1、课时训练(八)第8课时盐化肥|夯实基础|类型1生活中常见的盐及用途1.2018仙桃 “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有()A.1种B.2种C.3种D.4种2.2017长沙 下列盐的用途中,错误的是()A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉类型2粗盐的提纯 3.2018青岛 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验。图Z8-1是实验过程中的部分操作, 其中正确的是()图Z8-14.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答下列有关问题。(1)实验步骤溶解:称取5.0 g粗盐,逐渐加入10 mL水中,
2、直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。过滤。蒸发:请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是。计算产率:得到精盐3.2 g,则精盐的产率为(计算结果保留一位小数)。(2)整个实验中至少要进行次称量。(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。类型3复分解反应及其应用5.下列属于无明显现象的复分解反应的是()A.澄清石灰水在空气中变质B.稀硝酸与烧碱溶液混合C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合D.铁丝与硫酸铜溶液反应6.下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是()A.CuSO4B.AgNO3C.CaCl2D.Na2CO37.在“P+Q盐和水”
3、的反应中,物质P和Q不可能是()A.HCl、Ca(OH)2B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4D.H2SO4、ZnCl28.2018长春 为验证Ba(OH)2的化学性质做如图Z8-2所示的四个实验:图Z8-2(1)实验一中能够观察到的明显现象是 。(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些(填物质类别)发生化学反应。(3)实验四中发生反应的化学方程式为。(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是。类型4化肥的种类和使用方法
4、9.2018广州 下列关于化肥的说法不正确的是()A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良|能力提升|1.2018成都 图Z8-3所示物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是()图Z8-3A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.属于复分解反应2.2018济宁 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是()A.CCOCO2B.MgMgOMgCl2C.CuOCu(OH)2C
5、uCl2D.NaOHNaClNaNO33.2018苏州 某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是()A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+4.2018重庆B 一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是()图Z8-45.2017大庆 如图Z8-5是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲、乙分别可能是()图Z8-5A.甲:熟石灰乙:稀盐酸B.甲:水乙:氢氧化钠溶液C.甲:氢氧化钠溶液乙:水D.甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液6.2017苏州 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是()
6、A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)水B.CaO粉末Ca(OH)2粉末水C.KCl溶液(KOH)稀硝酸D.NaOH溶液(Na2CO3粉末)稀盐酸7.2018长沙 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是()A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液8.2017广州 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是。(2)图Z8-6表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。图Z8-6“”;“”;“”。(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是。A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D
7、.(NH4)2SO49.2018衡阳 已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:图Z8-7(1)B物质是。(2)A与B反应的实验现象是。(3)写出C与D反应的化学方程式:。10.2018邵阳 X是常见的碳酸盐,可发生如图Z8-8所示的变化,部分生成物省略。根据图示回答问题。图Z8-8(1)C的化学式是 。(2)写出图中反应的化学方程式:,该反应的基本类型是。11.2018泸州 已知Na2SO4溶液pH=7,亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料,某实验小组对其性质进行如下探究:(1)取
8、1.0 g亚硫酸钠固体于试管中,加入滴有酚酞的蒸馏水10 mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有、。将溶液分成两份。(2)取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀,该反应类型是 。再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生有刺激性气味的SO2,写出沉淀溶解的化学方程式:。取另一份溶液通入足量空气,观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应,该反应的化学方程式是。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加 ,观察到 ,则猜想合理。12.2017雅安 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学
9、知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。初步探究 取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH 7, 说明溶液呈性。提出问题 白色粉末成分是什么?查阅资料 (1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。(2)碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等;碳酸钠很稳定。猜想与假设 猜想:碳酸钠;猜想:碳酸氢钠。实验探究 甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。图Z8-9甲组方案: 如图 Z8-9中(一)所示, 取适量白色粉末于试管中,将导管伸入澄清石灰水,加热,澄清石灰水变浑浊,猜想正确。写出装置 B 中反应的化学方程式:。乙组方案:用如图(二)所示
10、装置作为反应容器,准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中,注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:实验编号锥形瓶内物质最终得到 CO2 体积/mL名称质量/g碳酸钠aV1碳酸氢钠aV2白色粉末mV3实验的化学反应方程式为,表中m=,根据上表中数据分析,猜想正确,判断的依据是。反思应用 (1)甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,乙组方案可以判断,如果是两者的混合物, 应该满足的条件是。(2)家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵(产生有机酸),再加入适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面包松软。原因是 。参考答案|夯实基础|
11、1.B解析 苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称,四种俗称中所代表的物质有两种。2.A解析 亚硝酸钠有毒,所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐制香肠。3.D解析 取用固体药品时,瓶塞倒放在桌面上;溶解操作不能在量筒中进行;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液滴飞溅。4.(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,相同情况下降温析出的晶体比较少84.2%(2)3(3)混合物解析 (1)精盐的产率为3.2 g5 g-1.2 g100%84.2%。(3)精盐中除了氯化钠,还有可溶性杂质,所以精盐属于混合物。
12、5.B解析 澄清石灰水变质是氢氧化钙与二氧化碳的反应,该反应不属于复分解反应;稀硝酸与烧碱溶液混合生成硝酸钠和水,无明显现象;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀;铁丝与硫酸铜反应属于置换反应。6.C解析 BaCl2与CaCl2交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应。7.D解析 硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。8.(1)溶液由无色变成红色(2)盐(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O(4)NaCl、HCl和MgCl2 解析 (1)无色酚酞遇碱性溶液变红。(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐。(3)酸碱中
13、和反应:Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液A中一定含有盐酸,除此之外,溶液A中一定还含有NaCl和MgCl2。9.B解析 同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥,不属于复合肥料。|能力提升|1.C解析 氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠;氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠;反应不是复分解反应。2.C解析 氧化铜难溶于水,不与水反应生成氢氧化铜,转化不能由一步反应实现。3.C解析 OH-
14、和H+不共存;Ba2+ 和SO42-不共存;NH4+和H+、SO42-、Cl-均可共存;Ag+和Cl-不共存。4.D解析 不饱和的氯化铜溶液的溶质质量分数不可能为零,所以图像不能从原点开始画,故A错误;氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氯化钠溶于水,所以溶液的质量不可能为零,故B错误;往不饱和的氯化铜溶液中加入锌粉,此时氯化铜溶液中并没有固体,所以此图像应该从原点开始画,故C错误;氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜,随着硝酸银的加入,氯化银沉淀越来越多,直到与氯化铜恰好完全反应,此时产生的沉淀质量最多,再加硝酸银也不会产生沉淀了,图像符合题意,故D正确。5.A6.A7.A解析
15、 稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显现象;稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,混合后产生白色沉淀。将稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中能产生三种不同的现象,可以鉴别。8.(1)有白色沉淀产生(2)K+CO32-OH-(3)AC解析 (1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。(2)K2CO3溶液中有K+和CO32-,二者的个数比为21;Ba(OH)2溶液中有Ba2+和OH-,二者个数比为12。由图知,“”表示K+,“”表示CO32-,“”表示OH-。(3)K2CO3与Ca(OH)2反应生
16、成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水,与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,与(NH4)2SO4不发生反应。9.(1)H2SO4(2)固体逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为黄色(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O解析 水是最常见的溶剂,所以E为水;在几种物质中,能与水发生反应的是二氧化碳,所以D为二氧化碳;能与二氧化碳发生反应的是氢氧化钠,所以C为氢氧化钠;能与氢氧化钠发生反应的还有硫酸,所以B为硫酸;能与硫酸发生反应的还有氧化铁,所以A为氧化铁,代入框图,推断合理。(2)A是氧化铁,B为硫酸,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,实验现象为固体逐渐溶解,溶液由无色逐渐
17、变为黄色。(3)C是氢氧化钠,D为二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。10.(1)CaCO3(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH复分解反应解析 X是常见的碳酸盐,与稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体A,A为二氧化碳,沉淀C为碳酸钙;X与氢氧化钙溶液发生复分解反应,生成沉淀C和氢氧化钠,由此推断,X为碳酸钠;X与氯化钙反应生成沉淀C和B,则B为氯化钠。(1)C为碳酸钙,碳酸钙的化学式为:CaCO3。(2)图中为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3Ca
18、CO3+2NaOH,反应基本类型是复分解反应。11.(1)易溶于水 水溶液显碱性 (2)复分解反应BaSO3+2HClBaCl2+H2O+SO22Na2SO3+O22Na2SO4稀盐酸无气泡产生解析 (1)取1.0 g亚硫酸钠固体于试管中,加入滴有酚酞的蒸馏水10 mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,说明亚硫酸钠易溶于水;溶液变红,说明亚硫酸钠水溶液显碱性。(2)取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀,是因为亚硫酸钠与氯化钡反应生成了亚硫酸钡沉淀和氯化钠,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生有刺激性气味的SO2,是因为亚硫酸钡与
19、盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫,反应的化学方程式为:BaSO3+2HClBaCl2+H2O+SO2。Na2SO3与O2发生了化合反应,反应的化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4;亚硫酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化硫气体,硫酸钠不能与稀盐酸反应,故可向褪色后的溶液中滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,说明不含亚硫酸钠。12.初步探究 碱实验探究 甲组方案:CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 乙组方案:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OaV3=V2 反思应用 (1)V1V37,说明溶液呈碱性。实验探究 装置B中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:C
20、O2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。实验中,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2; 为了进行对比,表中m=a; 根据表中数据分析,如果猜想正确,则 V3=V2。反思应用 (1)碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,10644NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO28444由以上质量关系可知,相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时,碳酸氢钠生成的二氧化碳多,如果是两者的混合物,应该满足的条件是V1V3V2。(2)家中制作馒头、面包时,将面粉发酵(产生有机酸),再加入适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面包松软。原因是:碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体,气体在面团中形成许多小气室,使馒头、面包疏松多孔。
