1、第第2 2课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂复习回顾复习回顾 Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO 1.1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？点燃点燃 物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的反应是氧化反应的反应是氧化反应化合价化合价降低降低，得电子，被，得电子，被还原还原 化合价化合价升高升高，失电子，被，失电子，被氧化氧化CuO +H2 =Cu +H2O+2-200+1-2物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低降低的反应是还原反应
2、的反应是还原反应 失去电子失去电子的反应就是氧化反应的反应就是氧化反应得到电子得到电子的反应就是还原反应的反应就是还原反应再复习回顾一下吧再复习回顾一下吧双线桥分析氧化还原反应双线桥分析氧化还原反应CuO +H2=Cu+H2O +2 00+1得到得到1 2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去失去2 e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂：是氧化剂：是得到得到电子（或电子对电子（或电子对偏向偏向）的物质，）的物质，在反应时所含元素的化合价在反应时所含元素的化合价降低降低的反应物。的反应物。还原剂：是还原剂：是失去失去电子（或电子对电子（或电子对偏离偏
3、离）的物质，）的物质，在反应时所含元素的化合价在反应时所含元素的化合价升高升高的反应物。的反应物。三、三、氧化剂氧化剂和还原剂和还原剂1.1.氧化剂氧化剂：是：是得到得到电子（或电子对电子（或电子对偏向偏向）的）的物质物质。在在反应时所含元素的化合价反应时所含元素的化合价降低降低的反应物的反应物。2.2.还原剂：是还原剂：是失去失去电子（或电子对电子（或电子对偏离偏离）的）的物质物质。在在反应时所含元素的化合价反应时所含元素的化合价升高升高的反应物。的反应物。还是咱哥俩好啊！还是咱哥俩好啊！（1 1）氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂3.常见常见氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂单
4、质单质化化合合物物氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应Cu+Cl2 =CuCl2Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2Cl2 +H2O=HCl +HClO 点燃
5、点燃（2 2）氧氧化性和化性和还原性还原性氧化性：氧化性：物质得电子性质，物质得电子性质，氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性。且且物质得电子越容易氧化性越物质得电子越容易氧化性越强强。还原性：还原性：物质失电子性质，物质失电子性质，还原剂具有还原性还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强且物质失电子越容易还原性越强 。（3 3）氧氧化化产物产物和还原和还原产物产物氧化氧化产物：产物：发生氧化反应后的生成物。发生氧化反应后的生成物。还原还原产物：产物：发生还原反应发生还原反应后的生成物。后的生成物。CuO +H2 =Cu +H2O得电子，得电子，化合价降低，化合价降低，被还原，被还原，发生还
6、原反应发生还原反应纵观全局纵观全局 化合价升高，化合价升高，失电子失电子，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原还原产物产物氧化氧化产物产物具有氧化性具有氧化性，具有还原性具有还原性，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失电子失电子化合价化合价升高升高被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应生成生成氧氧化产物化产物是还原剂是还原剂具有具有还原性还原性得电子得电子-化合价化合价降低降低被还原被还原发生还原反应发生还原反应生成生成还原还原产物产物是氧化剂是氧化剂具有氧具有氧化性化性使氧化剂发生还原使氧化剂发生还原反
7、应的性质反应的性质 使还原剂发生氧化使还原剂发生氧化反应的性质反应的性质“失失 升升 氧氧 还，还，得得 降降 还还 氧氧”氧化还原反应有关的概念得到得到e e-，化合价降低，被，化合价降低，被还原还原，发生还原反应，发生还原反应，有氧化性有氧化性氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物失去失去e-e-，化合价升高，被氧，化合价升高，被氧化化，发生氧化反应，发生氧化反应，有还原性有还原性“失失 升升 氧氧 还，还，得得 降降 还还 氧氧”氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断特别提示：特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难
8、易程度物质得失电子的难易程度而与得失电子而与得失电子数目的多少数目的多少无关无关。拓展应用拓展应用氧化性：氧化性：物质得电子的能力物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）电子能力越强，氧化性就越强）还原性：还原性：物质失电子的能力物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性强弱的判断（氧化性、还原性强弱的判断（2 2）2.根据氧化还原反应方程式根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；氧化产
9、物；还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物。还原产物。即：即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 (强氧化性强氧化性)()(强还原性强还原性)()(弱还原性弱还原性)()(弱氧化性弱氧化性)得得e e-失失e e-氧化性：氧化剂氧化
10、性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化性、还原性强弱的判断（氧化性、还原性强弱的判断（3 3）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强3.根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。元素处于最低价，只有
11、还原性元素处于最低价，只有还原性元素处于最高价，只有氧化性元素处于最高价，只有氧化性元素处于中间价，既有氧化性又有还原性元素处于中间价，既有氧化性又有还原性 -2 -1 0 0 -2 -1 0 0 如：如：S Cl Na MgS Cl Na Mg等等 0 +4 +2 +4 0 +4 +2 +4 如：如：S SOS SO2 2 Fe Fe2+2+MmO MmO2 2等等 +6 +1 +3 +5 +6 +1 +3 +5 如：如：S Na+FeS Na+Fe3+3+N N5+等等金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有还金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有还 原性。原性。氧化性、还原性强弱的
12、判断（氧化性、还原性强弱的判断（4 4）1.1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂判断下列反应中的氧化剂、还原剂 CuSO4+Fe=FeSO4+CuMnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 2H2O =2H2+O2电解电解 2Na+Cl2=2NaCl 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂2.2.在在Fe2、Fe3、S、I、H中只有氧化性的是中只有氧化性的是 ，只有还原性的是，只有还原性的是_,既有氧化性又有既有氧化性又有还原性的是还原性的是 。3.3.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是实现下列变化
13、，一定要加入其它物质作氧化剂的是()ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3CZn ZnCl2 DCuO CuSO4 Fe 2+S H+I-Fe 3+C C4.4.苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素加入维生素C C，可有效防止这种现象发生，说明维生素，可有效防止这种现象发生，说明维生素C C具有具有()()A.A.氧化性氧化性 B.B.还原性还原性 C.C.碱性碱性 D.D.酸性酸性B B5 5.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱三种离子的还原性由强到弱的顺序是（的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A A
