1、联系生活 举举例子生活或者学习中常见的化学反应学习目标定位学习目标定位1.了解化学反应速率的概念、表示方法。2.掌握化学反应速率的计算。3.知道浓度、温度、催化剂、压强等条件对化学反应速率的影响。一、化学反应速率一、化学反应速率1.1.定义：定义：2.2.表达式：表达式：3.3.单位：单位：通常用单位时间内通常用单位时间内反应物浓度反应物浓度或或生成物浓度生成物浓度的变化量的变化量v=tc=nvtmol/(L.s)=60 mol/(L.min)平均速率而平均速率而非瞬时速率非瞬时速率1、在甲、乙两容器内都进行AB的反应，甲中A平均每分钟减少4 mol，乙中A平均每分钟减少2 mol，甲中的反应
2、比乙中的反应快吗？2、在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2O2 2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量浓度变化化学反应速率化学反应速率之比0.4 molL10.2 molL10.4 molL10.08 molL1s10.04 molL1s10.08 molL1s12123、四位同学同时进行反应：A3B=2C2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(A)0.15 mol/(Ls)；v(B)0.6 mol/(Ls)；v(C)0.5 mol/(Ls)；v(D)1.2 mol/(Lmin)。其中反应最快的是()归纳总结
3、归纳总结 牢记心间牢记心间同一反应，可用不同物质表示该反应的速率同一反应，可用不同物质表示该反应的速率,数值可能不数值可能不同同但但意义相同意义相同，必须，必须表明哪种物质表明哪种物质。用不同物质表示该反应的速率时：用不同物质表示该反应的速率时：速率之比等于方程式中的系数之比速率之比等于方程式中的系数之比固体或纯液体的浓度为固体或纯液体的浓度为定值定值，变化量为，变化量为0 0，不能不能用于表示化学反应速率用于表示化学反应速率（1）比较化学反应速率快慢时，须转化成用同一物质同一物质表示化学反应速率，再比较速率数值的大小。（2）比较化学反应速率快慢时，注意速率单位的换算注意速率单位的换算你希望加
4、快还是减慢下列反应的速率？你希望加快还是减慢下列反应的速率？铁桥生锈铁桥生锈 食物腐败食物腐败工业生产合成氨工业生产合成氨想一想信息（已知、实验等）加工提取 1、钠与水和镁与水的反应哪个更快？为什么？2、新鲜的水果和食物怎样才能存放更久？3、实验室用过氧化氢制取氧气怎样才能更快呢？4、实验室硫在氧气和空气中哪一个燃烧更剧烈？5、煤粉和煤块哪一个燃烧更快呢？想一想 我知道了！内因内因物质本身的性质物质本身的性质外因外因反应物的浓度反应物的浓度温度温度反应物间的接触面积反应物间的接触面积催化剂催化剂压强压强表面积大致相同的镁条、铁片，表面积大致相同的镁条、铁片，H2O2 溶液（溶液（3%），），盐
5、酸盐酸(0.5mol/L)，盐酸盐酸(3mol/L)，块状碳酸钙，碳酸，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，钙粉末，MnO2粉末粉末试剂试剂活动活动 探究探究仪器试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒导管，水槽，量筒实验方案实验方案同学们分成十个小组，每个小组分别讨论并完成以下5个实验设计1、反应物本身的性质2、反应物的浓度3、反应的温度4、催化剂5、反应物间的接触面积要求要求：写出：写出实验方案以实验方案以及所需的实及所需的实验仪器，由验仪器，由组员陈述实组员陈述实验方案验方案 Mg 5mL 5mL 3mol/L 3mol/L 盐酸盐酸
6、5mL 5mL 3mol/L3mol/L盐酸盐酸Zn 内因 注：各放一片表面积相同的镁片和锌片 温度温度 固体表面积固体表面积 催化剂催化剂 浓度浓度热水放热水放置置30秒秒常温常温 5mL 5mL 1mol/L 1mol/L 盐酸盐酸 5mL 5mL 3mol/L3mol/L盐酸盐酸 5mL 5mL 3mol/L 3mol/L 盐酸盐酸 5mL 5mL 3mol/L3mol/L盐酸盐酸 5mL 5mL 3mol/L 3mol/L 盐酸盐酸 5mL 5mL 3mol/L3mol/L盐酸盐酸Zn片片Zn粉粉均加入均加入H2O2溶液溶液（5%）5mL少量少量MnO2化学反应速率的定性观察法化学反应
7、速率的定性观察法 冒气泡量的多少冒气泡量的多少 颜色变化的程度颜色变化的程度 固体量减少的快慢固体量减少的快慢 浑浊程度浑浊程度 温度变化的高低温度变化的高低 根据相同时间内反应物消失或生成物产生根据相同时间内反应物消失或生成物产生的现象变化快慢粗略比较的现象变化快慢粗略比较影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响因素影响因素影响规律影响规律浓度浓度温度温度固体表固体表面积面积催化剂催化剂小结小结:增大增大反应物的反应物的浓度浓度，可以可以化学反应速率。化学反应速率。加快加快升高升高反应物的反应物的温度温度，可以可以化学反应速率。化学反应速率。加快加快增大增大固体反应物的固体反应物的表
8、面积表面积，可以，可以化学化学反应速率。反应速率。加快加快使用使用（正）催化剂，（正）催化剂，可以可以化学反应速率。化学反应速率。加快加快外外因因内内因因反应物反应物的性质的性质反应物的化学性质越反应物的化学性质越活泼活泼，化学反应速率，化学反应速率越越。快快测一测测一测1、判断正误（1）增加反应物的量，一定能增大反应速率（）（2）增大反应体系的压强，一定能加快反应速率（）（3）升高反应体系的温度，一定能加快反应速率（）（4）使用催化剂一定能加快反应速率（）（5）一个化学反应的快慢主要取决于反应温度（）测一测测一测2、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生氢气的速率加快，下列措施可行的是（）
9、A、加水稀释B、加少量的氢氧化钠C、降低温度D、锌片改为锌粒测一测测一测3、（2016高考北京卷）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A、抗氧化剂 B、调味剂C、着色剂 D、增稠剂 4.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是答案解析方法规律5.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：答案解析(1)反应时间由Oa不产生氢气的原因是_，有关的化学方程式为_。硫酸首先与铝片表面的氧化铝反应，不产生氢气Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)反应时间由ac产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是_。反应放热使溶液温度升高，反应速率增大答案解析再见！谢谢！
