1、2020春（新教材）人教化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案（新教材）人教第二册第5章化工生产中的重要非金属元素一、选择题1、将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C生成BaSO4和BaSO3沉淀D只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出答案B解析SO3H2O=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；但SO2与BaCl2溶液不反应，故选B。2、下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI
2、、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化答案D解析不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2 mol，故C项产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。3、一定条件下，下列各组物质混合后
3、，两种反应物最有可能恰好反应完的是()A盐酸与MnO2共热制Cl2B铜片、浓硫酸C大理石块、硫酸D铁粉与稀盐酸答案D解析MnO2只能和浓盐酸反应；铜片只与浓硫酸反应；大理石与硫酸反应生成的CaSO4是微溶的，它覆盖在大理石块上会将两种反应物隔离开，反应终止。4、NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是()A不溶于水B可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C常温下能与氧气化合D红棕色气体答案D解析NO为无色不溶于水的气体，D错误。5、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：
4、水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液答案A解析NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。6、下列有关说法中错误的是()A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO22CSi2CO答案B解析A项，氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，正确；B项，水晶的主要成分是SiO2
5、，不是硅酸盐，错误；C项，瓷坩埚是硅酸盐产品，坩埚中的SiO2能与NaOH反应，正确；D项，沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO22CSi2CO，正确。7、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HClC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO2H2O2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2OA B C D答案B解析金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓
6、H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。8、下列关于硫的说法不正确的是()A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫和氧气反应生成物为二氧化硫。9、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸答案B解析A中二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮与水反应生成的NO也是大气污
7、染物之一；B中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮。故B符合题意。10、下列过程没有起到氮的固定作用的是()AN2与O2反应生成NOBN2与H2在一定条件下合成氨CNH3经催化氧化生成NOD豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物答案C解析氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即由N2到含氮化合物。11、铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 g，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23
8、 g，由此计算硅铝合金中硅的质量分数约为()A12.3% B15.4% C13.4% D17.0%答案C解析铝、硅燃烧反应的化学方程式分别为4Al3O22Al2O3，SiO2SiO2。固体增重质量就是参加反应的氧气的质量。设Si的质量为x g，则Al的质量为(10x) g，根据化学反应方程式知，铝消耗的氧气的质量为96(10x)108，硅消耗的氧气的质量为32x28,96(10x)10832x289.23 g，解得x1.34 g，硅铝合金中硅的质量分数为1.34 g10.0 g100%13.4%。二、非选择题1、某化学小组同学依据化学反应Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O制取22.
9、4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓H2SO4充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，该化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究(F中为无水硫酸铜)。请回答下列问题：(1)装置A中添加液体的仪器名称为_；98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)的物质的量浓度是_。(2)装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的_(填序号)。ANaOH溶液 B浓H2SO4CKMnO4溶液(3)装置D的作用是_。(4)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是_。答案(1)分液漏斗18.4 mo
10、l/L(2)B(3)干燥气体(4)E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝解析(1)98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)的物质的量浓度是18.4 mol/L。(2)二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，故A不选；浓硫酸与二氧化硫不反应，不能用来吸收二氧化硫，故B选；高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，可以用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，故C不选。(3)E为加热装置，所以为防止硬质试管炸裂，进入的气体不能含有水蒸气，所以D的作用为干燥气体。(4)氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色
11、，F中无水硫酸铜变蓝色。2、以下是氮循环的一部分：(1)NO2的颜色是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_。(4)化合物A的化学式是_。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO2CO2CO2N2。当生成2 mol N2时，被还原的NO为_mol。答案(1)红棕色(2)N2O22NO(3)NO2(4)HNO3(5)4解析(2)反应是N2和O2在放电条件下的反应，化学方程式是N2O22NO。(3)NO2易溶于水，发生的反应是3NO2H2O=2HNO3NO。该反应中NO2的氮元素化合价既有降低又有升高，NO2既是氧化
12、剂又是还原剂。(4)由3NO2H2O=2HNO3NO知A的化学式是HNO3。(5)从2NO2CO2CO2N2看出NO和N2的物质的量比为21，则生成2 mol N2时反应的NO为4 mol且全部作氧化剂被还原。3、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Ba2、NH、Al3、Cl、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：请回答下列问题：(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，
13、整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：_、_。(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl：_。(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_。答案(1)SO、Ba2Na、Cl(2)6I2NO8H=2NO3I24H2O(3)HOH=H2ONHOHNH3H2OAl33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(任写两个)(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成
14、，则证明存在Cl(5)催化剂解析(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO，因酸性条件下SO不能与NO共存，故试液中没有SO；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO，没有Ba2；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3、NH。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO、Ba2，不能确定的离子有Na、Cl。(2)滴加淀粉KI溶液时，I被氧化为I2，NO被还原为NO。(3)第三份试液中OH分别与H、Al3、NH、Al(OH)3发生反应。(4)检验Cl时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SO除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。(5)通入O2后，2NOO2=2NO2，NO2SO2=NOSO3，喷水后SO3H2O=H2SO4，故NO起催化作用。
