCl反应,使平衡右移,c(HClO)增大。5.答案：A解析：发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)=0.10molL-1 x 1% = 1.0 x10-3 molL-1,根据HAH+A-,则平衡时c(H+)=c(A-) =1.010-3 molL-1, c平(HA) = 0.10 molL-1 - 1.0 x 10-3 molL-1=1.0
5、10-1molL-1,将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka=c(H+)c(A+)/c平(HA)=1.010-56.答案：C解析：碳酸是分步电离的， +H+其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离平衡常数第二步电离的平衡常数，C项正确。7.答案：D解析：A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H+)增火,错误；B项，向该溶液中加少量CH3COONa固体,CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动,错误；C项，电离平衡常数只与温度么关，该温度下0.01mol/L醋酸溶液的Ka=1.7510-5,错误，D项，电离吸热，升高温度平衡止向移动,c(H+)增大，Ka增大，正
6、确。8.答案：C解析：氨水加水稀释，NH3H2O作为弱电解质加水稀释,电离程度增大,则c(NH3H2O)减小,和OH-的数目增多,但c(OH-)、c()减小;导致溶液的导电性减弱;由于加水稀释,电离平衡向右移动,故增大。9.答案：C解析：Kw只与温度有关,常温下酸、碱稀溶液中Kw均为110-14,A项正确;pH=a的NaOH溶液与pH=b的H2SO4溶液等体积混合所得溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),10-bV酸=10a-14V碱,V酸=V碱,故只要a+b=14即可使溶液呈中性,B项正确;a、b不为固定值,C项错误;酸的c(H+)与碱的c(OH-)相等,故由水电离出的c(H+)相等,D项
7、正确。10.答案：B解析：SO2是非电解质,溶于水得到亚硫酸溶液,呈酸性,A项错误;c(H+)、c(OH-)均为5.010-7molL-1的溶液,c(H+)、c(OH-)相等,所以溶液呈中性,B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液,呈酸性,C项错误;将c(OH-)=10-5molL-1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性,D项错误。11.答案：A解析：A项,水的离子积常数只与温度有关,温度不变,水的离子积常数不变,正确；B项,HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,溶液中c(OH-)减小,错误;C项,氢离子浓度增大,水的电离平衡逆向移动,电离程度减小,错误；D项
8、,HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,从而抑制水的电离,则水电离出的c(H+)减少,错误。12.答案：C解析：液氨电离中存在电离平衡,所以液氨中含有等粒子,A项正确;液氨中与的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以只要温度一定,液氨中与的乘积为定值,B项正确;液氨的电离是微弱的,所以液氨电离达到平衡状态时,C项错误;只要不加入其他物质,液氨电离出的和的物质的量就相等,因为溶液的体积一定,所以,D项正确。13.答案：D解析：14.答案：C解析：15.答案：(1)1;(2);(3)解析：(1)pH=a的盐酸中c(H+)=110-amolL-1,pH=b的NaOH溶液中。HCl与NaOH
9、恰好完全中和,即n(H+)=n(OH-),则有Va110-a=Vb110b-14,所以。当a+b=14时,。(2)当a+b=13时,。(3)当a+b14时,则。16.答案：(1)110-12;水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大;(2)不能;滴加盐酸后,平衡左移,体系中c(H+)c(OH-);(3)3.210-9molL-1解析：(1)B点Kw=10-610-6=110-12,水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大。(2)向水中加入盐酸,体系中c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,c(H+)c(OH-),体系不会处于B点状
10、态。(3)100时,Kw=110-12,若盐酸中c(H+)=510-4molL-1,则由水电离产生的c(H+)为110-12+(510-4)=210-9molL-1。17.答案：1.在“O”点处醋酸未电离，无离子存在; 2.cab; 3.c; 4.加少量NaOH固体; 加少量Na2CO3固体; 加入Zn、Mg等金属解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定,题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H+)是b点最大,c点最小,这是因为,加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H+)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时,未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电;要使CH3COO-的浓度增大,可通过加入OH-、活泼金属等使平衡正向移动。
