1、鹏远教育金属练习题 一钠和铝一、选择题1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 3用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）A. O2和H2的混合气体
2、 B. 1.12L H2C.大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体4某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A. H+、Mg2+、Cl、Ba2+B. SO42、Na+、HCO3、K+C. NO3、OH、Cl、Ba2+D. Cu2+、OH、Fe2+、SO425甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 6将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一
3、定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是Mg(OH)27下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和H2SO48由Al3Al(OH)3AlO2Al3系列变化中，中应填写的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH9不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
4、AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3）CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）10下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能是()AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe11将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.100mol D. 0.080mol12用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(O
5、H)3 沉淀加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 加入过量烧碱溶液A BCD13向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )V/mLn/molabcA a点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4 Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLDc点溶液呈碱性14下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（）A.等质量的两种盐分别与足量
6、的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉 15将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是Ab=2B容器中一定没有残余的CO2和水蒸气Ca：b1D反应中转移的电子数一定为2NA二、填空题16某
7、同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下取药剂片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 （填含或不含）有Al(OH)3，请写出有关反应的化学方程式：17将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。（1）写出BC过程的离子反应方程式（2）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_mol，V2=_mL（3）滴入的NaOH溶液_mL时,溶液
8、中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是_(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为，写出该过程反应的离子方程式。18将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：（1）A点沉淀物的化学式为_ 。（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？ （3）盐酸的物质的量浓度。19在50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入5
9、0 mL a molL1NaOH溶液。(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。(2)当a、b满足_条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为_g。20某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_(3)溶液a中存在的离子有；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么_为此，改进方法是_。参考答案1C2D3C4AC5A 6AD7
10、A8A9B10B11C12B13D14A15D16Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (方程式每个3分)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O17（1）Al（OH）3 +OH- =AlO2- +2H2O （2） 0.04 460 （3） 400 （4）a1(5)白色胶状沉淀 AlO2- + CO2 + 2H2O =Al（OH）3+HCO3-18（1）Mg(OH)2、 Al(OH)3。(2) Mg 4.8g、Al2.7g(3)c(HCl)=0.8mol/0.1L=8molL-119 (1)0.005a/3 mol(2)a4b(3)3ba4b3.9(4ba)20(1)Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)不能，因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl-、K+、AlO2-、H+、OH-、Na+因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2-时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3+通入过量二氧化碳气体
