1、配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。2.Cu(NH3)32+ 的积累稳定常数3是反应Cu(NH3)22+ +NH3Cu(NH3)32+的平衡常数。3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即Kf愈大，该配合物愈稳定。7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。8.Fe()形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是sp3d2。9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大
2、。10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。二.选择题1.下列叙述正确的是A.配合物由正负离子组成 B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成 D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知=7.05， 21.7， =7.57，=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl在哪种溶液中的溶解度最大A. NH3H2O B. KCN C. N
3、a2S2O3 D. NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（ ） A、Fe(SCN) B、Fe(OH) 3 C、Fe(CN) D、Fe2 (Fe(CN) 6 5.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在FeF63-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D.在FeF63+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降6.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应 B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解 D
4、.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2 B. CH3COO- C. HO-OH D.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目 B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还
5、存在配位键的有（ ） A. B. C.Co(NH3)63+Cl3 D.11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是A.F- B.Cl- C. Br- D. I-12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素 B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对 D.配位键的强度可以与氢键相比较13.下列命名正确的是A. Co(ONO)(NH3)5ClCl2 亚硝酸根二氯五氨合钴（III）B. Co(NO2)3(NH3)3 三亚硝基三氨合钴（III） C. CoCl2(NH3)3Cl 氯化二氯三氨合钴（III）D. CoCl2(NH3)4Cl 氯化四氨氯气合钴（I
6、II）14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大 D.以上三条都是15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键 16.已知某化合物的组成为CoCl35NH3H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液
7、中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.CoCl2(NH3)5ClH2O B.Co(NH3)5H2OCl3C.CoCl(NH3)5Cl2H2O D.CoCl2(NH3)4ClNH3H2O17.Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO32- B.CH3COCH2COCH3 C.-OOCCH2CH2COO- D.-OOCCH2COO-18.Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO32- B.CH3COCH2COCH3 C.-OOCCH2CH2COO
8、- D.-OOCCH2COO-19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO32-离子作为螯合剂的是( )A.Co(NH3)5CO3+ B.Co(NH3)3CO3+ C.Pt(en)CO3 D.Pt(en)( NH3)CO320.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A. B. C.； D.。三填空题1.配合物K4Fe(CN)6的名称为 ，中心离子的配位数为 。2.配合物Na3FeF6（磁矩5.90B.M.）的名称是 ，配位体是 ，中心离子以 杂化轨道形成 轨配键，配离子的空间构型是 型。3.下列几种配离子：、（四面体）属于内轨型的有 。4.配合物Na3AlF6的名称为 ，配位数
9、为 。配合物二氯化二乙二氨合铜（II）的化学式是_中心离子是_。 5.测得的磁矩=0.0B M,可知Co3+离子采取的杂化类型为 。6.下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并勾出括号中合适的字、句:在（强、弱）场时，由于分裂能较小，所以配合物通常取 自旋构型；反之，在（强、弱）场时，由于较大，配合物通常取 自旋构型；7.磁矩的测量证明，CoF63-有4个未成对电子，而Co(CN)63-离子没有未成对电子，由此说明，其中 属内轨型配合物，其空间构型 ，中心离子采取 杂化形式。8.Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其=2.83 B.M.，而实验测得Ni(NH3)42+的磁矩为3.
10、2 B.M.，这表明Ni(NH3)42+为 轨道型。9.配位化合物CO(NH3)4(H2O)22(SO4)3的内界是 ，配位体是 ，配位原子是 ，配位数为_，配离子的电荷是_.10.配位化合物CoCl(NH3)5Cl2的系统命名为 ，中心原子是 ，配位体有 ，配位原子有 ，配位数是 ，中心原子的杂化轨道是 ，配离子的空间构型是 ，内界是 ，外界是 。11配位化合物K3Fe(CN)5CO的名称是 ,配位数为 。12.由晶体场理论， （高、低）自旋配合物更稳定。13.配合物CrCl36H2O的水溶液加入硝酸银溶液，只能沉淀出13的离子，所以该配合物化学式应写成 ，配合物 Fe(en)3 Cl3的名
11、称是 ,中心离子的配位数为_。14.反应FeCl3 +Cl- FeCl4-， 为路易斯碱。15.磁矩的测量证明，Fe(CN)63-中心离子有1个未成对电子，由此说明该配离子的中心离子采用 杂化，属 （内、外）轨型配合物，其空间型为 。16.根据价键理论分析配合物Ni(en)33- 、Ni(NH3)62+、Ni(H2O)62+ 的稳定性，从大到小的次序是 。17.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrCl36NH3和CrCl35NH3。加入AgNO3,A溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl，而B溶液中只有2/3的氯沉淀出来。加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。这两种配合物的化学
12、式A为 ，命名为 ，B为 ，命名为 。18.有两种组成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。它们的结构式其一 , 其二 。19.配合物Na3Fe(CN)5(CO)的名称是 。20.配位化合物Pt(NH3)4Cl2HgI4的名称是 ，配位化合物碳酸一氯一羟基四氨合铂()的化学式是 。21.配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位数是 。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ，属
13、型配合物。22.某配合物的化学式为Pt(NH3) xCl4(x为26的整数，假定Pt（）形成的配合物是八面体) ，用AgNO3沉淀，能沉淀出其中的1/4的氯，该配合物的化学式 。23.CoCl2(NH3)4Cl的化学名称 。外界是 ，内界是 ，中心原子是 ，中心原子采取的杂化类型为 ，配离子的空间构型为 ，配位体有 ，配位原子有 ，配位数为 。24.配合物Pt(NH3)xCl4（x为2-6的整数，假定Pt（）形成的配合物是八面体）在水溶液中电离产生的离子个数为3，则该配合物化学式应写成 ，中心离子的配位数为 。25.已知CuY2-、 Cu(en)22+、 Cu(NH3)42+ 的累积稳定常数分
14、别为6.31018、41019和1.41014，则这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序 。四.解答题1.实验室如何检验Co2+，其中加入NH4F起何作用，为什么。2.实验测得Mn(CN)64-的磁矩为1.8B，试用晶体场理论推断d电子的排布方式，说明其自旋特征。3.用价键理论说明配离子CoF63-和Co(CN)63-的类型、空间构型和磁性。4.试用晶体场理论解释水溶液中Ti(H2O)63+为紫红色。5.已知Fe3+的d电子成对能P = 29930 cm-. 实验测得Fe3+分别与F-和CN-组成八面体配离子的分裂能为 DO(F-) = 13916 cm-1, DO(CN-) = 34850 cm-1.根据晶体场理论解释这两种配合物的稳定性、自旋特征及中心离子d电子的排布。 6.Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。五、计算题1. 0.1molZnSO4固体溶于1L 6mol1-1氨水中，测得(Zn2+)=8.1310-14mo1-1，试计算的值。2.将0.1molL-1ZnCl2溶液与1.0 molL-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中Zn(NH3)42+和Zn2+的浓度。Kf Zn(NH3)42+= 2.9109
