1、反应焓变的计算第3课时如何测出下列反应的反应热如何测出下列反应的反应热：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H1=?不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测测得得H1？思考：思考：1理解盖斯定律的内容。理解盖斯定律的内容。2能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点难点)学习目标：学习目标：一、盖斯一、盖斯定律：定律：1.盖斯定律的盖斯定律的内容：内容：不管不管化学反应是一步完成或分几步化学反应是一步完成或分几步完完成，其成，其反应热是反应热是相同。换句话说，化相同。换句话说，化学反应学反应的
2、反应热只与反应体系的的反应热只与反应体系的始态始态和终态和终态有关，而有关，而与反应的与反应的途径无关途径无关。2.特点特点:（1）从途径角度：）从途径角度：AB登山的高度与上山的途径无关，只登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度与起点和终点的相对高度有关。有关。请思考：由起点请思考：由起点A到终点到终点B有多有多少条途径？少条途径？从不同途径由从不同途径由A点到点到B点的位移点的位移有什么关系有什么关系?（2）从能量）从能量角度：角度：HH1H2H3H4H5。3.盖斯定律的应用盖斯定律的应用:虚拟路径法虚拟路径法加合法加合法有些有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这
3、些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。应用方法应用方法ABCDH1H2H=H1+H2+H3H3虚拟路径法：虚拟路径法：设计设计合理的反应途径，求某相关反应的合理的反应途径，求某相关反应的H。加合法加合法：由由已知热化学方程式书写目标已知热化学方程式书写目标热化学方程式。热化学方程式。确定目确定目标方程标方程式式明确目标方程式中各明确目标方程式中各物质在已知方程式中物质在已知方程式中的位置的位置对已知方程对已知方程式进行变形式进行变形运用盖斯定运用盖斯定律求律求H1.已知已知:H2(g
4、)+1/2O2(g)H2O(g)H1=241.8 kJmol-1 H2O(g)H2O(l)H2=44.0 kJmol-1求：求：H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)H=?H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2O(g)H1H2H典例分析：典例分析：解析：解析：答案：答案：285.8 kJmol-12.实验实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，但可通过测出但可通过测出CH4、石墨及、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨燃烧反应的反应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：生成甲烷的反应热。已知：CH4(g)2O2(g)CO2
5、(g)2H2O(l)H1=890.3 kJmol1C(石墨石墨)O2(g)CO2(g)H2=393.5 kJmol1 H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)H3=285.8 kJmol1求：求：C(石墨石墨)2H2(g)CH4(g)H4=_解析：解析：本题本题考查盖斯定律的理解和运用，可用考查盖斯定律的理解和运用，可用“加合法加合法”。因为因为反应式、之间有以下关系：反应式、之间有以下关系：2所以所以H4H22H3H1 =393.5+2(285.8)-(890.3)=74.8 kJmol1答案：答案：74.8 kJmol1二二、焓变计算的其他方法、焓变计算的其他方法1根据热化学方程式计算根据
6、热化学方程式计算其计算方法与根据一般方程式计算相似，可以把其计算方法与根据一般方程式计算相似，可以把H看成看成方程式内的一项进行处理，反应的焓变与参加反应的各物方程式内的一项进行处理，反应的焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。质的物质的量成正比。2根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键所放焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量之差。出的能量之差。HE(反应物的化学键断裂吸收的总能量反应物的化学键断裂吸收的总能量)E(反应产反应产物的化学键形成放出的总能量物的化学键形成放出的总能量)3
7、根据焓变定义计算根据焓变定义计算HH(反应产物反应产物)H(反应物反应物)这种计算方法常以图示方法给出，如图：这种计算方法常以图示方法给出，如图：则反应则反应2A(g)B(g)2C(g)的焓变：的焓变：HH2H1。一、盖斯定律一、盖斯定律1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容2.特点特点3.应用方法应用方法课堂小结：课堂小结：反应焓变的计算 加合法加合法虚拟路径法虚拟路径法二、焓变计算的其他方法二、焓变计算的其他方法1根据热化学方程式计算根据热化学方程式计算2根据化学键断裂和形成过根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算程中的能量变化来计算3根据焓变定义计算根据焓变定义计算同步练习同步练习1.已知
8、已知2C(s)+O2(g)-2CO(g)H=221.0 kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJmol1 则制备水煤气的反应则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的的H为为()A.262.6kJmol1 B.131.3kJmol1C.352.kJmol1 D.131.3kJmol1D 2.已知已知：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H1=283.0 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2=285.8 kJmol1C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H3=1370 kJmol1试计算试计算
9、2CO(g)4H2(g)H2O(l)C2H5OH(l)的的H。解答：解答：HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJmol13肼肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂示。已知断裂1 mol化学键所需的能量化学键所需的能量(kJ)：NN为为942、OO为为500、NN为为154，则断裂，则断裂1 mol NH键所需的能量键所需的能量(kJ)是是()A194 B391 C516 D658B4在在298 K、100 kPa时，已知：时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3则则H3与与H1和和H2间的关系正确的是间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2A
