1、氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.分子式为的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按、两种途径完全转化,途径比途径放出更多热能途径:C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应3.NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，下列有关该反应的说法不正确的是( )ANaH中H的化合价
2、为1价BH2既是氧化产物，又是还原产物C氧化剂和还原剂的物质的量之比为11D电子转移的方向和数目可以表示为： 4.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO25.K2Cr2O7溶液中存在平衡：（橙色）+H2O2（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中被C2H5OH还
3、原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（ ）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性:D.反应中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:57.在中, 燃烧生成和。下列说法正确的是( )A.元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. 、中镁元素微粒的半径: C.在该反应条件下
4、,的还原性强于的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能8.在强碱性条件下，与加热熔融发生反应可得到，反应的离子方程式为： .下列有关说法错误的是 ( )A.a：b=3：1B. X 为“3”、Y 为“6”C.被氧化D.每消耗1 mol转移6 mol电子9.下列说法正确的是( )A.若H2O2分解产生1mol O2,理论上转移的电子数约为46.021023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)10.化
5、学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物11.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中的还原为，并通过调节废水的pH，得到组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO Fe2O3)的复合氧化物（）。下列说法正确的是（ ）A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化B.处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂C.复合氧化物中x =0.5D.处理含1 mol -的废水至少需要6 mol FeSO47H2O12.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海
6、水提溴二、填空题13.具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:（1）净水的原理是_。溶液腐蚀钢铁设备,除作用外,另一主要原因是_(用离子方程式表示)。（2）为节约成本,工业上用氧化酸性废液得到。若酸性废液中,则该溶液的pH约为_。完成氧化的离子方程式:（3）在溶液中分三步水解:以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是_。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为欲使平衡正向移动可采用的方法是_(填序号)。a.降温 b.加水稀释 c.加入 d.加入室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。（4）天津某污
7、水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以表示的最佳范围约为_。三、实验题14.用零价铁()去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。（1）还原水体中的反应原理如上图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。（2）将足量铁粉投入水体中,经24小时测定的去除率和,结果如下:初始的去除率接近100%I2,由反应可知氧化性:,C项错误;D项,由反应得,生成1分子I2转移2个e-,由反应得,生成1分子I2转移10个e-所以当生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5,D项正确。7.答案：C解析：A、还存在、等同素异形体,故A错误;B、同种元素的半径
8、的比较,看电子数,电子数越多,半径越大, ,故B错误;C、根据氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性, 是还原剂, 是还原产物,故C正确;D、部分转成热能,一部分转成光能,故D错误。8.答案：B解析：A项，由得失电子守恒得2a = 6b,a: b= 3:1，正确；B 项，X为6，Y为3,错误;C项，是还原剂,被氧化，正 确;D项，由反应中氯元素化合价变化知，正确。9.答案：C解析：A项,由2H2O22H2O+O2可知.毎生成1mol O2转移的电子数约为26.021023;B项,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成的应为CH3COONa和CH3CO
9、OH的混合溶液.pH7;C项正确;D项,反应N2+3H22NH3达平衡吋,v正(H2):v逆(NH3)=3:2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)；10.答案：D解析：明矾净水是明矾电离产生的发生水解产生了胶体的吸附作用,与物质的氧化性物管,A错误;纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性,油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶解性的物质,与氧化性无关,B错误;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸强,与物质的氧化性无关,C错误;漂白粉有效成分是,该物质与水发生反应产生,有强的氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,D正确。11.答案：C解析：处理含铬废水时铁元素部分被氧化，A项错误;处理 含铬废水时类似于铁
10、氧体的复合氧化物是产物，既不是氧化剂也; 不是还原剂，B项错误;根据氧化还原反应中得失电子守恒，结合,，可知每生成 1 mo1 同时生成 3 mol Fe3+，即 1:3 =x: (2 x),解得 x =0.5,C 项正确;根据复合氧化物（）中铬元素与铁元素的物 质的量之比为0.5:2.5,可知处理含1 mol的废水至少需要 10 mol FeSO4.7H2O，D 项错误。12.答案：C解析：海带提碘是将KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,A不符合题意；氯碱工业是NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;氨碱法制
11、碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,C符合题意;海水提溴是将溴元素的化合物变为溴元素的单质的过程,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,D不符合题意。13.答案：（1）水解产生的胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质; （2）2; 1 6 6 1 6 3 （3）; bd; 调节溶液的pH（4）1820解析：（1）在水中可水解:胶体具有强吸附性,可使水中的悬浮颗粒沉降下来。中具有较强氧化性,可与Fe反应:。（2）运用电荷守恒可得:,代入数据可得,则pH=2。运用化合价升降法及电荷守恒可得配平后的离子方程式为。（3）多元弱碱的阳离子水解分布进行,且逐渐减弱,故有。依据平衡移动原理可知,加水稀释
12、或加都可使平衡右移。由于可水解为,故将溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的pH。（4）据图象分析可知最佳范围约为1820。14.答案：（1）铁 （2）因为铁表面生成不导电的,阻止反应进一步发生（3）本实验条件下, 不能直接还原;在和共同作用下能提高的去除率。,将不导电的转化为可导电的,有利于反应的进行,使的去除率提高（4）,初始较小,氢离子浓度高,产生的浓度大,促使转化为可导电的,使反应进行的更完全,初始高时,产生的浓度小,从而造成去除率和铁的最终物质形态不同。解析：（1）是活泼的金属,根据还原水体中的反应原理图可知, 被氧化作负极;正极发生得到电子的还原反应,因此正极是硝酸根离子被还原为
13、的,该溶液为酸性电解质溶液,结合元素和电荷守恒可知电极反应式为: ;（2）从对硝酸根去除率的影响来看,初始时去除率低,主要是因为铁离子容易水解生成,同时生成的产率降低,且生成的不导电,所以的去除率低;（3）从图中可以看出只加入铁粉和只加入,的去除率都不如同时加入铁和亚铁离子硝酸根的去除率高,说明不是由于了亚铁离子的还原性提高了硝酸根的去除率,而是由于破坏生成了四氧化三铁;同位素示踪法证实能与反应生成四氧化三铁,该反应的离子方程式为: 。加入之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为较少了的生成,生成更多的,增强了导电性,另外生成了,可以使增大的速度减慢,使的转化率增大;（4）,初始较小,氢离子浓度高,产生的浓度大,促使转化为可导电的,使反应进行的更完全;初始高时,由于的水解, 越容易生成,产生的浓度小,从而造成去除率和铁的最终物质形态不同。【考点定位】本题主要是考查化学反应原理,涉及电化学、氧化还原反应等相关知识
