1、人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析）第一章 从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是()AH2B浓盐酸C浓硫酸DCO22(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是()A量筒 B坩埚C试管 D容量瓶3下列实验操作或事故处理正确的是()A汽油着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4现有五种玻璃仪器：试管；烧杯；量筒；滴管；漏斗。不能用作反应容器的有()A B C D5乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧
2、毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是()浓硫酸氰化钾水银汽油黑火药白磷酒精A BC D全部都不能带上车6下列操作中，正确的是()A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量时，用手直接拿取砝码D用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加7下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。A_。B_。C_。D_。9(1)由下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯，普通漏斗，圆底烧瓶，锥形瓶，分液漏斗。A_，B_，C_。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的
3、质量，天平平衡后的状态如下图所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。参考答案与解析1.A 解析：H2属于易燃气体。2. ：BC3. ：D4. ：B5.： D 解析：易腐蚀品，剧毒物，剧毒物，易燃品，易爆品，易燃品，易燃品。6. 答案：D7：B解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒。8. 答案：A.试管应竖直，胶头滴管应悬空，其下端不能插入试管中B试管中液体不应超过其容积的，大拇指不应按在短柄上C试管口应略向下倾斜D标签应向
4、着手心9. 解析：根据常见仪器的知识回答问题。天平的托盘是左盘放药品，右盘放砝码。天平的平衡原理：左盘的质量右盘的质量游码的质量，所以烧杯的实际质量为：20g10g2.6g27.4g。答案：（1）（2）药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发1进行过滤操作应选用的一组仪器是()A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B烧杯、酒精灯、试管、漏斗C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为()A BC D3
5、下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是()ACaO和KCl BCuO和NaClCBaSO4和CaCO3 DNaCl和AgNO34提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()AH2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤CCu(CuO)：盐酸、过滤DCaCO3(CaO)：水、过滤5下列不属于分离混合物的方法的是()A洗气 B过滤C结晶 D振荡6下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是() 过滤蒸发溶解取液体试剂取固体试剂A BC D7某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够
6、分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D8下列离子检验的方法正确的是()A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba29可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。(2)除去O2中少量的水蒸气，
7、用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。10为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为CaCl2)_。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断BaCl2已过量的方法是_。参考答案与解析1. 答案：C2.B 解析：蒸发是在蒸发皿中进行的，故应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置，最后放上蒸发皿进行蒸发。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行
8、搅拌，当出现大量固体时应停止加热，并利用余热将其蒸干。3.B 解析：A项，CaO会与水反应；B项，CuO不溶于水，NaCl溶于水，过滤后蒸发结晶得NaCl；C项，两者都难溶于水；D项，两者会发生化学反应。4.C 解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO和Cl同时沉淀，同时还引入了NO新杂质，故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制，故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。5.D 解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理。洗气是提纯气体的方法，A项属于；过滤是将互不相溶的固液分
9、离的方法，B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法，C项属于。6.A 解析：过滤中需要使用玻璃棒引流，蒸发中需要使用玻璃棒搅拌，溶解中需要使用玻璃棒搅拌，取液体和固体时不使用玻璃棒。7.B 解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；再过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。8.C 解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl、SO等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO、Ag等；与NaOH溶液
10、生成蓝色沉淀的只有Cu2，故答案选C项。9. ：A D B C10. ：（1）溶解过滤（2）CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3（3）操作、中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤，从而影响精盐的纯度。（4）取第步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取1蒸馏不需用到的玻璃仪器是()A蒸发皿 B冷凝管C蒸馏烧瓶 D酒精灯2已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 。要从水
11、与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是()A蒸馏 B升华 C过滤 D蒸发3下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是() A蒸发、萃取、蒸馏、过滤B蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏4下列各项操作中，错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃取分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分
12、液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液6下列有关实验操作分析正确的是()A过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出7如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()8下列实验操作中错误的是()A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D进
13、行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9(双选题)下列说法中，正确的是()A从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C分离酒精CCl4的混合物，可用蒸馏法D分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法10阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，
14、最好应用_；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。参考答案与解析1. A2. A解析：蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理。3.B 解析：图示仪器，从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿，故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发。4. A5.C6.C 解析：滤液仍浑浊，可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等，故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网，若加热前蒸发皿外壁有水，可能会造成破裂，故B项错；眼睛注视液面分界处，便于控制分离下层，故C项正确；蒸馏时，为了提高水的冷凝效果，水从下口进，上口出，故D项错。7. B8.D9.AC 解析：I2溶于
15、CCl4，但利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精沸点78 ，而CCl4沸点很高，可采用蒸馏法，C项正确；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。10. 解析：材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。故提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以采用蒸馏法分离。答案：(1)C(2)A 化
16、学计量在实验中的应用11下列说法中，不正确的是() A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称2下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量是0.040 kgmol1B1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol H2O的质量为18 gmol1DO2的摩尔质量等于它的相对分子质量3下列物质中，摩尔质量最大的是()A10 mL H2O B0.8 mol H2SO4C54 g AlD1 g CaCO34下列关于摩尔质量叙述中正确的是()A1 m
17、ol CO的质量是28 gmol1B硫酸根离子的摩尔质量是98 gCCl2的摩尔质量是71 gmol1DNaCl的相对分子质量是58.5 gmol15下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g6含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A0.500 mol B1.00 molC0.250 molD0.125 mol7下列物质中所含分子物质的量最多的是()
18、 A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子8铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A51019个 B51022个C2.51022个D2.51019个9(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中，所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为_g。10在一定条件下，有下列物质：8 g CH4，6.021023个HCl分子
19、，2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。11(2016上饶高一检测)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的氧原子数目之比为11所含的原子总数目之比为23所含的碳原子数目之比为11A BCD12有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求： (1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。参考答案与解析1. A【解析】构成
20、物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。2.A 【解析】摩尔质量若是以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对分子(或原子)质量，A项NaOH的摩尔质量是0.040 kgmol1，即40 gmol1，正确；B项中1 mol H2的质量为2 g，而它的相对分子质量为2，单位不同，错误；C项中1 mol H2O的质量为18 g，错误；D项当任何粒子的摩
21、尔质量以gmol1为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，错误。3.D 【解析】本题考查的是摩尔质量的大小，不是质量的大小，故对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子(或原子)质量相等，A、B、C、D中4种物质的摩尔质量分别为18 gmol1、98 gmol1、27 gmol1、100 gmol1，摩尔质量最大的是D项。4. C【解析】本题主要考查摩尔质量、质量、相对分子质量的单位。5.D 【解析】H2SO4的摩尔质量为98 gmol1,6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.021023个
22、N2和6.021023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即283278，B正确；3.2 g O2物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D不正确。6.D 【解析】因为1 mol H2SO4中含有46.021023个氧原子，故含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)0.125 mol。7.B 【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol11 mol；C项，64g SO2的物质的量是64 g64 gmol11
23、 mol；D项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023 mol1)0.5 mol，故选B。8. A【解析】n(C) mol，则含有碳原子个数为mol6.021023 mol151019个。9. 【解析】(1)n(OH)1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mol。(2)n(H2O)0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol31.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol105 mol。(3)n(NH)0.2 mol，m(NH)nM0.2 mol18 g/mol3.6 g。【
24、答案】(1)117 g/mol(2)0.51.55(3)0.23.610. 【解析】(1)摩尔质量分别是16 g/mol,36.5 g/mol,32 g/mol，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)0.5 mol，6021023个HCl分子的物质的量：n(HCl)1 mol，故顺序是：。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺序是。【答案】(1)(2)(3)(4)
25、(5)11. 【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为12，错误。CO和CO2的分子中原子总数之比为23，正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是11，正确。【答案】D12. 【解析】(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2
26、全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。【答案】(1)0.15 mol0.15 mol(2)4.2 g9031022 化学计量在实验中的应用21下列说法正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC273 、1.01105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L2下列说法中正确的是()A标准状况下，1 mol
27、 SO3的体积是22.4 LB1 mol任何气体体积均为22.4 LC在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体的总体积约为22.4 LD通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L3下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa状态下，64 g SO2
28、中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB20 、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是() A原子数相等 B密度相等C质量相等D摩尔质量相等7同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正
29、确的是()A体积比为81B分子个数之比为1112C密度之比为811D原子个数之比为12118(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_。 (2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为_，含有A的分子个数为_。9标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3(1)物质的量由小到大的顺序是_。(2)体积由小到大的顺序是_。10在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化
30、学式是() AAB2 BA2B3CAB3DA2B11(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_gL1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为_。(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为_L。参考答案与解析1. C【解析】1 mol H2的质量为2 g，与温度、压强无关，A错；标准状况下水蒸气凝结为液体或固体，不是气体，B错；273 高于0 ，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C正确；无论是混合
31、气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，非标准状况下不一定是22.4 L，D错。2. C【解析】A项，标况下SO3为非气体；B项，未指明标况；D项，通常状况下不是标准状况。3. D【解析】A、B项均未指明标准状况；C项，标况下H2O为非气态。4. B【解析】A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况下；D项，标准状况下，H2O不是气体。5.D 【解析】A项，1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，所含的氧
32、原子数为2NA；C项，在标准状况下，H2CO3为液体。6.A 【解析】根据阿伏加德罗定律可知：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为气体均为双原子分子，故原子数相等。7. C【解析】等质量的O2和CO2的物质的量之比：n(O2)n(CO2)118，则在同温同压下，其分子数之比为118，B不正确；体积比为118，A不正确；原子个数之比为1112，D不正确； 依据公式，则(O2)(CO2)M(O2)M(CO2)3244811。8. 【解析】(1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即m(NH3)m(O2)1732；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的
33、倒数，即3217。(2)应用第(1)问的规律 ，知2Mr(A)0.2 g1.6 g18，则Mr(A)16,1.6 g时为0.1 mol，即分子数是6.021022。【答案】(1)17323217(2)166.0210229. 【解析】标准状况下，6.72 L CH4的物质的量是6.72 L/22.4 Lmol10.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量是3.011023/(6.021023 mol1)0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量是0.4 mol，故物质的量由小到大的顺序是，体积关系亦如此。【答案】(1)(2)10. 【解析】由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于
34、物质的量之比，nA2nB2nX132。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。【答案】C11. 【解析】(1)同温同压下，同体积时物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，即173412。(2)同温同压下，12M1M2，即173412。(3)V0.0122.4 L0.224 L，1.96 gL1，M44 gmol1。(4)n(混)1.5 mol，V1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。【答案】(1)12(2)12(3)1.9644(4)33.6 化学计量在实验中的应用31关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L
35、该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是() A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的3从1 molL1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是() A浓度为0.1 molL1B浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol4下列有关溶液配制说法错误的是()A称取12
36、.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL15下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g Na
37、OH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL6在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线7两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同BCl的物质的量相同C完全相同DSO的物质的量不同8下列关于物质的量浓度表述正确的是() A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL19
