1、必考部分必考部分第六单元第六单元化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第第1节化学反应速率及影响因素节化学反应速率及影响因素合作学习合作学习速通关速通关知识梳理知识梳理打基础打基础方法技能方法技能破难点破难点课课 时时 作作 业业速效提升速效提升提素能提素能1了解化学反应速率了解化学反应速率的概念及定量表示方法。的概念及定量表示方法。2.理解外界条件理解外界条件(浓浓度、温度、压强、催化剂度、温度、压强、催化剂等等)对反应速率的影响，认对反应速率的影响，认识其一般规律。识其一般规律。3.了解化学反应速率的了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。领
2、域中的重要作用。)本节重点考查：本节重点考查：(1)反应速率的计算和反反应速率的计算和反 应速率的影响因素；应速率的影响因素；(2)vt图的分析与判断。图的分析与判断。分析近三年高考试题，分析近三年高考试题，根据根据vt图进行反应速率计图进行反应速率计 算和判断仍是高考命题的热算和判断仍是高考命题的热点。选择题和填空题均有涉点。选择题和填空题均有涉及。及。课前课前知识梳理知识梳理打基础打基础 01夯实基础夯实基础 厚积薄发厚积薄发一、化学反应速率一、化学反应速率2同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系对于任一反应对于任一反应mAnB=pYqZ，v(
3、A)v(B)v(Y)v(Z)_。3注意的问题注意的问题(1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的的_速率，而不是指速率，而不是指_速率。速率。(2)固体或纯液体固体或纯液体(不是溶液不是溶液)，其浓度可视为，其浓度可视为_，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。答案：答案：1.减少增加减少增加2.m n p q3.(1)平均瞬平均瞬时时(2)常数常数 对于对于3A(g)B(g)=2C(g)反应，在不同反应，
4、在不同容器中发生反应，通过测定知道两容器中速率分别为容器中发生反应，通过测定知道两容器中速率分别为v(A)0.3 mol/(Ls)、v(B)0.1 mol/(Ls)。请判断两容器中反应的快慢是否相同？有什么启发？请判断两容器中反应的快慢是否相同？有什么启发？提示提示：相同，同一化学反应用不同物质浓度的改变量相同，同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义可能相同。因表示速率，数值可能不同，但表示的意义可能相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。准的。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速
5、率的因素(1)内因内因(主要因素主要因素)：反应物本身的性质，如：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：与水反应的速率由大到小的顺序为：_。(2)外因外因(其他条件不变，改变一个条件其他条件不变，改变一个条件)答案：答案：(1)NaMgAl(2)加快减小加快减小加快减小加快减小加快减小相同接触面积加快减小相同接触面积三、化学反应速率的测定三、化学反应速率的测定化学反应的速率是通过化学反应的速率是通过_测定的，与其中任何测定的，与其中任何一种化学物质的浓度一种化学物质的浓度(或质量或质量)有关的性质在测量反应速率有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接
6、观察的某些性质，如时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如_和和_，也包括必须依靠科学仪器才能测量，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如的性质，如_、_、_、_等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用时，人们常常利用_关系来跟踪反应的过程和测量关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。反应速率。答案：答案：实验释放出气体的体积颜色的深浅体系实验释放出气体的体积颜色的深浅体系压强光的吸收光的发射导电能力颜色深浅和显色压强光的吸收光的发射导电能力颜色深浅和显色物质浓度间的正比物质浓度间的正比1下列过程中化学反应速率的加快
7、对人类有益的是下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 ()A金属的腐蚀金属的腐蚀B食物的腐败食物的腐败C塑料的老化塑料的老化 D氨的合成氨的合成答案：答案：D2一定量的一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入入 ()AKCl固体固体 BZn粉粉CSO3固体固体 DCuSO4晶体晶体解析：解析：A项不能使速率加快；项不能使速率加快；B项加快了反应速率，项加快了反应速率，但是产生氢气的量增加；但是产生氢气的量增加；C项项SO3与水反应生成与水反应生成H2SO
8、4，H2SO4的浓度增大，速率加快，而氢气的产量只决定于的浓度增大，速率加快，而氢气的产量只决定于Fe，故不影响氢气的量；，故不影响氢气的量；D项项Fe置换出置换出CuSO4中的中的Cu，与，与H2SO4反应的反应的Fe的量减少，氢气产量减少。的量减少，氢气产量减少。答案：答案：C3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是速率最快的是 ()Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(NH3)0.25 m
9、olL1min1Dv(H2)0.4 molL1min1答案：答案：B答案：答案：1 molL1min10.5 molL1min11.5 molL1min11 3 25(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁应生成氢气的速率：铁_铝；铝；(2)对于对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？升高温度：生成氢气的速率有何影响？升高温度：_；增增大盐酸浓度：大盐酸浓度：_；增大铁的质量：增大铁的质量：_；增加盐酸体积：增加盐酸体积：_。答案：答案：小于反应速率增大反应速率增大无影响小于反应速
10、率增大反应速率增大无影响无影响无影响课堂课堂合作学习合作学习速通关速通关 02互动探究互动探究 各个击破各个击破 化学反应速率的计算及比较化学反应速率的计算及比较1化学反应速率的表示方法及简单计算化学反应速率的表示方法及简单计算(1)表达式表达式(2)对于任意化学反应对于任意化学反应在解题过程中经常用在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量起始量、变化量、某时刻量”的的格式来分析、解决问题。格式来分析、解决问题。起始浓度起始浓度/molL1 a b 0 0对上述反应来说：对上述反应来说：(1)在同一段时间内，在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值的数值不一定相同，但其
11、表达的意义完全相同，都表示同一个反不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在某一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。应在某一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。(2)v(A)v(B)v(C)v(D)m n p q，即速率之，即速率之比等于相应物质的化学计量数之比。比等于相应物质的化学计量数之比。(3)可以利用化学反应速率数值的大小比较化学反应进可以利用化学反应速率数值的大小比较化学反应进行的快慢。行的快慢。2准确掌握有关概念准确掌握有关概念(1)平衡平衡(或末态或末态)时的浓度：时的浓度：c(反应物反应物)c(始始)c (变变)；c(产物产物)c(始始)c(变变)。3比较反应的
12、快慢比较反应的快慢同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。值大小，而要进行一定的转化。(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。小。例例1(2012福建，福建，12)一定条件下，溶液的酸碱性对一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是正确的是 ()A在在050 min之间，之间
13、，pH2和和pH7时时R的降解百的降解百分率相等分率相等B溶液酸性越强，溶液酸性越强，R的降解速率越小的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大的起始浓度越小，降解速率越大D在在2025 min之间，之间，pH10时时R的平均降解速率的平均降解速率为为0.04 molL1min1分析横纵坐标，确定降解速率与哪些分析横纵坐标，确定降解速率与哪些量有关？量有关？答案答案A化学反应速率大小的比较化学反应速率大小的比较(1)同一化学反应的反应速率用不同物质表示时同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而
14、要通过转化换算成同一物质表示，再值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。比较数值的大小。(3)注意反应速率单位的一致性。注意反应速率单位的一致性。(4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。注意外界条件对化学反应速率的影响规律。用物质用物质A表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)。用物质用物质B表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)。2 s时物质时物质A的转化率为的转化率为70%。2 s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是其中正确的是 ()ABC D解析：解析：题目中可以应用的信息主要是：
15、题目中可以应用的信息主要是：化学方程式化学方程式中各物质的化学计量数；中各物质的化学计量数；有关数据。解答该题目时可以有关数据。解答该题目时可以先计算出先计算出v(C)，然后根据化学计量数之比等于速率之比，然后根据化学计量数之比等于速率之比，解决相关计算问题。解决相关计算问题。2 s时消耗时消耗A的物质的量为：的物质的量为：03 molL1s12 L2 s1.2 mol；2 s时，时，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。答案：答案：B 外界条件改变对可逆反应的外界条件改变对可逆反应的v正正、v逆逆的影响的影响1浓度浓度(1)增大反应物增大反应物(或生成物或生
16、成物)浓度，正反应浓度，正反应(或逆反应或逆反应)速速率立即增大，逆反应率立即增大，逆反应(或正反应或正反应)速率瞬时不变，随后增速率瞬时不变，随后增大。大。(2)同理可得减小浓度的情况。同理可得减小浓度的情况。2温度温度(1)升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的快。速率增大的快。(2)降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的快。速率减小的快。3压强压强(1)若参加反应的物质为固体或液体若参加反应的物质为固体或液体(溶液溶液)，由于压强，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为
17、改变压强反应的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强反应速率不变。速率不变。(2)对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大，反应物气体系数之和大者增大速率、逆反应速率都增大，反应物气体系数之和大者增大的快，减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小，反应的快，减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小，反应物气体系数之和大者减小的快。物气体系数之和大者减小的快。(3)对于气体反应体系，有以下几种情况：对于气体反应体系，有以下几种情况：其中把与化学反应体系中各成分均不起反应的气体统其中把与化学反应体系中各成分均不起反应的气体统称为称
18、为“惰性气体惰性气体”。4催化剂催化剂催化剂可同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速催化剂可同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速率。率。例例2(2012上海，上海，18)为探究锌与稀硫酸的反应速率为探究锌与稀硫酸的反应速率 以以v(H2)表示表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是正确的是 ()A加入加入NH4HSO4固体，固体，v(H2)不变不变B加入少量水，加入少量水，v(H2)减小减小C加入加入CH3COONa固体，固体，v(H2)减小减小D滴加少量滴加少量CuSO4溶液，溶液，v(H2)减小减小 影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速
19、率的因素有哪些？解析解析A项，加入的项，加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离：固体溶于水发生电离：NH4HSO4=NH4HSO42，使溶液中，使溶液中c(H)增大，增大，v(H2)增大；增大；D项，滴加少量项，滴加少量CuSO4溶液，发生反应：溶液，发生反应：Cu2Zn=CuZn2，生成的，生成的Cu与与Zn、稀、稀H2SO4形成以形成以Zn为负极，为负极，Cu为正极，稀为正极，稀H2SO4为电解质溶液的原电为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使池，加快了反应速率，使v(H2)增大。增大。答案答案BC对于同一个化学反应，不同外界条件对反应速对于同一个化学反应，不同外界条件对反应速率的影响程
20、度不同，影响程度的大小为催化剂率的影响程度不同，影响程度的大小为催化剂温温度度浓度浓度(或压强或压强)，因此比较化学反应的快慢时，首，因此比较化学反应的快慢时，首先看有无催化剂，其次看温度的高低，最后看浓度先看有无催化剂，其次看温度的高低，最后看浓度或压强的大小。或压强的大小。已知下列各组反应的反应物已知下列各组反应的反应物(表中的物质均为反应物表中的物质均为反应物)及温度，则反应开始时，放出及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是的速率最快的是 ()编号编号金属金属(大小、形状大小、形状相同的粉末相同的粉末)物物质的量质的量酸的浓度及体积酸的浓度及体积反应反应温度温度/AMg 0.1 m
21、ol3 molL1的硝酸的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 molL1的盐酸的盐酸10 mL30CFe 0.1 mol3 molL1的盐酸的盐酸10 mL60DMg 0.1 mol3 molL1的盐酸的盐酸10 mL60解析：解析：影响化学反应速率的因素，首先是反应物的性影响化学反应速率的因素，首先是反应物的性质，然后考虑外界条件的影响，质，然后考虑外界条件的影响，A不能放出不能放出H2，错；，错；B、D相比外界温度不同，相比外界温度不同，TDTB，则，则vDvB，C、D相比外界相比外界条件相同，但条件相同，但Mg比比Fe活泼，活泼，vDvC，故，故D正确。正确。答案：答案：D 化学
22、反应速率的图像分析化学反应速率的图像分析对于可逆反应，外界条件对正、逆反应速率的影响可对于可逆反应，外界条件对正、逆反应速率的影响可用以下词语概括：突变、渐变；强变、弱变；等变、不用以下词语概括：突变、渐变；强变、弱变；等变、不变。变。1增大反应物浓度：增大反应物浓度：v(正正)突变，突变，v(逆逆)渐变。渐变。2增大压强：增大压强：(1)若若n(g)0，则，则v(正正)弱变，弱变，v(逆逆)强变。强变。3升高温度：升高温度：(1)若若H0，则，则v(正正)强变，强变，v(逆逆)弱变。弱变。4使用催化剂或对使用催化剂或对n(g)0的反应加压：的反应加压：v(正正)与与v (逆逆)等变。等变。5
23、若加入固体反应物若加入固体反应物(或产物或产物)，或向恒容反应器内，或向恒容反应器内充入惰性气体：则充入惰性气体：则v(正正)与与v(逆逆)不变。不变。6物质的量物质的量(或浓度或浓度)时间图像及应用时间图像及应用(1)图像：某温度时，在定容图像：某温度时，在定容(V L)的容器中，的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(2)应用：根据上述图像可进行如下计算应用：根据上述图像可进行如下计算确定化学方程式中的化学计量数之比。如确定化学方程式中的化学计量数之比。如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是三种物质的化学计量数之比是(n
24、1n3)(n2n3)n2。(1)根据图根据图1请写出合成氨的热化学方程式请写出合成氨的热化学方程式_(热量用热量用E1、E2或或E3表示表示)。(2)图图1中虚线部分是通过改变化学反应中的中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同中哪一时刻条件的改变相同_(用用“t1t6”表示表示)。(3)t3时刻改变的条件是时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件时刻改变的条件是是_。分析图分析图1得出热化学方程式，明确反得出热化学方程式，明确反应为放热反应，再分析图应为放热反应，再分析图2，判断影响化学反应速率的因，判断影响化学反应速率的因素。素
25、。(3)t3时改变条件，时改变条件，v(正正)、v(逆逆)都减小，且都减小，且v(正正)v (逆逆)，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为减小压强；，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为减小压强；t5时改变条件，时改变条件，v(正正)、v(逆逆)都增大，且都增大，且v(正正)v(逆逆)，平衡，平衡向逆反应方向移动，只能是升高温度。向逆反应方向移动，只能是升高温度。(2)催化剂催化剂t2t3(3)减小压强升高温度减小压强升高温度根据速率根据速率时间图像判断反应条件的方法：时间图像判断反应条件的方法：(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化还是
26、不同程度的变化。同等程度是同等程度的变化还是不同程度的变化。同等程度的变化一般从压强的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应反应前后气体体积不变的反应)和和催化剂考虑；若是不同程度的变化，从温度、浓催化剂考虑；若是不同程度的变化，从温度、浓度、压强度、压强(反应前后气体体积改变的反应反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。角度考虑。(2)对于反应速率变化不相等的反应，要注意观对于反应速率变化不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律
27、，加以筛选、验证、排除。响规律，加以筛选、验证、排除。A8 min时表示正反应速率等于逆反应速率时表示正反应速率等于逆反应速率B前前20 min A的反应速率为的反应速率为0.05 mol(Lmin)1C反应方程式中的反应方程式中的x1，30 min时表示增大压强时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应热反应答案：答案：B课堂课堂方法技能方法技能破难点破难点 03拨云去雾拨云去雾 巧释疑难巧释疑难变量控制思想在实验中的运用变量控制思想在实验中的运用变量控制思想是中学化学实验中常用的思想方法，对变量控制思想是中学化学实验中常用的思
28、想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的意义的目的。实验法优于观察法和描述法的地方就在中的意义的目的。实验法优于观察法和描述法的地方就在于它可以人为地干预控制所研究的对象，这实际上就是控于它可以人为地干预控制所研究的对象，这实际上就是控制变量思想的重要体现。制变量思想的重要体现。在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，变量控制思想他因
29、素相同或不变时，再进行实验。因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，在高考题中近几年也考查较多，在这部分体现较为充分，在高考题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究且多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。尽管涉及因手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查学生基础知识和基素较多，有其复杂性，但仍然重在考查学生基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能力。实际上这类题目并不本技能、学生分析能力和实验能力。实际上这类题目并不可怕。可怕。例例某探究小组用某探究小组用HNO3与大理
30、石反应过程中质量减与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为格，实验温度为298 K、308 K，每次实验，每次实验HNO3的用量为的用量为25.0 mL、大理石用量为、大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：出对应的实验编号：实验实验编号编号T/K大理石大理石规格规格HNO3浓度浓度/(mol/L)实验目的
31、实验目的298粗颗粒粗颗粒2.00()实验实验和和探究探究HNO3浓度对该反应浓度对该反应速率的影响；速率的影响；()实验实验和和_探究温度探究温度对该反应速率的影对该反应速率的影响；响；()实验实验和和_探究大理探究大理石规格石规格(粗、细粗、细)对该对该反应速率的影响反应速率的影响(2)实验实验中中CO2质量随时间变化的关系见下图。质量随时间变化的关系见下图。(3)请在请在(2)的坐标系中，画出实验的坐标系中，画出实验和和中中CO2质质量随时间变化关系的预期结果示意图。量随时间变化关系的预期结果示意图。解析解析(1)实验实验和实验和实验探究探究HNO3的浓度对该反应的浓度对该反应速率的影响
32、，其他条件应相同而速率的影响，其他条件应相同而HNO3的浓度不同，故实的浓度不同，故实验验中中HNO3的浓度应为的浓度应为1.00 mol/L，实验，实验和和探究温度探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件要保持一对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件要保持一样。实验和探究大理石规格样。实验和探究大理石规格(粗、细粗、细)对反应速率的影对反应速率的影响，因此要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另响，因此要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另一个用细颗粒。一个用细颗粒。(2)反应时间反应时间7090 s范围内：范围内：m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 gn(CO2)
33、0.11 g44 g/mol0.0025 molHNO3的减少量：的减少量：1.0102 mol/(Ls)。(3)25 mL 2 mol/L、1 mol/L的的HNO3的物质的量分别的物质的量分别为为0.05 mol、0.025 mol，10 g大理石的物质的量为大理石的物质的量为0.1 mol。根据反应方程式：。根据反应方程式：1 mol CaCO3消耗消耗2 mol HNO3，因此因此HNO3的量都不足，大理石过量，实验的量都不足，大理石过量，实验中产生的中产生的CO2是实验中的一半，且反应速率比慢，实验中是实验中的一半，且反应速率比慢，实验中用用HNO3和实验和实验中相同，因此产生的中相同，因此产生的CO2的量和实验的量和实验中相同，但反应速率都比实验中相同，但反应速率都比实验快，因此可以画出图象。快，因此可以画出图象。答案答案(1)298粗颗粒粗颗粒1.00308粗颗粒粗颗粒2.00298细颗粒细颗粒2.00()(2)反应时间反应时间7090 s范围内：范围内：m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 gn(CO2)0.11 g44 g/mol0.0025 mol(3)
