1、作 业一、盖斯定律练习题1(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 248kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 474kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +6405kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 2（1）H2S的燃烧热H a kJmol1 ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为 。（2）已知：高温
2、下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H + kJ mol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H kJ mol1 计算出WO2 (s) WO2 (g) 的H _。3用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)O2(g) Hmol2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H+mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_ _。4将CO2与焦炭作用生成CO，CO可
3、用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g) H1 + kJ/molC(石墨)CO2(g)2CO(g) H2+ kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；5已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H566kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H484kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H890kJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H_。 6.用催化还原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJ/molCH
4、4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160kJ/mol写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_。7工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热H为_。8已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） H=47 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g） H= +19 kJ/molFeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） H=11 kJ/mol则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的H= 。9I甲醇是一种优质燃料
5、，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H3则2CO(g)O2(g)=2CO2(g) 的反应热H=_ _（用H1、H2、H3表示）。10已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H =a kJmol1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H2=bkJ kJmol12H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H = c kJmol1则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(
6、g) H= 。11生产水煤气过程中有以下反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3；上述反应H3与H1、H2之间的关系为 。12我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：C（s）+O2(g)=CO2(g) H1=mol C（s）+ CO2(g) 2CO(g) H2=+ kJ/mol 4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) H3= kJ/mol 请回答下列问题：计算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的
7、H=_。13已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=mol（3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H3=mol试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)CH3COOH(l)14（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJmol-1 若用标准状况下CH4还原NO2
8、至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。（2）已知：C3H8(g ) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1mol-1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g) H2mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。15（8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H1= kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H2= kJ/mol (3) Fe3O4(s) + CO(g)
9、 = 3FeO(s) + CO2(g) H3= kJ/mol 计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) = 2Fe(s) + 2CO2(g)的H（要有计算过程）。16(6分)利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1 N2(g)+2O2=2NO2(g) H2N2(g)+H2(g)=NH3(g) H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。 (2) 已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+ kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2
10、H2(g) H+ kJmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。17（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= kJ?mol-1,P(s，红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) H2= kJ?mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。二、热化学方程式的书写1、105Pa下，1g 硫
11、粉在氧气中充分燃烧放出 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 2、 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。3、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是 4、101kPa时1molC完全燃烧放出 kJ的热量的热化学方程式5含有 KOH的稀溶液与1L L的H2SO4溶液反应放出的热量的热化学方程式是 6(2011北京西城高三第一学期期末考试)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。7请你写出298K时的下列反应的热化学方程式(1)1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热：_。(2)用CO(g)还原1mol Fe2O3(s)，放热：_ _。(3)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热：_ _。(4) CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，该反应的热化学方程式为_。
