1、高一化学原电池基础知识练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气2.下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃3.下列装置可以构成原电池的是( )
2、A. B. C.D.4.下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（ ）A. B. C. D. 5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:B.放电过程中,向负极移动C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转6.如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X外电路YB.若两电极分
3、别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY7.某原电池的电池反应为，与此电池反应不符的原电池是（ ）A.铜片、铁片、溶液组成的原电池B.石墨、铁片、溶液组成的原电池C.铁片、锌片、溶液组成的原电池D.铜片、铁片、溶液组成的原电池8.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )A.B.C.D. 9.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
4、实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极A.abcdB.bcdaC.dabcD.abdc10.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢11.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-2e-Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-下列说法中,正确的是( )A.锌是负极,氧化银是正极B.锌发生还原反
5、应,氧化银发生氧化反应C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变12.科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料,依靠人体体液中含有的一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作的。该电池工作时,正极的电极反应式为( )A.Zn-2e-Zn2+B.2H+2e-H2C.4OH-4e-O2+2H2OD.O2+4H+4e-2H2O13.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )A.负极反应式为:CH
6、4+10OH-8e-CO+7H2OB.正极反应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大14.氢氧燃料电池以氢气作为还原剂,氧气作为氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为稀硫酸溶液。以下叙述中:正极反应为:O2+2H2O+4e-4OH- 负极反应为:2H2-4e-4H+ 电池工作时正极区酸性减弱,负极区酸性升高 电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是( )A.B.C.D.15.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是( )A.B.
7、C.D.评卷人得分二、填空题16.原电池:1.原电池是将_转化为_的装置。2.原电池的构成条件:_;_;_.3.原电池的两极判断:较活泼金属,_电子,发生氧化反应的是_极,较不活泼金属或惰性电极_电子,发生还原反应的是_极;电子流向:由_极流向_极。盐桥中的盐溶液是含溶液的琼脂,使两个烧杯中的溶液连成通路。17.如图所示为一个原电池装置。据图回答下列问题:1.电解质溶液为稀H2S04时,Mg电极上发生的反应为_;Al电极上发生的反应为_。电池反应为_。2.电解质溶液为NaOH溶液时,Mg电极上发生的反应为_;Al电极上发生的反应为_。18.依据氧化还原反应: 设计的原电池如图所示。请回答下列问
8、题:1.电极的材料是_;电解质溶液是_;2.银电极为电池的_ 极,发生的电极反应为_;电极上发生的电极反应为_;3.外电路中的电子是从_极流向_极。参考答案1.答案：D解析：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素,燃烧过程中易生成污染气体,氢气燃烧生成无污染的水,是最环保的燃料,故选D2.答案：D解析：废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质,随意丢弃,对生态环境和人体健康危害很大,所以废旧电池应回收处理。3.答案：C解析：A项,两个电极的材料均为锌,活动性相同,无法构成原电池;B项,蔗糖溶液为非电解质溶液,无法构成原电池;D项,没有形成通路,无法构成原电池。4.答案：D解析：A项中锌电极和乙烧杯中
9、的电解质溶液不能发生氧化还原反应,不能构成原电池,A项错误;B项中冰醋酸不导电,不构成原电池,B项错误;C项中装置符合构成原电池的条件,但两极直接接触,相当于短路,因此电路中无电流,C项错误。5.答案：D解析：该电池放电时正极反应:,A项错误;放电过程中向正极移动,B项错误;每转移0.2mol电子,理论上生成20.7g Pb,C项错误;常温时无水LiCl-KCl为固体,不能电离出自由移动的、和,导致不能形成闭合回路,所以电流表或检流计指针不偏转,D项正确。6.答案：D解析：A、根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从X电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即Y外电路X,故A错误;B、原电池中较活
10、泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,故B错误;C、X是负极,负极上发生氧化反应;Y是正极,正极上发生还原反应,故C错误;D、原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,该原电池中X是负极,Y是正极,所以若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY,故D正确;故选D.7.答案：C解析：由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有的溶液，A、B、D中铁都为负极，C中铁片、锌片、溶液构成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为。8.答案：A解析：将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少
11、量CuSO4溶液,a中部分锌与硫酸铜反应生成铜,所以生成氢气总量减少,但构成铜锌原电池使反应速率加快,故A项正确。9.答案：C解析：a、b、溶液形成的原电池中,a极质量减小,b极质量增加,则a极为负极,b极为正极,金属的活动性顺序:ab;b、c无接触置于稀硫酸中,b极有气体产生,c极无变化,金属的活动性顺序:bc;c、d、稀硫酸形成的原电池中,d极溶解,所以d极是负极,c极有气体产生,所以c极是正极,金属的活动性顺序:dc;a、d、稀硫酸形成的原电池中,电流从a极经外电路流向d极,则a极为正极,d极为负极,金属的活动性顺序:da。综上所述,这四种金属的活动性顺序为dabc。10.答案：C解析：
12、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,在铜极上得电子,生成,所以甲中铜片表面有气泡产生,A项错误;乙中不能构成原电池,铜片不是电极,B项错误;甲、乙两烧杯中的总反应方程式都为,溶液中的浓度降低,溶液的pH增大,C项正确;原电池能加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快,D项错误。11.答案：A解析：试题分析:该电池的正极是氧化银,发生还原反应,发生的反应是Ag2O+ H2O+ 2e-= 2Ag +2OH-,锌是负极,发生氧化反应,发生的反应是Zn +2OH-2e-= Zn(OH)2,在放电过程中,由于负极消耗了OH-,所以OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,在电池放电过程中,由于消
13、耗了水,所以PH值会升高,故BCD错误,A正确。答案为A。点评:本题考查了原电池的基础知识,本题比较容易,但是最后一个选项有一定的难度,虽然负极消耗的氢氧根在正极得到补充,但是还有明白放电过程中消耗了水,PH值是变化的。12.答案：D解析：正极得电子,体液中溶解的氧易得电子而发生反应:O2+4H+4e-H2O,D项正确。13.答案：C解析：负极通入的是CH4,因为电解质溶液显碱性,所以甲烷失去电子后将与OH-反应生成水和,利用反应前后电荷守恒,配平负极反应方程式:CH4+10OH-8e-+7H2O,正极反应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-;总反应为:CH4+2O2+2OH-+3H2O;A
14、、B两项是正确的。由总反应知,随着电池不断放电,电解质溶液碱性变小,C项不正确。根据能量转化的规律,燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的,能量利用率不高,而改造为燃料电池,其能量利用率增大,D项正确。14.答案：B解析：因为电解质溶液显酸性,所以氧气得到电子变成O2-后将与H+结合生成水,正极反应为O2+4H+4e-2H2O;由于正极消耗H+,导致正极区酸性减弱。而负极上氢气失去电子后变成H+,使得酸性增强。在原电池中阴离子移向负极,阳离子移向正极。15.答案：C解析：A.在固体氧化物燃料电池中,正极上O2+4e-2O2-,故A不选;B.碱性燃料电池中,正极上发生O2+2H2O+4e-4OH
15、-,故B不选;C.质子交换膜燃料电池,正极上发生4H+O2+4e-2H2O,故C选;D.熔融盐燃料电池中,2CO2+O2+4e-2,故D不选;故选C.16.答案：1.化学能; 电能; 2.活泼性不同的金属两极且相连; 电解质溶液; 自发地发生氧化还原反应3.失; 负; 得; 正; 负; 正解析：17.答案：1.Mg-2e-Mg2+;2H+2e- H2 ;Mg+2H+ Mg2+H22.6H2O-6e-3H2+6OH-;2Al-6e-+8OH- 2+4H2O解析：当电解质为酸溶液时,Mg比Al活泼,Mg是原电池的负极,失去电子变为Mg2+;Al是原电池的正极,电子由Mg片流向Al片,正极上H+得电子变为H2。当电解质为NaOH溶液时,Al与NaOH溶液反应为2Al+2NaOH+2H2ONaAlO2+3H2,而Mg 与强碱不反应。所以,Al是原电池负极,负极上Al失去电子,电子流向正极,Mg是正极。18.答案：1.铜(或); 溶液2.正; ; 3.负(Cu); 正(Ag)解析：1.原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,据此根据总的方程式可知,铜失去电子,做负极,所以电极是铜。银电极是正极,则应该是硝酸银溶液。3.外电路中的电子是从负极铜电极流向正极银电极。
