1、（化学）初三化学化学科普阅读题试题(有答案和解析)一、中考化学科普阅读题1阅读下面科普短文。随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的国内汽车空气质量报告中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。车内空气污染到底来源于哪里？下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。主要源头主要污染物源头一：车内配件、材料和装饰物车内本身的各种配件和材料释放的有害气体；买车后进行装饰，装饰物释放的有害气体。总挥发性有机物（ TVOC）
2、，包括：甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等源头二：空调系统、死角腐物空调系统内潮湿阴暗的角落，成为霉菌大量繁殖的温床；车厢角落遗落的食品容易腐烂发霉。胺、烟碱、霉菌及繁殖产生的霉味气体等源头三：发动机长时间运转汽车发动机长时间运转产生的热量会增加车内污染物的挥发，发动机运转中也会产生有害物质。CO、汽油挥发成分、胺、烟碱等如何改善车内空气质量呢？下面是一些常见的做法。 开窗通风：通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。 臭氧消毒：通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。 安装车载空气净化器：某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物
3、，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。 为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。依据文章内容，回答下列问题。（1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和_作用。（2） 国内汽车空气质量报告中的测试结果给我们敲响了警钟，其原因是_。（3）甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下发生反应的化学方程式为_。（4）下列有关说法中，正确的是_（填序号）。A车内的配件和装饰是车内主要污染源之一B车辆越新，TVOC超标越严重 C臭氧消毒是利用臭氧的物理性质（5）请你写出一条保持车内
4、空气清洁的方法_。【答案】吸附 车内总挥发性有机物和菌落总数均超过室内空气质量标准 CH2O + O2 催化剂 H2O + CO2 AB 经常开窗通风；保持清洁；少放装饰物；放活性炭包；定期消毒等 【解析】（1）根据活性炭的作用分析解答；（2）根据空气质量标准分析解答；（3）根据反应物、生成物、反应条件、质量守恒定律及化学方程式的书写规则书写；（4）（5）根据污染源头、主要污染物和改善车内空气质量的方法解答；解：（1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和吸附作用。（2） 国内汽车空气质量报告中的测试结果给我们敲响了警钟，由图可知，其原因是：车内总挥发性有机物和菌落总数均超过室内空气质量
5、标准；（3）反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是催化剂，故反应的化学方程式为CH2O + O2 H2O + CO2 ；（4）由表格可知车内的配件和装饰是车内主要污染源之一且车辆越新，TVOC超标越严重。而臭氧消毒：通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。故选AB；（5）根据污染源头、主要污染物及改善车内空气质量的方法可知，保持车内空气清洁的方法：经常开窗通风；保持清洁；少放装饰物；放活性炭包；定期消毒等。2宁厂古镇位于重庆巫溪县附近，是中国早期制盐地之一，距今约5000年之久。其主要的工艺流程如下：先将盐卤(亦称卤水或卤汁)引入深达数米的贮卤池沉淀杂质，再经笕管导入纵向排列的数
6、口铁锅中开始熬。卤水先经大火煎煮，迅速蒸发水分，然后利用豆汁或蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质，再用竹编的筛子舀起，称为“提浆”。提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”，之后用小火慢慢熬煮，适时下母子渣盐(盐种)，促使卤水结晶成盐粒。已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。花水是一种卤汁，将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐粒上，洗去盐粒表面残留的杂质，增加盐粒的亮泽度。之后滤去残留的水分，再转至烘干炕摊开烘干，最后打包、计重、入库房。(1)“提浆”和实验室“过滤”一样，都是为了除去溶液中不溶性杂质，在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(2)熬盐和实验室的_原理相同。(3)竹编的筛子相当于实
7、验室的过滤操作中所用到的_。(4)花水是氯化钠的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(5)氯化钠是重要的化工原料。工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱， 同时得到二种副产物氢气和氯气，反应的化学方程式为_。【答案】漏斗 蒸发 滤纸 饱和 【解析】【分析】【详解】（1）过滤过程中用到玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗，故填：漏斗；（2）熬盐和实验室蒸发的原理相同，故填：蒸发；（3）竹编的筛子起到过滤作用，相当于滤纸，故填：滤纸；（4）花水是一种卤汁，洗去盐粒表面残留的杂质，只去除杂质不溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和；（5）电解饱和食盐水制取烧碱， 同时得到副产物氢气和氯气，化学方程式为：【点睛
8、】该题考察过滤操作的原理，及注意事项3阅读下面科普短文。当前，生物质能源已成为世界第四大能源和首屈一指的可再生能源，利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。农作物光合作用的产物一半在果实，一半在秸秆。秸秆的生物质能利用方式有多种，如秸秆肥料、秸秆饲料、秸秆气化、秸秆发电、秸秆乙醇等，大大提高了秸秆的利用值和利用率。一、秸秆饲料：目前，将秸秆制成饲料常用的方法是青贮。青贮的过程一般为：秸秆粉碎发酵液制备发酵饲料。而在发酵过程中添加乳酸菌，可以提高青贮质量，提高秸秆的利用率。二、秸秆沼气：利用沼气设备，以秸秆为主要原料，在严格的厌氧环境和一定的温度、水分、酸碱度等条件下，经过沼气细菌的厌氧发酵就会产生
9、可燃性气体沼气。秸秆沼气的发展不但解决了秸秆利用率低的问题，而且提供了廉价清洁能源。三、秸秆肥料：以动植物残体（如富禽粪便、农作物秸秆等）为来源并经无害化处理、发酵腐熟就可以制成生物有机肥。温度是表征堆肥腐熟程度的一个重要参数。接种微生物菌剂对玉米秸秆与牛粪混合物发酵温度的影响如图所示。一般认为，堆体温度在50以上保持57天可保证堆肥达到卫生学指标和腐熟的必要条件。四、秸秆乙醇：燃料酒精作为石油的替代能源，已经成为各国可再生能源开发利用的重要研究发展方向。目前，玉米等淀粉质原料生产燃料酒精技术已相当成熟，我国已经实现工业化玉米秸秆与牛粪混合物堆肥过程中温度变化生产，但随着陈化粮消耗殆尽，淀粉质
10、原料存在“与民争粮，与粮争地”等问题，大量利用粮食生产燃料酒精受到严重限制。秸秆中含有木质纤维素，利用秸秆生产酒精，不仅可以缓解日益严重的能源危机，环境污染，食物短缺等问题，也为人类社会的可持续发展提供了保证。植物秸秆生产燃料酒精的大致流程是： 其中，在葡萄糖（C6H12O6）转化为酒精过程中，需要在无氧环境中，加入酵母菌进行发酵制得。当今，绿色发展理念已深入人心，秸秆的综合利用不仅为生态环境的改善发挥了重大贡献，更成为了生产生物质能源的新亮点！依据文章内容回答下列问题。(1)秸秆的利用方式中都需要经过_后才能得到所需的物质。(2)沼气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_。(3)
11、酒精作为燃料的优势在于_。(4)从图中可以看出，在秸秆堆肥过程中接种微生物菌剂的优势在于_（至少2点）。(5)根据文章信息，下列选项正确的是_。A生物质能属于可再生能源B秸秆沼气属于清洁能源C将秸秆制成饲料常用的方法是青贮D秸秆的综合利用有利于改善能源结构【答案】发酵 可以缓解日益严重的能源危机，环境污染等问题 能提高堆体温度、延长堆体高温持续时间、加快堆肥腐熟进程 ABCD 【解析】【详解】（1）通过阅读材料可知，秸秆所有利用方式中均需要进行的操作是发酵；故填：发酵。（2）甲烷是有机化合物，含碳、氢两种元素，甲烷在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。（3）酒精作为燃
12、料的优势是不仅可以缓解日益严重的能源危机，环境污染等问题，也为人类社会的可持续发展提供了保证；故填：可以缓解日益严重的能源危机，环境污染等问题。（4）由图中可以看出，在秸秆堆肥的过程中加入微生物菌剂后，可以提高堆体温度，延长堆体的高温持续时间，并加快堆肥腐熟进程；故填：能提高堆体温度、延长堆体高温持续时间、加快堆肥腐熟进程。（5）A、生物质能属于可再生能源，故选项A正确；B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水对环境没有污染，属于清洁能源，故选项B正确；C、结合文章原话，将秸秆制成饲料最常用的方法是青贮，故选项C正确；D、秸秆可以经过化学反应制成沼气或者酒精，可以有效的
13、改善能源结构，故选项D正确。故选：ABCD。4村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为_。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式_。【答案】C3H7O2N 【解析】【分析】根据提供的信息可以判断物质的化学
14、式、反应的化学方程式。【详解】（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H7O2N。故填：C3H7O2N。（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：。故填：。【点睛】掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。5阅读下面科普短文。青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色, 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的
15、锈蚀样品进行分析，结果如下：Cu2Cl(OH)3Cu2OCu2CO3(OH)2SnO2其他198%2%00025%95%000329%34%12%025%461%04%9%26%上述成分中，碱式氯化铜Cu2Cl(OH)3对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。依据文章内容回答下列问题。（1）青铜名称的由来是_。（2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是_（填字母序号，下同）。A 4% B 10% C 18% D 26%（3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是_。（4）碱式氯化
16、铜Cu2Cl(OH)3的生成与环境中的氧气、水和_密切相关。A 氯化物 B 二氧化碳 C 水 D 氮气（5）下列说法不合理的是_。A青铜器的锡含量可能与用途有关B珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中C保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物D后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2CO3(OH)2【答案】其铜锈呈青绿色 C Cu2O、SnO2 A CD 【解析】【详解】（1）因其铜锈呈青绿色，故名青铜；故填：其铜锈呈青绿色；（2）由锡含量的分布频次图推断，青铜兵器的含锡量在14%22%之间，某件青铜兵器的锡含量可能是18%；故填：C；（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，且其
17、中一种元素是氧元素，因此氧化物有Cu2O、SnO2；故填：Cu2O、SnO2；（4）碱式氯化铜Cu2Cl(OH)3是由铜、氯、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，碱式氯化铜Cu2Cl(OH)3的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关；故填：A；（5）A物质的组成决定性质，物质的性质决定其用途，所以青铜器的锡含量可能与用途有关，故选项正确；B碱式氯化铜Cu2Cl(OH)3的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关，所以珍贵的青铜器保存在绝氧、干燥的环境中正确，故选项正确；C碱式氯化铜Cu2Cl(OH)3的生成与环境中的氯化物有关，所以保护青铜器时，需要关注环境中的氯化物，故选项错误；D由锈蚀
18、样品分析图可知，后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3，并不都含有Cu2CO3(OH)2，故选项错误。故填：CD。【点睛】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。6阅读下列科普短文。2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”惊艳世界。演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。演员上场前，需先对服饰内的电池进行充电，充电完成后，石墨烯发热膜防寒服可在的环境中工作小时，确保演员穿着舒适和演出成功。石墨烯是一种由碳原子构成的、六角形晶格的二维碳纳米材料，如图1所示。英国两位物理学家因从石墨中成功分离出石墨烯，共同获得2010年诺贝尔物理学奖。实际上石墨烯本来就
19、存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚的石墨大约包含万层石墨烯。石墨烯的结构特点决定了其具有薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高、结构稳定等特点。根据其层数不同，石墨烯可以分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图2所示。通过石墨烯与氢气反应可得到石墨烷，其中所有的碳原子形成六角网状结构，氢原子以交替的形式从石墨烯表面的两端与碳原子相连，石墨烷表现出半导体性质。石墨烯具有优良的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。依据文章内容和所学知识
20、回答下列问题：（1）石墨烯具有的物理性质是_（答一条即可）。（2）“厚的石墨大约包含万层石墨烯”反映出的微粒特性是_。（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为_能：由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是_。（4）由石墨烯制成的石墨烷是由_元素组成的（填元素名称）。（5）下列说法正确的是_（填序号）。A石墨烯属于单质 B以石墨烯为原料可以合成其它化合物C石墨烯只能通过化学反应制备 D石墨烯与石墨材料性能完全相同【答案】坚硬（或透光性好或导热性强或导电率高） 体积很小 热 一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数以后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大 碳、氢 A、B 【解析】【
21、分析】【详解】（1）石墨烯具有的物理性质：薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高等。（2）“厚lmm的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是很小。（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为化学能；由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大。（4）由石墨烯制成的石墨烷是由碳、氢元素组成的。（5）A石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；B以石墨烯为原料可以合成其它化合物，例如可以合成石墨烷等；C石墨烯不只是通过化学反应制备，实际上石墨烯本来就存在于自然界；D石墨烯与石墨材料性能不完全相同。故填：A
22、B。7人体如果缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病，在过去几百年间曾在远洋海员、探险家及军队中广为流行。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你回答：(1)维生素C中含有_种元素，C、H、O三种元素的原子个数最简比是_，其中碳元素的质量分数为_(精确到小数点后两位)。(2)健康生活从现在开始。每天应有足够的蔬菜摄入量；若正常成人每天对维生素C的最低需要量为60mg：当维生素C完全来自图中的维生素C药片，则每天至少服用_次；每天应保证有足够的蔬菜摄入量。当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含120mg)，则每天至少应食用这种蔬菜_g。(3)取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液
23、变红色，说明维生素C的溶液显酸性。加热该溶液至沸腾时红色消失，表明维生素C 受热时易被破坏，则在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C的损失，应采取的措施之一是_。(4)维生素C是一种水溶维生素，易被氧化，该说明书上注明“若变黄请勿食用”，则保存维生素C药剂的正确方法是_。【答案】C、H、O三种 3:4:3 40.91% 3 500 凉拌生食、加少量食醋或不要高温爆炒、不要煮过长时间 放在干燥、通风、阴凉处密封保存 【解析】【分析】【详解】(1) (1)由说明书可知维生素C的化学式为C6H8O6，则维生素C中含有C、H、O三种元素，C、H、O三种元素的原子个数比是6:8:6，最简比是3:4:3，其中碳元
24、素的质量分数为。(2)已知正常成人每天对维生素C的最低需要量为60mg：当维生素C完全来自图中的维生素C药片，维生素C药片每片的质量为100mg，每片含维生素C的质量为，则每天服用维生素C药片，则每天至少服用；每天应保证有足够的蔬菜摄入量。当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含120mg)，设每天至少应食用这种蔬菜的质量为x，则有，解得x=500g，即每天至少应食用这种蔬菜的质量为500g。(3)取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C的溶液显酸性。加热该溶液至沸腾时红色消失，表明维生素C 受热时易被破坏，则在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C的损失，应采取的措施之
25、一是凉拌生食、加少量食醋或不要高温爆炒、不要煮过长时间。(4)维生素C是一种水溶维生素，易被氧化，该说明书上注明“若变黄请勿食用”，则保存维生素C药剂要防止其氧化，吸水，因此保存的正确方法是放在干燥、通风、阴凉处密封保存。8（1）2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：苯的物理性质有_；苯的化学性质有_；苯在空气
26、中燃烧的文字表达式：_。（2）根据信息书写化学方程式练习：发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的符号表达式_；用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒酸，这是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请写出该反应的文字表达式为_。【答案】没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。 能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，具有可燃性 苯+氧气二氧化碳+水 联氨+四氧化二氮氮气+水 乙醇+氧气醋酸+水 【解析】【详解】苯的物理性质
27、有：没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。；苯的化学性质有：能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，具有可燃性；苯在空气中燃烧产生二氧化碳和水的文字表达式：苯+氧气二氧化碳+水。（2）发射卫星的火箭用联氨在四氧化二氮中燃烧反应氮气和水蒸气反应的符号表达式：联氨+四氧化二氮氮气+水；用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒酸，酒精在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸和水的文字表达式为：乙醇+氧气醋酸+水。9我国著名化学家徐光宪院士说：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学”。在分子一原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新物质。石
28、墨在超高压和高温的条件下某些碳原子（方框中的碳原子a）受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式，就得到金刚石（方框中的碳原子a对应的石墨中的碳原子a）。1985年，英国化学家克罗托发现C60，提出C60是由12个正五边形和20个正六边形构成封闭的完美对称的笼状分子，由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球，所以又被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽。1991年，日本科学家发现了碳纳米管，它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异，可制作金属催化剂载体，作为
29、贮氢。材料制作燃料电池等，碳纳米管还可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域。2004年，英国科学家成功制得石墨烯，这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有很多优异性能：表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等，使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳米管。依据文章内容，回答下列问题。（1）短文中涉及到的碳单质共有_种。（2）文中提到“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，这一变化是_变化。（3）C60在常温下是_色晶体，猜想C60的一种化学
30、性质可能是_（用化学方程式表示），它与金刚石性质上存在明显差异，可能的原因是_。（4）碳纳米管机械加工：性能优异，弹性较好，易于弯曲，这些性质都源于它是_结构。（5）石墨烯具有较高的导电性和透光性，可以用来制作_。（6）结合本文，你认为从微观角度创造新物质的可能途径有_。【答案】5 化学变化 紫红色 C60+60O260CO2或C60+120CuO120Cu+60CO2 碳原子的排列方式不同 管状 透明电极、手机屏幕、电脑触摸屏（任答其一） 在分子、原子层面上改变原子的排列方式 【解析】【详解】（1）短文中涉及到的碳单质有石墨、金刚石、C60、碳纳米管、石墨烯。共5种。（2）“在超高温和高压的
31、条件下，石墨可以转变为金刚石”，有新物质生成，属于化学变化；（3）C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽；C60是碳的一种单质，可能具有可燃性，燃烧的产物是二氧化碳，可能具有还原性，与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：C60+60O260CO2；C60+120CuO120Cu+60CO2；C60与金刚石性质上存在明显差异，可能的原因是：碳原子的排列方式不同；（4）碳纳米管是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异；（5）石墨烯具有很多优异性能：表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等，使石墨烯在透明
32、电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。（6）结合本文，碳的五种单质本质区别是碳原子排列方式不同，从微观角度创造新物质的可能途径是：在分子、原子层面上改变原子的排列方式。10货币天然是金银马克思在政治经济学批判一书中写道：“金银天然不是货币，但货币天然是金银！”虽然金有工业用途，但都远比不了铝、铁、铜等主流金属，那为什么它还这么值钱呢？让我们拿出一张元素周期表，看看每一种元素是否都适合做货币呢？首先，所有的气体元素都可以被排除。两种液体元素溴和汞也可以被排除，更何况它们都有毒。还有一些非金属元素，要么气味很臭，要么本身有毒，如硫、磷、砷、硒等，当然也无法使用。元
33、素周期表最左边的两列碱金属和碱土金属也可以被排除，它们在水里会爆炸，握在手上会灼烧手心。元素周期表最下方的人造元素自然也被排除，我们的老祖先根本无法在自然界找到它们。类似的，放射性元素也可以被挨弃，你总不想因为用钱得癌症吧。还有一族稀土元素，它们极其相似，难以分离，自然它们也被排除。过渡元素钛、钒、铬，都不存在天然的游离态，要将它们提取出来需要超级高温，硅、明、铝也类似。铁、锌、锡、铜和铅容易生锈，铋太脆也无法充当货币而碳在高温下不稳定。这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。铂系金属也有用作货币的潜质，它们具有金属光泽，而且化学性质稳定，在自然界就能找到。但铂系金属熔点高，难以分离和冶炼，可锻造
34、性差。就这样，最后只剩下两种“完美”的货币元素：金和银。它们符合货币的各种要求。阅读上述内容，回答下列问题：（1）不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箱，都体现了金的_性。（2）材料中提到的两种液体元素是_和_。（3）铝也是一种优良的金属，没有选它作为货币的主要因素是_（用化学方程式表示）。（4）概括金银符合货币的要求：_。（5）请你根据所学的化学知识说明为什么“点石成金”只是古代人的一种美好愿望，理由：_。【答案】延展性 溴 汞 4Al+3O2=2Al2O3 化学性质稳定，在自然界中能找到（合理即可） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 【解析】【详解】（1）不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箱，都体现了金的延展性性。（2）材料中提到的两种液体元素是溴和汞。（3）铝和空气中的氧气常温下即可反应生成氧化铝，反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3。（4）概括金银符合货币的要求：化学性质稳定，在自然界中能找到（合理即可）。（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，组成石头和金的化学元素不同，故 “点石成金”不可能实现。
