山东省2020届高三模拟考试(山东卷)化学.doc

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1、20202020 届高三模拟考试(山东卷)届高三模拟考试(山东卷) 化学化学 【满分:100分】 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Fe56 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个项符合题目要求。 1、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A.矿泉水富含人体必需的营养物质 B.用 75%的酒精可灭活新型冠状病毒 C.食物纤维不能被人体吸收利用,却是不可或缺的一部分 D.过多服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒,可注射 3 NaHCO溶液解毒 2、下列化学用语表示正确的是( ) A.苯的比例模型 B.乙酸的结构式:242 C H

2、O C.羟基的电子式: D. 22 CHCHCHCH 的系统命名:1,3-二丁烯 3、下列说法正确的是( ) A. 60 C中只有共价键,且是原子晶体 B. 2 Na O溶于水的过程中,有离子键和共价键的破坏和形成 C.常温常压下, 2 H O是液态, 2 H S是气态,说明 2 H O的热稳定性更好 D.水晶和干冰都是共价化合物,其分子式均可以用 2 XO表示(X表示“Si”或“C”) 4、下列各化合物的命名中正确的是( ) A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 B. 3-丁醇 C. 2-甲基苯酚 D. 2-乙基丙烷 5、不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A.向酸性 KMn

3、O4溶液中滴加 FeSO4 溶液,溶液由紫色变为黄色: 5Fe2+ - 4 MnO+8H+=Fe3 + Mn 2 + +4H2O B.向 Na2SiO3 溶液中通入足量 CO2: 2- 3 SiO +CO2+H2O=H2SiO3 + 2- 3 CO C.向氨水中加入少最 SO3:SO3 +2NH3 H2O=2 + 4 NH + 2- 4 SO +H2O D.向 Ca(OH)2悬浊液中加入 CuCl2溶液:Ca(OH)2 +Cu2+ = Cu(OH)2+Ca2+ 6、如图是 298 K时 SO2与 O2在有、无催化剂条件下反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( ) A.该反应的热化学方

4、程式为:2SO2+O22SO3 =-197 kJ mol-1 B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该反应的反应热改变 D.298 K时向某密闭容器中通入 2mol SO2和 1mol O2,反应后放出的热量为 197 kJ 7、氧化锌作为添加剂在多种材料和产品中有应用。以工业级氧化锌(含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原 料制备氧化锌的流程如下: 其中“氧化”时加入 KMnO4是为了除去浸出液中的 Fe2+和 Mn2+。下列有关说法错误的是( ) A.“浸出”时粉碎工业级氧化锌可以提高其浸出率 B.“氧化”时生成的固体是 MnO2和 Fe(OH)3 C.“置换

5、”时加入锌粉是为了除去溶液中的 Cu2+、Ni2+等 D.“锻烧”操作用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角 8、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24L氯仿(CHCl3)中含有的质子数为 5.8NA B.500 mL 0.10 mol L-1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的 Al3+数为 0.05NA C.1.4g乙烯与环丙烷( )混合气体中含有的原子总数为 0.2NA D.1mol NO与足量 O2完全反应生成 NO2(部分 NO2转化为 N2O4),转移的电子总数为 2NA 9、烟酰胺是近期火热的美妆用品的主要成分,可以有效地美白、抗氧化,其结构如图所

6、示,下列说法中 错误的是( ) A.该有机物的分子式为 662 C H N O,属于芳香族化合物 B.该有机物可以与盐酸发生反应 C.该有机物可以发生加成反应 D.该有机物的核磁共振氢谱中共有 5 组吸收峰,且峰面积不同 10、X、Y、Z、R、W 是原子序数递增的五种短周期主族元素,它们所在周期数之和为 11,其中 Y 元素的 最高化合价与最低化合价的代数和为 2,Y和 Z的单质反应生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分 子”,R的原子半径是五种元素中最大的,Y和 W是同族元素。下列说法正确的是( ) A.简单离子的还原性:Y CSi 浓盐酸 碳酸钙 饱和 3 NaHCO溶液 23 Na S

7、iO溶液 C 制备溴苯 苯 液溴 4 CCl NaOH溶液 D 验证浓硫酸的脱水性、氧化性 浓硫酸 蔗糖 溴水 NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 15、如图为在常温下向 20 mL 0.1 -1 mol L的 2 H A溶液中滴加相同物质的量浓度的 NaOH 溶液的滴定曲线, 已知表示粒子浓度的负对数,粗实线为溶液 pH变化曲线(忽略温度变化)。下列叙述不正确的是( ) A.当(NaOH)20mLV时, 2 9.98 H AOH 10 HA cc c B.当(NaOH)20mLV时,其溶液中水的电离程度比纯水大 C.当 pH=6.2 时有 HOH3HANacccc D.(NaOH)

8、40mLV时,溶液中由水电离出的 9.11 OH10mol Lc 三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。 16、(10分)磷化铝(AlP)是一种粮食熏蒸剂,主要用于熏杀粮仓害虫。某化学兴趣小组的同学通过下 列方法对原粮中残留的磷化铝含量进行探究。 【查阅资料】 磷化铝(AlP)吸水后会立即产生剧毒的 PH3气体,PH3溶于水,还原性强。 实验室可用饱和 NH4Cl溶液与饱和 NaNO2溶液混合加热的方法来制取 N2。 【实验装置】 请回答下列问题: (1)盛装饱和 NH4Cl溶液的仪器名称是_,支管 B 的作用为_。装置 A 中生成 N2的离子方 程式为_。 (2)实验时正确的操作顺序

9、为_。 连接好装置 检查装置气密性 打开活塞 a 与 b 打开活塞 c 装好药品 点燃酒精灯 (3)关闭活塞 a与 b,写出装置 C 中 AlP 与水反应的化学方程式_。 (4)装置 E中 PH3被氧化成磷酸,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 17、(10分)苯乙腈( 652 C H CH CN)常用作有机合成中生产医药、农药的中间体。常温常压下,苯乙腈 水解一般需加入酸、碱催化,但研究人员发现,在近临界水(指温度在 523 623 K之间的压缩液态水) 中,不加任何催化剂的情况下,苯乙腈能发生水解反应生成苯乙酰胺( 6522 C H CH CONH): 65226522 C

10、H CH CN(aq)H O(1)C H CH CONH (aq)0H。 请回答下列问题: (1)研究该反应的平衡常数(记作lgK)与温度 T的关系,得到如图甲所示关系: 图中代表lgK随温度变化的曲线是 (填“X”或“Y”)。 若 652 C H CH CN的起始浓度为 -1 0.1mol L, 1 T时达到平衡状态,则 652 C H CH CN的平衡转化率 为 。(提示: 0.8 106.3) (2)科学家在近临界水中分别添加 23 CONH、,研究后得到了如图乙、丙所示结果。 从图乙、丙中可以得出结论(至少写出 2 点): 。 (3)已知近临界水中,水的离子积常数为 10 1 10,则

11、此条件下,pH =6的 3 CH COONa溶液中由水电离的 + Hc= -1 mol L。 (4)该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是 。 18、(13分)钢和铜合金中加入少量碲,能改善其切削加工性能并增加其硬度。工业上可从电解精炼铜的 阳极泥(主要含有 2 TeO,还含少量 2 SeOZnCu、)中回收碲,其工艺流程如下: 已知 2 TeO微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。 回答下列问题: (1)在 700下焙烧的目的是使 2 SeO挥发, 2 TeO留在焙烧渣中,硫酸化焙烧的目的是_ _。 (2)向滤渣中加入氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式为 _。 (3)向含亚碲酸钠的溶液中加入稀

12、硫酸调节溶液的 pH 为 4.55.0,生成 2 TeO沉淀,溶液酸性不能过强, 其原因是_;防止局部酸度过大的操作方法是_。 (4)已知 25时,亚碲酸( 23 H TeO)的 12 38 2 10 ,2 10 aa KK 。 3 NaHTeO溶液呈 性,理 由是_。 (5)工业上通过电解上述含亚碲酸钠的溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨,则阳极的电极反应式 为_。 19、(13分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题: (1)基态 Fe3 +核外电子排布式为 。 (2)FeCl3可与 KSCN溶液发生显色反应。SCN-含有的三种元素中电负性最大的是 (填元素 符号)。SCN

13、-的空间构型为 。 (3)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5中含 mol键。与 CO互 为等电子体的离子是 (填化学式,写一种即可)。 (4)已知 Fe2+和 Fe3+可与 CN-分别形成配离子Fe(CN)64-和Fe(CN)63-。在酸性溶液中 H2O2可将 Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-写出该转化的离子方程式 。 (5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为 a cm,高为 c cm,设阿伏加德罗常数的值 为 NA,该磁性氮化铁的密度为 g cm-3。(列出计算式) 20、(14分)温室气体 2 CO资源化利用的一种途径如下,

14、生成物 H和 I可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题: (1)由 A到 B 的反应类型为 。 (2)由 C到 D 的反应所需试剂为 。 (3)E中官能团的名称是 。 (4)F合成 G的化学方程式为 。 (5)H的分子式为 。 (6)与 G互为同分异构体的羧酸类芳香族化合物中,核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为 6:2:1:1 的结构简式为 。 (7)设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线(无机试剂任选)。 答案以及解析答案以及解析 1 A 解析:A.人体必需的六大营养素是蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐,矿泉水中含有水及多种矿 物质,只能给人体补充水分和无机盐,故 A 错误; B

15、.用 75%的酒精具有杀菌消毒的作用,可以灭活新型冠状病毒,故 B 正确; C.食物纤维不能被人体吸收利用,但它在人体消化过程中起着重要的作用,是不可或缺的一部分,故 C正 确; D.碳酸氢钠可以和酸性物质反应生成盐、水、二氧化碳,过多服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒, 可注射碳酸氢钠溶液,故 D正确。 2 A 解析:本题考查化学用语。苯为平面结构,苯分子中存在 6个 H和 6 个 C,所有碳碳键完全相同,图示为 苯的比例模型,故 A正确;乙酸的分子式为 242 C H O,结构式为 ,故 B错误;羟基是电中 性基团,氧原子与氢原子以 1个共用电子对连接,电子式为,故 C错误; 22 CH

16、CHCHCH 的系 统命名应该为 1,3-丁二烯,故 D错误。 3 B 解析:本题考查化学键与晶体类型等。 60 C中只有共价键,是由分子构成的,为分子晶体,故 A错误; 2 Na O溶于水发生反应: 22 Na O+ H O = 2NaOH,有离子键和共价键的破坏和形成,故 B 正确;分子晶体的 状态与分子间作用力有关,而其热稳定性与化学键有关, 故 C错误;水晶为二氧化硅,是由原子构成的原 子晶体,不存在分子式,故 D 错误。 4 C 解析:1,3-二丁烯名称书写不规范,正确命名应该为 1,3丁二稀,故 A错误;命名 要从离羟基近的端编号,正确名称为 2-丁醇,故 B错误;不符合烷烃命名规

17、则,正确名称为 2-甲基丁 烷,故 D 错误。 5 B 解析:选项 A,酸性条件下 - 4 MnO可将 Fe2 +氧化为 Fe3 +,本身被还原为 Mn2+,正确。选项 B,过量的 CO2 会与 2- 3 CO反应生成 - 3 HCO,错误。选项 C,NH3 H2O和 SO3反应生成(NH4)2SO4和水,正确。选项 D, 微溶的 Ca(OH)2与 Cu2+反应转化为 Cu(OH)2沉淀,正确。 6 B 解析:热化学方程式中要注明各物质的聚集状态,故 A 错误;加入催化剂,降低了反应的活化能,b曲线 是加入催化剂时的能量变化曲线,故 B 正确;加入催化剂对化学反应的反应热无影响,故 C错误;该

18、反应 为可逆反应,不能进行到底,所以 2mol SO2和 1mol O2反应后放出的热量小于 197 kJ,故 D错误。 7 D 解析:浸出时粉碎工业级氧化锌,增大固液接触面积,提高了浸出率,故 A正确;由“氧化”时加入 KMnO4是为了除去浸出液中的 Fe2+和 Mn2+ ,Cu2+和 Ni2+不能被 KMnO4氧化,可知生成的固体是 MnO2和 Fe (OH)3,故 B正确;“置换”时加入锌粉是为了除去溶液中的 Cu2+、Ni2+等,故 C 正确;“煅烧”操 作用到的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯,故D错误。 8 D 解析:选项 A,氯仿在标准状况下为液体,不能根据所给体积计算其物质的

19、量,A错误;选项 B,Al3+会 水解,故题给溶液中 Al3+的物质的量应小于 0.05mol,B 错误;选项 C,乙烯和环丙烷的最简式均为 CH2, 故题给混合气体中 CH2的物质的量为 1 1.4g 0.1mol 14g mol ,故 1.4g 乙烯与环丙烷混合气体含有的原子总物 质的量为 0.3mol,C错误;选项 D,NO2和 N2O4中氮元素都显+4 价,故 1molNO与足量氧气完全反应 后,转移电子总物质的量为 2mol,D正确。 9 A 解析:本题考查杂环化合物的结构与性质。该有机物的分子式为 662 C H N O,其中的环不是苯环,因此不属 于芳香族化合物,A 项错误;该有

20、机物结构中的氨基可以与盐酸反应,B项正确;羰基、环中的双键都可 以发生加成反应,C项正确;该有机物中共含有 5 种不同化学环境的氢原子,其核磁共振氢谱中共有 5 组 吸收峰,且峰面积比为 2:1:1:1:1,D项正确。 10 B 解析:本题主要考查元素推断及元素周期律。X、Y、Z、R、W 是原子序数递增的五种短周期主族元素, Y 元素的最高化合价与最低化合价的代数和为 2,则 Y 为 N元素;Y和 W 是同族元素,则 W为 P 元素; Y 和 Z的单质反应生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”,“信使分子”为 NO,则 Z为 O元 素;R的原子半径是五种元素中最大的,所以应为第三周期的

21、Na、Mg、Al或 Si元素中的一种;五种元素 所在周期数之和为 11,则 X为 H元素。同周期主族元素从左到右,单质的氧化性逐渐增强,对应简单阴 离子的还原性逐渐减弱,则还原性: 23 NO ,故 A 错误; 4 W为白磷,白磷分子是正四面体结构, 4 1mol P中含有 6 mol P 一 P 键,故 B 正确;H、N、O形成的酸可能为 3 HNO或 2 HNO, 2 HNO不是强酸, 故 C 错误;R可能为 Na、Mg、Al或 Si元素中的一种,常温下,Na、Al和 Si单质可以与氢氧化钠溶液反 应生成氢气,Mg 单质不能与氢氧化钠溶液反应,故 D错误。 11 CD 解析:本题考查电化学

22、知识的综合应用。由放电时的总反应 2223 CO2H O3Cu OCH OH6CuO 光 知, 2 Cu O发生氧化反应,掺杂 2 Cu O的金电极 b 作负极,放电时阳离子移向正极(电极 a),故 A 错误;放电 时, 2 CO在酸性条件下得电子生成甲醇,电极反应式为 232 CO6H6eCH OHH O ,发生还原反应, 则电极 a为正极,故 B 错误;充电时,甲醇在电极 a 上发生氧化反应,故电极 a作电解池的阳极,与外接 直流电源的正极相连,故 C正确;负极反应式为 22 H OCu O2e2CuO2H ,电极 b 每增加 1mol氧原 子(即有 1 mol 2 Cu O转化为 2 m

23、ol CuO)时,转移电子 的物质的量为 2 mol,因此电极 b质量增加 4.8 g 时,增加氧原子的物质的量为 0.3 mol,转移电子的物质的量为 0.6 mol,故 D正确。 12 B 解析:本题考查氧化还原反应。A项,该反应为氧化还原反应,由得失电子守恒可知: 32 28 3Cr2S Onn ,再由质量守恒、电荷守恒、酸性介质配平得 3222 228274 2Cr7H O3S OCr O6SO14H ,所以随着反应的不断进行,生成了H,溶液的 pH减小, 错误;B项,氧化性:氧化剂( 2 28 S O )氧化产物 ( 2 27 Cr O ),正确;C项,盐酸中的Cl易被 22 282

24、7 S OCr O 、氧化,错误;D项,1 mol氧化剂( 2 28 S O )参与反应,转移 2 mol电子,错误。 13 AC 解析:本题考查化学平衡图像及分析,涉及反应吸、放热的判断、平衡常数的比较、转化率的计算、反应 进行的方向等。由图可知,反应的pK随温度升高而减小,反应的pK随温度升高而增大,由于 plgKK ,pK越大,平衡常数 K越小,则反应的 平衡常数 IK随温度升高而增大,反应的平衡 常数( )K 随温度升高而减小,故有 1 0H, 2 0H, A错误。由图可知, 800 对应交点 A: ppI( )KK,则有 I( )KK,B正 确。920 时,若恒容容器中只发生反应 I

25、 ,图中 B 点处于平衡 状态, pI0K,则有 I1K;B、C、D三点存在 cc( ) (I)()Q CKQ D,B点处于平衡状态,故 C点对 应的反应正向进行,D点对应的反应逆向进行,C错误。920 时, pI0K , I1K;该温度下,在 容积为 1 L的恒容密闭容器中充入 2 mol 3 CH OH(g)只发生反应 I,设生成 1 mol LCHO Hx g,则有 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) 起始浓度/(mol L-1) 2 0 0 转化浓度/(mol L-1) x x x 平衡浓度/(mol L-1) 2x x x 平衡常数 I1K,则有 2 1 2 x x ,解得1

26、x ,故 920 时 3 CH OH(g)的平衡转化率为 1mol 100%50% 2 mol ,D 正确。 14 D 解析:SO2因与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应而使 KMnO4溶液褪色,故 A 错误;元素最高价氧化物 对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,酸性 HClH2CO3不能说明非金属性 ClC,故 B错误;苯 与液溴反应制备溴苯需要 FeBr3作催化剂,故 C错误;浓硫酸滴入蔗糖中后,蔗糖变黑,说明浓硫酸具有 脱水性,生成的 C 与浓硫酸发生氧化还原反应生成 CO2、SO2和 H2O,浓硫酸表现氧化性,SO2具有还原 性,可与溴水反应使其褪色,从而检验出 SO2,NaO

27、H溶液用于尾气吸收,故 D 正确。 15 BD 解析:本题考查酸碱滴定曲线分析。由题图可知,当 2 H HA A pC=pC ,即 2 HAH Acc 时,pH =4.02, 4.02 al2 2 HAH H A10 H A cc K c 。当(NaOH)20mLV时,溶液中溶质为 NaHA, 14 22 9.98w 4.02 al H AOHH AOHH 10 10 10HAHAH ccccc K Kccc ,A 项正确;当(NaOH)20mLV时,溶 液中溶质为 NaHA,由题图可知此时溶液显酸性,NaHA以电离为主,抑制水的电离,所以溶液中水的电 离程度比纯水小,B项错误;由题图可知,当

28、 pH = 6.2 时, 2 HAAcc ,由电荷守恒可知, 2 HNaOHHA2Accccc ,将以上二式联立可得 HOH3HANacccc ,C 项正确;当(NaOH)40mLV时,溶液中溶质为 2 Na A,由题图可 知 pH =9.1,此时 4.91 OH10mol Lc ,即由水电离出的 4.91 OH10mol Lc ,D 项错误。 16 (1)蒸馏烧瓶(1 分);使分液漏斗中的液体更容易流下(1分); 4222 NHNON2H O (2 分) (2)(2分) (3) 233 AlP3H OAl(OH)PH(2 分) (4)5:8(2分) 解析:(1)盛装饱和 4 NH Cl溶液的

29、仪器名称是蒸馏烧瓶;支管 B的作用是使分液漏斗中的液体更容易流 下。 (2)实验时正确的操作顺序为:连接好装置+检查装置气密性装好药品打开活塞 a与 b点燃酒精灯 (利用生成的 2 N将装置内空气排尽,防止后续 AlP 水解产生的 3 PH被氧化)打开活塞 c。 (4)由反应 2 34423 5PH8MnO24H5H PO8Mn12H O 可知,氧化产物与还原产物的物质的量之比 为 5:8。 17 (1)Y(2分)86.3%(2 分) (2) 23 CONH、都是催化剂(1 分); 3 NH的催化效果 2 CO要好(答案合理即可,1分) (3) 4 1 10(2 分) (4)近临界水中水的电离

30、程度较大,产生的 +- HOH、的浓度较大,可起到酸、碱催化剂的作用(2分) 解析:本题以近临界水中苯乙腈的水解反应为载体考查化学反应原理知识,涉及平衡转化率的计算、平衡 常数与温度的关系、苯乙腈水解速率的影响因素、水的电离等。 (1)苯乙腈水解反应的0H,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数K减小,则lgK减小,故图甲 中代表lgK随温度变化的曲线是 Y。 652 C H CH CN起始浓度为 -1 0.1mol L, 1 T时达到平衡状态,图甲中代 表lgK随温度变化的曲线是 Y, 1 T时lg0.8K ,则有 0.8 106.3K ,设平衡时参加反应的苯乙腈为 -1 mol Lx,利用三段式

31、法计算: 65226522 C H CH CN(aq)H O(I)C H CH CONH (aq) 起始浓度/( -1 mol L) 1.0 0 转化浓度/( -1 mol L) x x 平衡浓度/( -1 mol L) 1.0x x 则有 6522 652 C H CH CONH 6.3 C H CH CN1.0 c x K cx ,解得0.863x ,故 652 C H CH CN的平衡转化率为 -1 -1 0.863mol L 100%86.3% 1.0 mol L 。 (2)由图乙、丙可知, 23 CONH、都是催化剂; 3 NH的催化效果比 2 CO要好; 23 CONH、的量越多,

32、 苯乙腈的水解速率越快。 (3)近临界水中,水的离子积常数为 10 1 10,则 pH =6 的 3 CH COONa溶液中 -16 H1 1L0molc , 10 -1-4w 6 1 1 10 OH1 10 1 mol L 10 mol L H K c c , 而 3 CH COONa溶液中OH全部来自水的电离,故由水电离出的 4-+1 H1 10mol Lc 。 (4)近临界水中水的电离程度较大,产生的 +- HOH、的浓度较大,可起到酸、碱催化剂的作用,因此该 反应不加任何催化剂就能发生。 18 (1)将锌和铜转化为可溶于水的硫酸锌和硫酸铜(2 分) (2) 2 232 TeO2OHTe

33、OH O (2 分) (3) 2 TeO溶于较浓的强酸,酸性过强会导致碲回收率降低(2 分);缓慢加入稀 24 H SO,并不断搅拌(1 分) (4)酸(1 分); 3 HTeO的水解平衡常数 2 1 14 23 128 a 3 3 OHH TeO 1 10 5 102 10 2 10HTeO W a h cc K KK Kc ,即 3 HTeO的水解程度小于其电离程度, 3 HTeO电离使溶液显酸性(3分) (5) 2 32 TeO4e3H OTe6OH (2 分) 解析:(1)250下硫酸化焙烧时,锌和铜反应生成可溶于水的硫酸锌和硫酸铜,便于与二氧化碲分离。 (2)滤渣的主要成分是 2 T

34、eO,向滤渣中加入氢氧化钠溶液时,二氧化碲与氢氧化钠溶液反应生成亚碲酸 钠和水,反应的离子方程式为 2 232 TeO2OHTeOH O 。 (3)向含亚碲酸钠的溶液中加入稀硫酸调节溶液的 pH 为 4.55.0,生成 2 TeO沉淀,由于 2 TeO是两性氧 化物,酸性过强, 2 TeO会与 24 H SO反应,导致碲的回收率降低;为防止局部酸度过大导致 2 TeO溶解,应 缓慢加入稀 24 H SO,并不断搅拌。 (4) 3 NaHTeO溶液中存在 3 HTeO的电离和水解平衡, 3 HTeO水解平衡常数 2 1 14 23 128 a 3 3 OHH TeO 1 10 5 102 10

35、2 10HTeO W a h cc K KK Kc ,说明 3 HTeO的水解程度小于其电离程 度, 3 NaHTeO溶液显酸性。 (5) 2 3 TeO 在阴极得电子发生还原反应生成碲,电极反应式为 2 32 TeO4e3H OTe6OH 。 19(l)Ar3d5或 ls22s22P63s23P63d5(2 分) (2)N(1 分);直线形(1分) (3)10(2 分);CN-或 2- 2 C(2 分) (4)2Fe(CN)64- +H2O2 +2H+ =2Fe(CN)63-+2H2O(2 分) (5) 2 A 2(56314) 3 a3cN 2 (3 分) 解析:(1)铁是 26 号元素,

36、其原子核外有 26个电子,铁原子失去 3个电子变成 Fe3+ ,根据构造原理 知,基态 Fe3+核外电子排布式为 ls22s22p63s23p63d5或Ar3d5。 (2)S、C、N 三种元素中 N 元素的电负性最大。SCN-的中心原子为碳原子,其价电子对数为 2,无孤对电 子, 所以 SCN-的空间构型为直线形。 (3)Fe(CO)5中每个 CO中含有一个 键,每个 CO与 Fe 原子之间有一个键,所以 1 mol Fe(CO)5 中含有 l0 mol键。与 CO互为等电子体的离子有 CN-、 2- 2 C等。 (4)在酸性 溶液中 H2O2可将Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63反应的

37、离子方程式为 2Fe(CN)64- + H2O2 + 2H+ =2Fe(CN)63- +2H2O。 (5)该晶胞中 Fe 原子个数= 11 1236 62 ,N原子个数为 2, 该氮化铁的化学式为 Fe3N,六棱柱底面积= 222 3 sin603cm =3cm 2 aaa 。 ,晶胞体积 = 23 3 3cm 2 ac , 该 氮 化 铁 的 密 度 = -3A 232 A 2(56314) g 2(56314) g cm 33 3cm3 22 N acacN . 20(1)加成反应(1 分) (2) 23 FBreBr、 (或 2 Br、Fe)(2 分) (3)碳碳三键、羟基(2分) (4

38、)(2分) (5) 10104 C H O(2分) (6)(2分) (7)(3分) 解析:本题以有机电解质的合成路线为载体,考查反应类型和反应条件判断、官能团识别、同分异构体推 断、合成路线设计等。 (1)根据思路分析可知,由 A 到 B的反应类型为加成反应。 (2)由 C到 D 的反应为苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯,故所需试剂为 23 FBreBr、或 2 Br、Fe (3)E的结构简式为,所含官能团的名称是碳碳三键、羟基。 (4)F合成 G的反应中,由原子守恒可知还有 2 H O生成,化学方程式 为。 (5)由 H的结构简式可知,H 的分子式为 10104 C H O。 (6)G的结构简式为,与 G互为同分异构体的羧酸类芳香族化合物含有苯环和羧基,核磁 共振氢谱为四组峰,峰面积之比为 6:2:1:1,说明含有两个甲基,且具有对称性,则其结构简式为 。 (7)参考题给合成路线,采用逆合成方法分析,由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合 成路线可设计为。

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