1、化学必修二元素周期律练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由
2、大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.下列离子中半径最大的是( )A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-5.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合
3、物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物和都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂7.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:B
4、.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8.2016年命名117号元素为 (中文名“”,tin), 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A. 是第七周期第A族元素B. 的同位素原子具有相同的电子数C. 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的核素符号是9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物
5、。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸10.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )金属性最强的是锂形成的离子中,氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小均可与水反应,产物均为MOH和H2它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式粒子半径:Rb+K+Na+, CsCs+A.B.C.D.11.五种短周期元素的某些性质如下所示,有关说法不正确的是( ) 元素元素的相关信息M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N原子的M电子层上有3个
6、电子W在短周期元素中,其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY元素最高正价与最低负价的代数和为6A.M的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH7B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1:2C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表
7、中第二周期第A族二、填空题13.元素在周期表中的位置如表所示,试回答下列问题。1.上述10种元素中,化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。2.元素的离子结构示意图为_;元素的气态氢化物的分子式为_。3.上述10种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(填化学式)。4.元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示):元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用氢化物的化学式表示)。5.和两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:_。14.现有下列几种微粒:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C ,请回答下列问
8、题:1.以上微粒分别属于_种元素,属于氢元素的核素有_种,属于铀元素的核素有_种。 互为同位素的原子分别为_、_2.质量数相等的微粒为_、_、_(可不填满 ,也可补充)3.氢的同位素1H、2H、3H 与氧的同位素16O、17O、18O 相互结合为水,可得_种水分子;可得种_相对分子质量不同的水分子。15.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。1.写出下列元素符号:A_,B_,C_,D_,E_,F
9、_。2.M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:_。3.写出F在元素周期表中的位置:_。4.写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:_三、推断题16.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母xh等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:1.f在周期表中的位置是_。2.比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。3.任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_。17.x、y、z、w、n为五种短周期元素,其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位
10、置如图所示。nXyZwm请回答下列问题。(1)w位于周期表中第_周期、第_族。(2)n、z、w三种元素最髙价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为_(用化学式表示)。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是( )(填序号)A.y单质与z的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1mol y单质比1mol z单质得电子多C.y和z两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高D.y元素最高价氧化物对应水化物酸性比z元素最高价氧化物对应水化物酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_(填化学式);z和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子的电
11、子式为_。(5)化合物nyz存在于天然气中,可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为_。(6)m元素的原子序数为_,它是一种_(填“金属”或“非金属”)元素。参考答案1.答案：C解析：2.答案：A解析：根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序应为: ;C项,非金属性由强到弱顺序应为: ;D项,氢化物的稳定性由强到弱顺序为: 。3.答案：B解析：单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,A项可以作为判断的依据;单质沸点的高低与元素非金属性的强弱无关,B项不能作为判断的依据;单质越容易与氢气化合,对应元素的非金属性越强,C项可以作为判断的依据;元素最高
12、价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,D项可以作为判断的依据。4.答案：C解析：四种离子均为10e-结构，具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增大而减小“序大径小”原理，所以离子半径最大的是O2-,C项正确。5.答案：B解析：a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为cba,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价
13、分别为+1和-1、+ 6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确.6.答案：D解析：依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项，一般条件下CO与NaOH不反应，错误；B项，碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项，中只存在离子键，而中既存在离子键，也存在共价键，错误;D项,等均可用于水的消毒，正确。7.答案：C解析：气态氢化物的稳定性:,A正确；属于共价化合物，NaH属于离子化合物，B正确；题图所示实验可证明酸性:,但不能据此得出元素的非金属性:ClCSi,C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素位于第七周期0族，
14、D正确。8.答案：D解析：A.117号元素位于第七周期族。B.同位素属于同种元素的不同原子,故核外电子数相同。C.同主族元素非金属性随着原子序数增加而减弱。D.中子数为176的核素符号应是。9.答案：C解析：根据题中n为黄绿色气体可确定n、Z分别为Cl2和Cl,结合0.01molL-1、溶液的pH=2可知r为一元强酸,结合题图转化关系可确定r为HCl,联想到CH4与Cl2的反应可知p为CH4,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物,再结合与Cl2反应生成的产物q具有漂白性,可联想到m、q分别为H2O和HClO。综上分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径XYW
15、,A项错误;元素的非金属性YZX,B项错误;O的氢化物为H2O,在常温常压下呈液态,C项正确;C的最高价氧化物的水化物为H2CO3,是典型的弱酸,D项错误。10.答案：D解析：同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；碱金属均可与水反应，产物均为MOH和H2，故正确；锂只有Li2O一种氧化物，故错误；Rb+、K+、Na+电子层依次减少，所
16、以半径依次减小，故Rb+K+Na+，正确，Cs与Cs-具有相同的质子数，但是Cs电子层数多，所以半径大，故正确。11.答案：C解析：短周期元素中,M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐,则M为N元素;N元素原子的M电子层上有3个电子,则N为Al;在短周期元素中,W元素原子半径最大,则W为Na;X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O,则X为S元素;Y元素最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl。氨分子中N元素处于最低价,具有还原性,其水溶液呈碱性,故A项正确;钠在氧气中燃烧的产物为过氧化钠,阴、阳离子个数之比为1:2,故
17、B项正确;N和Y所形成的化合物为AlCl3,只含有共价键,属于共价化合物,故C项错误;N、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸,三种物质两两之间能相互发生反应,故D项正确。12.答案：B解析：根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为,X为,Y为N,Z为O。根据原子半径规律: ,A正确; 为强酸, 为弱酸,显然酸性,B错误;非金属性,故氢化物稳定性,C正确;O元素位于第2周期、第A族,D正确.13.答案：1.Ne; 2.; SiH43.HClO44.FSiHCl PH35.Al(OH)3 +OH-Al(OH)4解析：1.解答本题的关键是根据元素在周期表中的位置确定元
18、素的种类。由元素在周期表中的位置,可知为Na,为K,为 Mg,为Ca,为Al,为Si,为P,为F,为Cl,为Ne。本题10种元素中稀有气体元素Ne的化学性质最不活泼。2.Ca2+的质子数为20,核外电子数为18,有3个电子层,各层电子数分别为2、8、8,结构示意图为;Si的气态氢化物为SiH4。3.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但F没有最高价含氧酸,其他元素中Cl的非金属性最强,故HClO4的酸性最强。4.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径:FSiClP,故气态氢化物的稳定性:HFHClPH3。5.和两元素的最高价氧化物
19、对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-Al(OH)4-。14.答案：1.7; 3; 3; 1H、2H、3H; 234U、235U、238U2.40K、40Ca; 14N、14C; 1H、1 H+3.18; 7解析：1.本题列出的12种微粒分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C共7种元素。1H和1H+是同一种核素的不同微粒,1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素,且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素,也互为同位素。2.注意是填“质量数相等的微粒”,而非“质量数相等的原子”否则1H和1H+不为答案3.氢的同位素与
20、氧的同位素16O形成的H2O有以下6种: 与16O可形成6种分子,分别把1H1H16O、2H2H16O、 3H3H16O、1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O,把16O换为17O、18O又各有6种,故总共有18种水分子。所得18种水分子中,相对分子质量最小的是,最大的是,此外还有相对分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子,故共有7种相对分子质量不同的水分子。15.答案：1.H; C; O; Na; Si; S; 2.2SO2+O22SO33.第3周期A族; 4.C+SiO2Si+2CO解析：16.答案：1.第三周期A族; 2.r(O2-); r(Na+); HClO4;
21、H2SO43.(或 等其他合理答案均可)解析：1.从图中的化合价和原子半径的大小,可以推出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期A族。2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故r(O2-)r(Na+);非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,故酸性HClO4H2SO4。3.四原子共价化合物可能是NH3、H2O2、C2H2等,它们的电子式见答案.17.答案：(1)三;A(2)H2CO3H2SO4SC,则这三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2CO3H2SO4
22、HClO4。(3)氧气与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强,故A正确;在氧化还原反应中,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系,故B错误;元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明氧的非金属性较强,故C正确;氧元素不存在最高正价,无法通过氧元素最高价氧化物水化物与硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫元素强,故D错误。(4)氧元素和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+,硫元素和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子为HS-,其电子式为。(5)羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似,均为直线形,其电子式为。(6)m元素和O、S处于同一主族,为Se元素,原子序数比S大18,为34;根据同主族从上到下元素性质递变规律知硒为非金属元素。
