1、【化学】化学化学科普阅读题练习题20篇一、中考化学科普阅读题1（5分）阅读下列科普材料，回答相关问题。（材料1）1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。（1）推测氯气可能具有的物理性质是_。（2）推测氯气可能具有的化学性质是_。（3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为_。（材
2、料2）氯气可用于制备多种消毒剂。二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸HClO，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。（1）中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为_。（2）中发生反应的化学方程式为_。【答案】【材料1】（1）黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）（2）毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）（3）17【材料2】（1）+4（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO【解析】试题分析：根据材料的叙述可知，【材料1】（1）氯气可能
3、具有的物理性质是黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）；（2）氯气可能具有的化学性质是毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有质子数=核电荷数=核外电子数，故其原子的核外电子数为17；【材料2】（1）中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价，可根据化学式中元素的化合价的代数和为0，故为+4价；（2）中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。考点：物质的性质、用途2阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。A纯净的氢氧化钾是白色固体；B它极易溶解于水；C氢氧化钾固体露置于空气中易吸水
4、而潮解；D氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。_ ,_。(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。【答案】（1）A、B、C（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4（3）密封保存【解析】（1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质故填：ABC（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾
5、和水，化学方程式为：2KOH+CO2K2CO3+H2O；氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4Cu（OH）2+K2SO4（3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存故填：密封保存3阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg1.5-2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土
6、豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。依据文章内容回答下列问题。（1）表1中的“钙”指的是_（填“元素”或“原子”）。（2）由图1可知：60min内，_（填序号，下同）。A 浸泡30min比10min脆性分值高B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_。（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原
7、因是_。（5）下列说法正确的是_。A 土豆是四大粮食作物之一 B 土豆中维生素C含量最高C 用水泡可防止土豆片褐変 D 土豆开发应用的前景广阔【答案】元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ACD 【解析】【分析】【详解】(1)一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；(2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；C、由图1可知：60min内，随
8、着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。(3) 由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；(4)由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意；D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。4我国是一个海洋大
9、国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。海水淡化的常见方法有_（至少答一条）。海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_。海水晒盐的基本原理为_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。我国著名化学家_创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常
10、生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即返盐季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO410H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。根据上述信息，试回答下列问题：由图2可知，50时，两者中溶解度较大的物质是_。将40等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10，析出晶体较多的是_。40时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）结
11、合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_。盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_（选填序号之一）。A向盐碱地里撒施大量熟石灰B春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物【答案】蒸馏法 MgCl2（熔融）Mg+Cl2 蒸发结晶 侯德榜 硫酸钠 硫酸钠溶液 饱和 秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出 A 【解析】【详解】（1）目前普遍采用的海水
12、淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；故填：蒸馏法；电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为蒸发结晶；我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。（2）由图2可知，50时，两者中溶解度较大的物质硫酸钠。温度小于40时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，将40等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10，析出晶体较多的是硫酸钠溶液。40时，硫酸钠的溶解度为48.8g，即100g水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g，将25gNa2SO4 固体放入50g水中
13、，充分溶解后有固体剩余，可得到Na2SO4的饱和溶液。硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。A、熟石灰溶液呈碱性，不能改良盐碱地，不正确，符合题意；B、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐，正确，不符合题意；C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂，正确，不符合题意；D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，正确，不符合题意。故选A。5阅读下面科普短文。除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药
14、由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体
15、，也带来一些环境问题。依据文章内容，回答以下问题：黑火药是一种_(填“混合物”或“纯净物”)。黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_元素(填元素符号)。镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为_。灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是_(任写一种物质的化学式即可)。【答案】混合物 K、S(写全给分) 2Mg+O22MgO CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分) 【解析】（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素，符号
16、为：K、S；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的方程式是：；（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜。6阅读下面的科普材料。浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。食盐不仅是人类生活所不可缺少
17、的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀
18、;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。回答下列问题:（1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做_。（2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_。（3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_性。（4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为_。（5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢
19、氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_； 在除去上述杂质时，应该先除去，_(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。【答案】吹出法 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 中 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 MgCl2 Na2SO4 【解析】【详解】（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴单质后，用空气将其吹出；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在常温下具有较强抗腐蚀性；（3）中性溶液的pH值等于7；（4）氯化钠和水反应生
20、成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡、氯化钙反应，所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2，在除去上述杂质时，应该先除去Na2SO4。故答案为：（1）吹出法；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；（3）中；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（5）MgCl2，Na2SO4。7阅读下列科普短文。2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”惊艳世界。演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。演员上场前，需先对服饰内的电池进行充电，充电完
21、成后，石墨烯发热膜防寒服可在的环境中工作小时，确保演员穿着舒适和演出成功。石墨烯是一种由碳原子构成的、六角形晶格的二维碳纳米材料，如图1所示。英国两位物理学家因从石墨中成功分离出石墨烯，共同获得2010年诺贝尔物理学奖。实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚的石墨大约包含万层石墨烯。石墨烯的结构特点决定了其具有薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高、结构稳定等特点。根据其层数不同，石墨烯可以分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图2所示。通过石墨烯与氢气反应可得到石墨烷，其中所有的碳原子形成六角网状结
22、构，氢原子以交替的形式从石墨烯表面的两端与碳原子相连，石墨烷表现出半导体性质。石墨烯具有优良的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。依据文章内容和所学知识回答下列问题：（1）石墨烯具有的物理性质是_（答一条即可）。（2）“厚的石墨大约包含万层石墨烯”反映出的微粒特性是_。（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为_能：由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是_。（4）由石墨烯制成的石墨烷是由_元素组成的（填元素名称）。（5）下列说法正确的是_（填序号）。A石墨烯属于单质 B以石墨烯为原料可以合成其它化合物C石墨烯
23、只能通过化学反应制备 D石墨烯与石墨材料性能完全相同【答案】坚硬（或透光性好或导热性强或导电率高） 体积很小 热 一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数以后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大 碳、氢 A、B 【解析】【分析】【详解】（1）石墨烯具有的物理性质：薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高等。（2）“厚lmm的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是很小。（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为化学能；由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大。（4）由石墨烯制成的石
24、墨烷是由碳、氢元素组成的。（5）A石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；B以石墨烯为原料可以合成其它化合物，例如可以合成石墨烷等；C石墨烯不只是通过化学反应制备，实际上石墨烯本来就存在于自然界；D石墨烯与石墨材料性能不完全相同。故填：AB。8阅读下列科普短文消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消
25、毒。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。(1)写出二氧化氯的一条物理性质：_。(2)需要现场制二氧化氯的原因是_。(3)完成化学反应方程式：5NaClO2+_=4ClO2+5NaCl+2H2O(
26、4)下列说法正确的是_(填序号)。A浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当B40时 4.0 mg/L 的氯气在020 h内产生的三氯甲烷明显增多C40时0.8 mg/L的二氧化氯在020 h内产生的三氯甲烷明显增多(5)对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：_。【答案】黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(任意一条即给分) 二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸 4HCl B 在40时，050h内，0.5 mg/L 二氧化氯都比1.0 mgL氯气产生的三氯甲烷少 【解析】【分析】【详解】（1）从题目信息可知，二氧化氯黄绿色、极易
27、溶于水、有刺激性气味等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以要现场进行制取，减少危险发生；（3）根据质量守恒定律，生成物中少4个氢原子和4个氯原子，故化学方程式中缺少的部分是4HCl；（4）由题目信息可知，40时4.0mg/L的氯气在020h内产生的三氯甲烷明显增多；（5）由图示可知，在050h内，0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少，所以二氧化氯比氯气更安全。91774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。氯
28、气是一种有毒气体， 具有强烈刺激性气味，能使人出现打喷嚏、咳嗽、流泪不止、窒息等症状。但氯气可用来消毒自来水，其原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性能够杀死水中的病菌，不过，氯气用于自来水消毒也存在一定端，氯化消毒后的自来水可能会产生对人体有害的物质，所以现在的自来水消毒采取了多种改进措施。现代化学中氯气的用途有很多。工业上，氯气用于制作漂白物，气制成的漂白物非常多，生活中比较常见的有漂白液和漂白粉。这些产品在保存过程中，要注意密封干燥，避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应产生次氯酸，次氯酸在光照下会进行分解，从面导致漂白剂失效。氯气还可以制备多种农药，四氯化碳
29、等有机溶剂、塑料等。(1)氯气属于_(填物质类别)，区分氯气和氧气最简单的方法是_。(2)氯气制作漂白粉用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(Ca(ClO)2)，次氯酸钙中氯的化合价为_。(3)以下描述错误的是_。用氯气消毒杀菌属于物理变化漂白粉需要密封保存是因为其化学性质不稳定上述实验室制取氯气的反应属于化合反应氯气泄漏逃生时应顺风向低处跑【答案】单质 观察颜色 +1 【解析】【分析】【详解】（1）氯气是由一种元素组成的纯净物，所以为单质；氯气为黄绿色气体，而氧气为无色气体，所以通过观察颜色就可以区分两种气体；（2）根据化合物显中性的原则计算次氯酸钙中氯的化合价，设氯的化合价为a，次氯酸钙中钙
30、化合价为+2，氧的化合价为-2，所以（+2）1+a2+（-2）2=0，a=+1，因此次氯酸钙中氯的化合价为+1；（3）、氯气杀菌消毒是指氯气溶于水形成次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌消毒，氯气生成了次氯酸，有新物质的生成，属于化学变化，错误；、根据题目信息可知，漂白粉为次氯酸盐，次氯酸盐可与空气中水和二氧化碳反应，生成次氯酸，次氯酸在光照条件下分解，造成漂白粉失效，所以需要密封保存，正确；、实验室采用二氧化锰与浓盐酸制取，反应物中含有氢、氧、锰、氯等元素，生成物氯气只含有氯元素，所以生成物还有其他物质，而化合反应是指有两种反应物反应生成一种物质的反应，因此二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应不属
31、于化合反应，错误；、氯气为有毒气体，且密度比空气大，容易在底部聚集，所以逃跑时应逆风往高处跑，避免氯气中毒，错误；故选。10阅读下面科普短文（有删改）火炸药的绿色制造技术发展以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工
32、艺。研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：（1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；（2）臭氧氧化法是将浓度5%10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。试验的N2O5硝化工艺主要有2种：（1）用N2O5HNO3N2O4作硝化剂进行硝化；（2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5HNO3体系中绿色硝解制备HMX以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：硝化体系收率/%优点缺点HNO340步骤简单得率低H2SO4NH4NO3HNO38085工艺成熟废
33、酸量大，难处理P2O5HNO399得率高，纯度好P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大N2O5有机溶剂65无需废酸处理得率低，溶剂易挥发N2O5HNO394得率高，废酸少，硝化剂的过量比小无火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。依据文章内容，回答下列问题：（1）文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是_（填序号）。A 单质 B 氧化物 C 酸 D 碱 E 盐（2）最具代表性的新型硝化技术是用_作为绿色硝化剂。（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是_。（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项_。 （原文已有方法不能重复，任答一点）【答案】D N2O5 P2O5HNO3 远离火源 【解析】【详解】（1）P2O5属于氧化物；HNO3属于酸；O3属于单质；NH4NO4属于盐；N2O4属于氧化物，所以没有碱；（2）最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂；（3）由表中的收率和缺点可以看出P2O5HNO3属于腐蚀性大的硝化体系；（4）防止火药爆炸要远离火源。
