1、金属及其化合物练习题及答案（时间：90分钟，满分：100分）第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项正确) 1.下列反应中符合该卡通情境的是( ) +2CuO B. %C. D. 解析:金属甲置换出了金属乙,B项合理。 答案:B 2.在与的反应中,氧化剂与还原剂的质量比是( ) 11253 解析:与的反应中,氧化剂与还原剂均为氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是11。 答案:A 【3.鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是( ) A.和NaCl和 和和KCl 解析:A、B选项中可依据来鉴别;C项中可用NaOH溶液来鉴别
2、;而D项中皆含由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的,只能靠焰色反应鉴别。 答案:D 4.下列方法能用来验证的是( ) 溶液呈黄色 与碱反应生成红褐色沉淀 既具有氧化性,又具有还原性 的水溶液滴入KSCN试液后,立即出现血红色 A. B. C. D. &解析:利用是红褐色沉淀及是血红色溶液检验。 答案:D 5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象: 金属钠先熔化; 在空气中燃烧,发出黄色火花; 燃烧后得白色固体; 燃烧时火焰呈黄色; 燃烧后生成淡黄色固体。 以上描述正确的是( ) A.B.C.D. 解析:钠的熔点只有 ,受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成过氧化
3、钠,呈淡黄色。 答案:D 6.纯铁的熔点为1 535 ,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 左右就熔化了,这是因为( ) A.铁的纯度越高,熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低 D.在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析:多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点低。 答案:C 7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A.B.C.D. 解析:固体能被磁铁吸引,显然Fe过量,反应后溶液中的溶质全是。 答案:B 8.下列反应,其产物的颜色按红色、
4、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) 金属钠在纯氧中燃烧 溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A.B. C.D. 解析:、的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。 答案:B 9.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 ( ) A.物质的量之比为32 B.质量之比为32 C.摩尔质量之比为23 D.失电子数之比为23 解析:由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为32,质量之比为43,故A项正确,B、D项错误;镁、铝
5、的摩尔质量之比为89,C项错。 答案:A 10.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是( ) A.溶液中加入过量氨水 B.溶液中加入过量KOH溶液 C.溶液中加入过量氨水 D.溶液中加入过量KOH溶液 解析:只溶于强碱溶液,不溶于弱碱。是白色沉淀,但最终变成红褐色的沉淀。 答案:A 11.某溶液中有、和四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A.B. C.D. 解析:注意试剂的用量及反应条件,如微热。各离子在加入NaOH溶液和HCl的变化过程中,离子变化为:;。只有C的离子数减少。 答案:C 12.下表中对离子方程式书写的评价正确的
6、是( ) 解析:A应为:;B应为:;C项离子方程式正确,评价错误;D应为。 答案:B 13.用铝箔包裹 mol金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,用镊子夹住,放入水中,待完全反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为( ) A.等于 L B.等于 L C.大于 L D.小于 L 解析: mol金属钠与水反应放出 L的氢气同时生成NaOH溶液,而Al可以与NaOH溶液继续反应放出氢气。 答案:C ）14.相同物质的量的和的比较中,不正确的是( ) A.两种物质所含原子个数之比为43 B.两种物质中阴离子的物质的量之比为21 C.两种物质与足量的反应,消耗气体的质量比为11 D.两种物质中阳离子的物质的
7、量之比为11 解析:中的阴离子为中的阴离子为与物质的量相等,则两种物质中阴离子的物质的量之比为11。 答案:B 15.关于和性质的有关叙述正确的是( ) .A.在水中的溶解性: B.热稳定性: C.与酸反应的速率: D.不能转化成而能转化为 解析:的溶解度大于的溶解度;受热不分解受热易分解;二者能够在一定条件下相互转化。 答案:C 16.有镁铝混合粉末 g,将它溶于500 mL 4 mol的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2 mol的氢氧化钠溶液的体积是( ) 000 mL mL mL 500 mL 解析:若用常规解法解答本题,计算过程繁杂,计算量大。本题选用的方法是找出沉淀质量达到最大
8、值时,加入盐酸物质的量与加入的氢氧化钠物质的量的关系。可能发生的化学反应为:Mg,2Al,NaOH+HCl2NaOH。当镁、铝全部以、的形式存在时,沉淀的质量最大,此时,钠元素全部以氯化钠的形式存在于溶液中,则由钠元素守恒和氯元素守恒得:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= L4 mol,V(NaOH溶液)1 L=1 000 mL,故正确答案为选项A。 答案:A第卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答: (1)钠元素的金属性比铝的 (填”强”或”弱”)。 (2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式
9、为 ;可观察到的实验现象是 (填序号)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 (3)Fe跟在一定条件下反应,所得产物的化学式是 ,将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答下列问题: a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成 色。 b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为 ,发生反应的离子方程式是 。 答案:(1)强 bc ￥ 红 生成红褐色沉淀 18.(6分)(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。 A.质轻 B.延展性好 C.易导热 D.易导电 E.氧化时放热 太阳能热水器: ;飞机: ;焊接铁轨: ;电缆: ;铝箔: 。 (2)佛山
10、是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于 (填”纯净物”、”混合物”或”单质”) 解析:(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大且质轻,是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂,因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。 (2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,是混合物。 答案:(1)C A E D B (2)混合物 19.(12分)已知有如图所示物质的相互转化: 试回答: (1)写出B的化学式 ,D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出下列
11、离子方程式: D溶液与溶液反应 ;向G溶液中加入A ; (4)A与稀盐酸反应生成 mol气体,转移电子数为 。 解析:A为Fe,B为为KOH,D为KCl,E为,F为为为AgCl。生成 mol转移个电子。 答案: KCl (4) 20.(14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。 (1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是 (填装置序号); 、(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 ;与实验相比,实验的优点是 ; (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是 ; (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石
12、灰水混合并充分反应。 当石灰水过量时,其离子方程式为 。 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为 。 (5)另有两瓶溶液,已知分别是和请你写出两种不同的鉴别方法。 。 。 解析:可利用等质量的和与足量等浓度的盐酸反应生成的快慢与多少来鉴别反应速率快,生成的多。 答案:(1) 操作简便 (4) (5)焰色反应,隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是否则是 分别取两种溶液各少量,加入溶液,产生白色沉淀的是溶液,无沉淀生成的是溶液 21.(10分)向20 mL 溶液中滴入2 NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示: (1)图中A点表示的意义是 。 (2)图中B点表示的意义是 。 (3)上述两步用总的离子方程式可表示为 。 (4)假设溶液中有 g 沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为 。 解析:(4) g 为 mol 若NaOH不足:n =3n= mol V(NaOH)= mL。 若NaOH过量:nnn = mol= mol V(NaOH)= mL。 答案:(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大 (2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解 (4) mL或 mL
