1、初中化学化学科普阅读题练习题一、中考化学科普阅读题1阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。A纯净的氢氧化钾是白色固体；B它极易溶解于水；C氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；D氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。_ ,_。(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。【答案】（1）A、B、C（2）2KOH+CO2=K2CO3+
2、H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4（3）密封保存【解析】（1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质故填：ABC（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2K2CO3+H2O；氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4Cu（OH）2+K2SO4（3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存故填：密封保存2阅读下面科普短文：亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。在粮食、豆类，蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬
3、菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%-40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败，改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制
4、品产生稳定的红色。为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定，实验1温度为20，实验2温度为13，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐，实验记录见表：时间/h2468101224实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快实验2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快依据文章内容，回答下列问题：（1）高锰酸钾溶液中的溶质是_。（填化学式）（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因_。（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是_。（填字母序号）A 煮熟蔬菜中的硝酸盐
5、会被逐渐分解为亚硝酸盐B 温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快C 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化D 我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐（4）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是_。【答案】KMnO4 它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧 AC 低温下贮存；尽早食用 【解析】【详解】（1）在高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故填：KMnO4；（2）大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒；故填：它能将人体内血红素中铁元素由+2
6、价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧；（3）A煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确；B冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误C亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化，故C正确；D我国规定食品中可以按照国家标准添加适量的亚硝酸盐做防腐剂，故D错误。故填：AC；（4）低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；故填：低温下贮存；尽早食用。3阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C
7、等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg1.52.30.40.9417.528.0116015682040土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。依据文章内容回答下列问题。（1）表1中的“钙”指的是_（填“元素”或“原子”）。（2）
8、由图1可知：60min内，_（填序号）。A浸泡30min比10min脆性分值高B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_。（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是_。（5）下列说法不正确的是_（填序号）。A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C含量最高C用水泡可防止土豆片褐変 D土豆开发应用的前景广阔【答案】元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 B 【解析】【分析】【详解】（1）物质都是
9、由元素组成的，所以表1中的“钙”指的是元素；（2）A、由图1中的信息可知，浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确；B、由图1中的信息可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确；C、由图1中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故C正确；（3）由图2提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；（4）由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；（5）A、由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，A正确；B、由表1提供的信息可知，淀粉的含量最高，故B错误；C
10、、由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，C正确；D、由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。”可知D正确。故答案为：（1）元素；（2）ABC；（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；（5）B。4阅读下列科普短文。即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到1
11、65时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物?地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能
12、就会减弱3。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。自2013年中国执行新环境空气质量标准，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时(7：00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。依据文章内容回答下列问题。(1)写出臭氧的一条物理性质_。(2)写出臭氧迅速生成氧气反应的文字表达式_。(3)如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_(填序号)。A8：0010：00 B10：0012：00 C12：0014：00 D14：0016：00(4)下列说法正确的是_(填序号)。A臭氧层具有吸
13、收紫外线的作用 B地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关C臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化 D空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响(5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议_。【答案】特殊气味、气体 臭氧氧气 D ACD 少开车 【解析】（1）由资料可知，臭氧是一种具有特殊臭味的微量气体；（2）臭氧在165时迅速产生氧气，反应的文字表达式是臭氧氧气；（3）由图可知，臭氧在14点16点时污染最为严重，故选D；（4）A、臭氧层可以吸收紫外线，防止对生物的破坏，正确；B、由资料控制，臭氧在地表空气中臭氧的含量与天气的阴晴有关，错误；C、臭氧在温度达到165时迅速产生氧气，故正
14、确；D、空气中臭氧的浓度的多少对人体有直接的影响，正确。故选ACD。（5）地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的，故我们应该减少化石燃料的燃烧，少开私家车。5阅读下面的科普短文。水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。传闻1:自来水中有余氯，不能饮用。自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为
15、5 mg/L。而根据我国生活饮用水卫生标准，水厂出厂水中余氯不得高于4 mg/L。由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05 mg/L。传闻2:煮过很多次的“千滚水”有毒。有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表1所示。 表1 不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mgL）水样类型亚硝酸盐含量一次沸水0.0008二次沸水0.0020三次沸水0.0028人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1 mg
16、/L）还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。传闻3:常喝“富氧水”能够抗衰老。富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧, 对健康人都是弊多利少。人们在“ 喝氧” 的问题上应采取慎重态度, 勿作非明智的选择。依据文章内容回答下列问题。（1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括_。（2）判断传闻1真假，并说明理由
17、：_。（3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是_。（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有_。（5）下列关于水的说法不正确的是_（填字母序号）。A如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标B因为“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用C“富氧水”中富含氧气，适合多喝【答案】氯气、氯胺和二氧化氯 假，用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限 煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高 可溶解在水中（或氧化性） BC 【解析】（1）由材料可知自来水消毒剂包括氯气、氯胺和二氧化氯 ；（2）假的，因为用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限；（3）由题中的表格可知，煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高；（4
18、）阅读材料得，氧气性质有可溶解在水中（或氧化性）；（5）A、水中的消毒剂含量过少，细菌可能超标，正确；B、“千滚水”含有亚硝酸盐，但亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1 mg/L）还低不少，可以饮用，错误；C、“富氧水”对健康人都是弊多利少，错误。故选BC。6阅读下面科普短文。你吃过木糖醇口香糖吗? 木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。我国木糖醇生产工艺路线如下：原料水解中和. 加氢、结晶包装。其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。龋
19、病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。木糖醇不致龋且有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。依据文章内容，回答下列问题。(1)木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为_。(2)龋
20、病的形成是_(填“酸性”或“碱性”)物质导致。(3)根据研究1，木糖醇不致龋的原因是_。(4)根据研究2，可以得出的结论是_。(5)下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是_(填序号)。A甜度相当 B均能形成溶液C分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇【答案】CaCO3 +H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 酸性 木糖醇对牙菌斑pH的影响不大 用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高 AB 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2；
21、（2）从短文中可知道：酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病；（3）从研究1可看出木糖醇对牙菌斑pH的影响不大，故木糖醇不致龋；（4）根据研究2，可以得出的结论是：用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高；（5）A、从短文中可知道，木糖醇与蔗糖甜度相当，正确；B、木糖醇与蔗糖均易溶于水，故均能形成溶液，正确；C、从研究1可以看出，分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响远大于木糖醇，错误；故选AB。7中科院生物物理研究所开展太空生命实验，在特制玻璃毛细管中，分别放入14种蛋白质溶液，如痢疾杆菌、激酶、沙眼病毒等，其中我国有8种，这些新配制的蛋白质，要随“神八”一起
22、升空，必须尽量保持其新鲜度。则回答下列问题：（1）环境消毒是预防痢疾杆菌、沙眼病毒等传染的重要措施之一。过氧乙酸具有强氧化性，能杀灭外泄病毒的主要原理是_。（2）酒泉发射基地在神八发射前几小时前新配制蛋白质，同时要用溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液共450g进行环境消毒消毒，则需要用_g 溶质质量分数为 15的过氧乙酸溶液来配制。（3）沙眼病毒的直径为0.30.5微米。常用的三种口罩过滤孔径如下： 普通 16 层 纱布口罩在 100 微米左右； 单层无纺布口罩在 10 微米左右； N95 专业口罩在 0.1 微米左右。科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是_ (填序号 )。口罩的作用是
23、过滤，由此你对过滤有何新的认识是_。【答案】过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性 60 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。 【解析】【分析】【详解】（1）过氧乙酸具有强氧化性，能杀灭外泄病毒的主要原理是过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性。（2）设需要用溶质质量分数为 15的过氧乙酸溶液的质量为x则 x=60g（3）由于沙眼病毒的直径为0.30.5微米。科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是N95。口罩的作用是过滤，因此过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。8阅读下面科普短文。苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、
24、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。表1 某苹果的主要营养成分（每100 g）营养成分糖类/g脂肪/g蛋白质/g维生素A/mg维生素C/mg钾/g钙/g铁/mg含量16.210.170.26340.120.040.6食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活
25、性。依据文章内容，回答下列问题：（1）苹果在加工中发生的褐变属于_变化（填“物理”或“化学”）。（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_。（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_。（4）加工苹果时，加入_可以抑制苹果的褐变。（5）下列说法中，正确的是_（填序号）。A 苹果营养丰富，适量食用有益健康B 高胆固醇人群不宜食用苹果C 表1中的钾指的是钾元素D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质【答案】化学 氢氰酸 在080范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低 柠檬酸 AC 【解析】【分析】【详解】（1）褐变主要是由于苹果中的酚类化合物
26、在多酚氧化酶的催化下被氧化，产生了新的物质，属于化学变化；（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸；（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在080范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低；（4）研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变；（5）A、苹果营养丰富，适量食用有益健康，正确；B、常吃苹果可以降低胆固醇，故高胆固醇人群可以食用苹果，错误；C、表1中的钾指的是钾元素，正确；D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg，而含有维生素C4mg，故苹果中维生素
27、C的含量低于蛋白质，错误。故选A、C。9我们将一个反应中化合价升高的反应物叫做还原剂，还原剂在反应中被氧化，得到的产物叫做氧化产物；化合价降低的反应物叫做氧化剂，氧化剂在反应中被还原，得到的对应的生成物叫做还原产物。即将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + HgCu2HgI4 + 2Cu（1）以上反应中的Cu2HgI4 为_。A 仅作氧化产物 B 仅作还原产物 C 既是氧化产物又是还原产物（2）下列说法不正确的是_。化合反应都不是氧化还原反应分
28、解反应都是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应A B C D （3）已知黑火药燃烧发生的反应如下：S + 3C + 2KNO3 K2S + 3CO2 + N2。则在反应中氧化剂是_，还原剂是_。【答案】A A S、KNO3 C 【解析】【详解】（1）反应中的汞元素由0价变为+2价，化合价升高，则Cu2HgI4 为仅作氧化产物，故选A。 （2）化合反应可能是氧化还原反应，例如氢气在氧气中燃烧；故选项错误；分解反应可能不是氧化还原反应，例如碳酸分解；故选项错误；置换反应中有一定元素化合价的改变，都是氧化还原反应，故选项正确；复分解反应中没有元素化合价发生改变，都不是氧化
29、还原反应；故选项正确；故选：A。（3）已知黑火药燃烧发生的反应如下：S + 3C+ 2KNO3 K2S + 3CO2 + N2。则在反应中硫元素的化合价由0价变为-2价，氮元素的化合价由+5价变为0价，氧化剂是：S和KNO3，碳元素的化合价由0价变为+4价，还原剂是：C。10阅读下面科普短文，回答问题。2019 年我国姜雪峰教授被遴选为硫元素代言人。硫又称做硫磺，呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。在自然界中硫大部分以化合物形式出现。硫主要被用在肥料、火药和抗真菌剂等。它可以与氢结成有毒化合物硫化氢，也可以在空气中燃烧。硫是重要的药材，神农本草经指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。
30、说明当时已经知道硫能与铜、铁等金属直接作用生成金属硫化物。1777 年硫被确认为一种元素后，硫就迅速成为化学工业密切相关的最重要的元素之一。（1）请写出硫的物理性质：_（写一点即可）。（2）“石硫黄能化金银铜铁，奇物”，写出在加热条件下铁和硫反应生成硫化亚铁的化学方程式_。（3）下列说法正确的是_（填序号）。A 可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管B 硫在自然界中只以化合物形式存在C 硫在空气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰【答案】呈浅黄色（或质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳） Fe+SFeS A 【解析】【详解】（1）物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化
31、就表现出来，因此，都属于物理性质，所以硫的物理性质有：呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。（2）反应物是铁和硫生成物是硫化亚铁，所以方程式是：Fe+SFeS；（3）A、由于硫不溶于水，但溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管，故选项正确；B、在自然界中硫大部分以化合物形式出现，故选项错误；C、硫在空气中燃烧的现象：发出微弱的淡蓝色火焰，故选项错误。故选A。【点睛】化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来）。
