1、绝密启用前人教版高二化学选修4 第二章 第一节 化学反应速率练习题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列说法正确的是()A 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C 化学反应速率的单位由浓度单位决定D 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2在密
2、闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系：2(B)=3(A)，3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A 2A+3B=2C B A+3B=CC 3A+B=2C D A+B=C3已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) mol/(Lmin)表示，则正确的关系式是( )A $PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm1hdHMub3JnL29mZmljZURvY3VtZW50LzIwMD
3、YvbWF0aCIgeG1sbnM6bW1sPSJodHRwOi8vd3d3LnczLm9yZy8xOTk4L01hdGgvTWF0aE1MIj48bTpmPjxtOmZQcj48bTp0eXBlIG06dmFsPSJiYXIiIC8+PC9tOmZQcj48bTpudW0+PG06cj48bTp0PjQ8L206dD48L206cj48L206bnVtPjxtOmRlbj48bTpyPjxtOnQ+NTwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTpkZW4+PC9tOmY+PC9tOm9NYXRoPg=45v(NH3)=v(O2) B $PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0c
4、DovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm1hdHMub3JnL29mZmljZURvY3VtZW50LzIwMDYvbWF0aCIgeG1sbnM6bW1sPSJodHRwOi8vd3d3LnczLm9yZy8xOTk4L01hdGgvTWF0aE1MIj48bTpmPjxtOmZQcj48bTp0eXBlIG06dmFsPSJiYXIiIC8+PC9tOmZQcj48bTpudW0+PG06cj48bTp0PjU8L206dD48L206cj48L206bnVtPjxtOmRlbj48bTpyPjxtOnQ+NjwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTpkZW4+PC9tO
5、mY+PC9tOm9NYXRoPg=56v(O2)=v(H2O)C $PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm1hdHMub3JnL29mZmljZURvY3VtZW50LzIwMDYvbWF0aCIgeG1sbnM6bW1sPSJodHRwOi8vd3d3LnczLm9yZy8xOTk4L01hdGgvTWF0aE1MIj48bTpmPjxtOmZQcj48bTp0eXBlIG06dmFsPSJiYXIiIC8+PC9tOmZQcj48bTpudW0+PG06cj48bTp0PjI8L206dD48L206cj48L
6、206bnVtPjxtOmRlbj48bTpyPjxtOnQ+MzwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTpkZW4+PC9tOmY+PC9tOm9NYXRoPg=23v(NH3)=v(H2O) D $PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm1hdHMub3JnL29mZmljZURvY3VtZW50LzIwMDYvbWF0aCIgeG1sbnM6bW1sPSJodHRwOi8vd3d3LnczLm9yZy8xOTk4L01hdGgvTWF0aE1MIj48bTpmPjxtOmZQcj48bTp0eXBlIG06dmF
7、sPSJiYXIiIC8+PC9tOmZQcj48bTpudW0+PG06cj48bTp0PjQ8L206dD48L206cj48L206bnVtPjxtOmRlbj48bTpyPjxtOnQ+NTwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTpkZW4+PC9tOmY+PC9tOm9NYXRoPg=45v(O2)=v(NO)4已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是( )Av(D)=0.05mol/(Lmin) Bv(B)=0.15mol/(Lmin)C 3v(B)=2v(
8、C) DA的转化率为40%5反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(A)=0.15molL-1s-1，(B)=0.4molL-1s-1，(C)=0.3molL-1s-1，(D)=0.5molL-1s-1，则该反应进行的快慢顺序为（ ）A B =C = D 6对于化学反应：2SO2+O22SO3，当分别用SO2、O2、SO3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为A 1：2：2 B 2：1：2 C 2：2：1 D 1：1：27在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.
9、12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（）A 3.4 mol B 3.2 mol C 2.8 mol D 1.2 mol8把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： 3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则的值为（ ）A 4 B 3 C 2 D 19一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由1.0mol/L降低到0.7mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.7mol/L降
10、到0.5mol/L时，所需反应的时间为（ ）A 等于5s B 等于10s C 大于10s D 小于10s10在反应A 2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2 min以内的平均反应速率为()A vA9 mol/(Lmin)B vA4.5 mol/(Lmin)C vB18 mol/(Lmin)D vB9 mol/(Lmin)11一定温度下，10mL 0.40mol/L的H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A 06min的平均反
11、应速率：(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B 610 min的平均反应速率：(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C 反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD 反应至6min时，H2O2分解了50%12将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 molL1，c(B2)为0.16 molL1，c(C)为0.84 molL1，则C的化学式为()A AB B A2B C AB2 D A2B2第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题13在25时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体
12、的初始浓度和2min末的浓度如下表（该反应为可逆反应）： 物质ABC初始浓度/（molL-1）1.02.002min末的浓度/（molL-1）0.40.21.2请填写下列空白：（1）该反应方程式可表示为_；反应进行到2min末，A的转化率为_。（2）从反应开始到2min末，A的平均反应速率为_。14一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(X)0.3 m
13、olL1s1；乙：v(Y)0.12 molL1s1丙：v(Z)9.6 molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为_。15为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；AOt1Bt1t2Ct2t3Dt3t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D通入HCl（3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均
14、反应速率v(HCl)= mol(Lmin)-1。评卷人得分三、计算题16在2L密闭容器中进行反应mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质时间XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内(Q)=0.075molL-1min-1，(Z)(Y)=12，试确定以下物质的相关量：（1）起始时n(Y)=_，n(Q)=_。（2）方程式中m=_，n=_，p=_，q=_。（3）用Z表示2min内的反应速率：_。参考答案1B【解析】试题分析：A、化学反应速率通
15、常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故A错误；B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故B正确；C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故C错误；D、反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故D错误；故选B考点：化学反应速率2A【解析】【详解】2B=3A，故（A）：（B）=2：3 ； 3(C)=2(B) ，故（B）：（C）=3：2，故（A）：（B）：（C）=2：3：2，根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知此反应可表示为：2A+3B=2C，
16、故答案选A。3D【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(O2)=5/4v(NH3)、v(H2O)=6/5v(O2)、v(H2O)=3/2v(NH3)、v(NO)=4/5v(O2)，D项正确。4B【解析】试题分析：v(C)=0.1mol/(Lmin)，根据速率之比等于化学计量数之比，可得v(A)=v(C) =0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin)，v(B)=v(C)=0.1mol/(Lmin) =0.15mol/(Lmin)，v(D) =v(C)=0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin)，变形为2v(B)=3v(C)，2min内n(A)= v(A
17、)Vt=0.05mol/(Lmin)2L2min=0.2mol，因此A的转化率为100%=20%，故选B。【考点定位】考查化学反应速率的有关计算【名师点晴】本题考查化学反应速率的有关计算。有关化学反应速率的计算，应该紧扣v=进行分析计算，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比。同时注意计算公式的灵活应用，不可一味使用三段法，努力培养分析能力及化学计算能力。5C【解析】【详解】将不同物质的化学反应速率转化为用同一物质表示的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大，化学反应速率越快，将几种物质的化学反应速率都转化为A的
18、化学反应速率。（A)=0.15molL-1s-1；（A)= 12（B)=0.2molL-1s-1；（A)= 12（C)=0.15molL-1s-1；（A)=（D)=0.5molL-1s-1。所以化学反应速率快慢顺序是=；故答案选C。【点睛】比较反应速率的快慢时，在单位相同的前提下，都转化为用同一物质表示的速率，最后再通过比较数值的大小来比较反应进行的快慢。6B【解析】根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比可知，当分别用SO2、O2、SO3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为2：1：2。答案选B。7C【解析】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A
19、和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，消耗A的物质的量为n(A) =0.12mol/（Ls），所以消耗B的物质的量n(B)= n(A) =1.2mol ，容器中B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。所以本题选B.8D【解析】试题分析：以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol(Lmin)-1，则5 min末生成Z的物质的量是0.01 mol(Lmin)-12L5min0.1mol。则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，n1，答案选D。考点：考查反应速率的有关计算和应用点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固
20、和检验，难度不大。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系，然后结合题意灵活运用即可。9C【解析】【详解】c(HI)由1.0mol/L降低到0.7mol/L时，需要15s,即浓度减少0.3mol/L需要15s；c(HI)由0.7mol/L降到0.5mol/L，浓度减少0.2mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要0.2mol/L0.3mol/L15s=10s,但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故答案选C。10D【解析】由图可知2min内c(A)=18 mol/L-9 mol/L=9 mol/L，c(B)=18 mol/L，所以v(A)c(A)t=9 mo
21、l/L2min=4.5mol/(Lmin)；v(B)c(B)t=18 mol/L2min=9mol/(Lmin)，故选D。点睛：本题考查化学反应速率的定量计算，根据公式：v=c/t，从图像中获得信息，正确计算出2min内的c是解题关键。11C【解析】【详解】06min内，产生n(O2)=110-3mol，消耗n(H2O2)=210-3mol,则v(H2O2)=ct=210-3mol1010-3L6min3.310-2mol/(Lmin).故A项正确；随着反应的进行，c(H2O2)减小，则v(H2O2)减小，可知B项正确；反应至6min时，消耗n(H2O2)为210-3mol，剩余c(H2O2)
22、=1010-3L0.40mol/L-210-3mol1010-3L=0.2mol/L，故C项错误；反应至6min时，消耗n(H2O2)为210-3mol，占起始H2O2的物质的量的50%，故D项正确。故答案选C。【点睛】浓度越小，化学反应速率越小，平均反应速率就要减慢。6min时，已知产生氧气的量计算出消耗H2O2的物质的量，即可算出双氧水的分解率。12C【解析】【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写。【详解】开始时A2和B2两种气体的浓度均为1 mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(
23、A2)0.58mol/L，c(B2)0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，故c(A2)1 mol/L-0.58mol/L0.42mol/L，c(B2)1 mol/L-0.16mol/L0.84mol/L，c(C)0.84mol/L，因此A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L1：2：2，故该反应可表示为A2+2B22C，根据原子守恒可知C为AB2；答案选C。【点睛】本题考查化学平衡的有关计算，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式。13A+3B2C 60% 0.3molL-1min-1 【解析】【分析】本题考查
24、化学反应速率的基本概念，以及化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量浓度的变化量之比，转化率的计算等，比较基础，难度不大。【详解】(1)由题意知，A、B为反应物，C为生成物。同一时间内，反应速率之比等于其物质的量浓度的变化量之比c(A)=0.6molL-1,c(B)=1.8molL-1,c(C)=1.2molL-1,（A):（B):（C)=1:3:2,根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比，得反应方程式为A+3B2C。A的转化率=0.61.0100%=60%。故答案为：A+3B2C ；60%（2）（A)=0.6molL-12min =0.3molL-1min-1，故答案为： 0.3molL-
25、1min-1【点睛】在方程式中，化学计量数之比等于各物质的速率之比，还等于各物质的转化物质的量浓度之比。14(1)0.0395molL1s1；(2) XY2Z；(3) 丙乙甲【解析】试题分析：(1)从反应开始到10s时，Y的物质的量变化为：1.00mol-0.21mol=0.79mol，则该段时间内用Y表示的反应速率为：v(Y)=0.0395 molL-1s-1；故答案为：0.0395 molL-1s-1；(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应该为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n(X)=0.79mol、n(Y)=0.79mol、n(Z)=1.58mo
26、l，则n(X)：n(Y)：n(Z)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故答案为：X(g)+Y(g) 2Z(g)；(3)均转化为X的速率，甲：v(X)0.3 molL1s1；乙：v(X)v(Y)0.12 molL1s1，丙：v(X)v(Z)4.8 molL1min1=0.08 molL1s1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙乙甲，故答案为：丙乙甲。【考点定位】考查化学平衡的计算【名师点晴】本题考查了化学平衡的计算，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及化
27、学计算能力。比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。15（1）B 反应放热，使反应速率增大（2）AC（3）【解析】试题分析：（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1t2；该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快。（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率；加入氯化钠固体溶液中氢离子浓度几乎不变，对化学反应速率几乎无影响；通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，选AC。
28、（3）t1t2时间段生成气体体积为（V2-V1）L，则二氧化碳的物质的量（V1-V2）/22.4mol，根据HCl和二氧化碳的关系式知，消耗盐酸的物质的量为（V1-V2）/11.2mol，根据v=n/Vt计算t1t2时间段平均反应速率v(HCl)=。考点：考查化学反应速率的计算及影响因素162.3mol 3mol 1 4 2 3 0.05molL-1min-1 【解析】【分析】本题考查化学反应速率的计算，利用速率之比等于化学计量数之比求得。可以利用三段式找到起始量、转化量、2min末，分析已知数据得出该反应是从右向左进行。【详解】对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。n(Q)=v(
29、Q)Vt=0.075molL-1min-12L2min=0.3mol。对反应过程作三段式法分析如下：mX(g) +nY(g) pZ(g) +qQ(g)始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)变/mol n(X) n(Y) n(Z) 0.32min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n(X)=0.8mol-0.7mol=0.1moln(Z)=1mol-0.8mol=0.2moln(Q)=0.3mol+2.7mol=3mol因v(Z)v(Y)=12,v(Y)=2v(Z)=n(Z)Vt2=0.2mol2L2min2=0.1molL-1min-1，所以n(Y)=0.1molL-1min-12
30、min2L=0.4mol，n(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol。故答案为：(1).n(Y)=2.3mol, n(Q)=3 mol(2)方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量浓度的变化量之比，m：n：p：q = n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=0.1 mol：0.4 mol：0.2 mol：0.3 mol=1：4：2：3，故答案为：1，4，2，3；（3）已知2min内Q=0.075molL-1min-1，(Z):(Q)=2:3,知(Z)=0.05molL-1min-1，故答案为：0.05molL-1min-1。【点睛】本题的突破口在于表中的2min末与起始物质的量的分析对比，得出该反应是逆向进行的，再利用三段式的关系即可求出。
