1、电离平衡常数电离平衡常数增大增大Ka1Ka2Ka3强强 c（H+）c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（CH3COO-）=c(H)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COOH)=n(H)n(CH3COOH)Ka（CH3COOH）c（CH3COO-）=使用条件：使用条件：温度不变温度不变=c(H)V（溶液）（溶液）c(CH3COOH)V（溶液）（溶液）c（F-）c（H+）c（HF）K Ka a=10%大于大于小于小于常温下，用常温下，用pHpH试纸（或试纸（或pHpH计）测定计）测定NaHTeO3溶液的溶液的pHK Kh h=10=10-11-11K Ka2a2HTeO3-H+TeO32
2、-HTeO3-+H2O H2TeO3 +OH-c（H2TeO3）c（OH-）c（HTeO3-）c（H2TeO3）c（OH-）c（H+）c（HTeO3-）c（H+）=KWKa1的倒数的倒数 =Kw Ka1 10-14 10-3=酸酸醋酸醋酸次氯酸次氯酸碳酸碳酸亚硫酸亚硫酸 K K1.751.7510105 5K K2.982.9810108 8K K1 14.304.3010107 7 K K2 25.615.6110101111K K1 11.541.5410102 2K K2 21.021.0210107 7（2017年浙江七校模拟）已知年浙江七校模拟）已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫，醋
3、酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()K2(H2A)=c（H+）c（A2-）/c（HA-）=c（H+）=10-4.2mol/L0.50D根据物料守恒：根据物料守恒：c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，而而pH=4.2时，各占时，各占50%，即：即：c(HA-)=c(A2-)=0.05mol/L c（H+）=10-4.2D PH=7通过图形可通过图形可Ka1=10-4.4 Ka2=10-5.4HX-的水解平衡常数的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=10-14/10-4.4=10-9.6Ka2所以溶液呈酸性，即所以溶液呈酸性，即c(H+)c(OH-)
