1、1.本课件与步步高大一轮复习讲义(化学)匹配。2.内容可选择：各课时一般包含14个核心考点，“知识归纳”侧重阐述本考点知识和方法，“情景导学”以问题教学的方式来复习化学学科思想，“真题演练”精选近年高考原题引领高三复习。老师可根据学生特点、教学经验从中筛选部分考点实施精准复习，也可以添加其它基础知识，进一步充实教学内容。3.程序可选择：每个考点的教学，既可以先和学生一起借助“知识归纳”梳理，后通过“情景导学”来巩固；也可以先解决“情景导学”中问题，基于解决问题的实践再整理“知识归纳”的重点。4.导航菜单自由选择：右上角“快捷菜单”在播放状态时隐身，点击“导航菜单”则可灵活选择考点，在不破坏整个
2、课件前提下轻松实现个性化的教学。5.精品课件原则：强调基于能力化目标进行教学设计，图片、动画、视频等新媒体素材的多元化呈现教学情景，基于PPT技术实现教学过程的动态化呈现！使用建议高三化学步步高大一轮复习讲义物质的量浓度及其溶液的配制ContentsContents目录010102020303考点1：物质的量浓度及相关计算考点2：一定物质的量浓度溶液的配制考点3：溶解度计算考纲要求0404课时小结考点4：第一章 从实验学化学第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求热点题型1.了解溶液的含义；2.了解溶解度、饱和溶液的概念；3.了解物质的量浓度的含义；4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会
3、进行有关误差分析；5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考纲要求第一章 从实验学化学第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制 有关物质的量浓度的计算是高考的热点，考查以选择题和填空题为主，常和溶液的配制一起考查。预计今后的高考将减少单一的知识考查，会渗透在实验、计算中综合考查。知识归纳情景导学真题演练考点1物质的量浓度及相关计算第一章 从实验学化学第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制1.1物质的量浓度知识归纳(1)定义:表示 溶液里所含溶质B的 的物理量。(2)计算公式:(3)单位:molL1 或mol/L单位体积物质的量(4)物质的量浓度与质量分数的互换：1.
4、2相关计算知识归纳1.溶液稀释定律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混 m混/混情景导学1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1 ()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(
5、3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%()(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()(6)T 时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g()情景导学2.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.
6、0.56 molL1 D.0.26 molL1B容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol所以c(H)0.42 molL1.21mol.21mol.L.L00 5情景导学3.下列目的能达到的是()A.将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 molL1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 molL1盐酸C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液的物质的量浓度为1molL1D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL
7、125 g胆矾含0.1 molCuSO4，配制成1L溶液溶剂的体积误当作溶液的体积2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液浓度为2 molL1溶剂的体积误当作溶液的体积C1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(2014广东理综，9D)(2)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()(2011江苏，7B)(3)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸(
8、)(2012安徽理综，10B改编)(4)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013山东理综，11C)真题演练Ca(OH)2 微溶于水量筒只能量取溶液，不能配置溶液需要量筒量取浓溶液需要托盘天平称量固体质量真题演练2.2010课标全国卷把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)m
9、olL1D根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系，n(K)(b2a)mol。所以c(K)10(b2a)molL1(b(b2a)mol2a)mol0.1L0.1L3.2010四川高考标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)A由c1000w/17变形可
10、得，w 17c/(1000)真题演练V V1 1 7 7溶溶 质质 质质 量量1 1 7 7 V V2 2 2 2.4 4w w V V溶溶 液液 质质 量量1 1 7 7 V V 2 2 2 2 4 4 0 0 0 01 1 7 7 1 10 0 0 0 0 01 12 2 2 2.4 4 1 10 00 00 0 w w1 10 00 00 01 17 7V V1 10 00 00 0V Vc c1 17 71 17 7(1 17 7V V2 22 24 40 00 0)1 17 7V V2 22 24 40 00 0 V V1 17 71 10 00 00 01 12 22 2.4 41
11、 1V V 本部分的考查主要涉及物质的量浓度的计算，仪器的使用，误差的分析，题型主要是填空题，今后考查的趋势会加强与实验的结合。知识归纳情景导学真题演练考点2一定物质的量浓度溶液的配制第一章 从实验学化学第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制(1)容量瓶的使用2.1有关仪器的使用容量瓶使用前一定要检查是否漏液;不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。知识归纳2.2配制过程示意图左物右码精确度0.1g玻璃棒引流三线在同一水平线情景导学1.使用胆矾配制1L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A.将
12、胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g，溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L25 g胆矾含0.1 molCuSO4，配制成1L溶液溶液的体积不是1L16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol溶液的体积不是1LC情景导学2.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(
13、3)称量。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。500 mL容量瓶 胶头滴管玻璃棒14.6搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中，减小实验误差12 cm胶头滴管情景导学3.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)
14、配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)定容摇匀后少量溶液外流_。(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。偏小偏小偏小偏小无影响偏大偏大1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6C)(3)配制溶液
15、()(2014山东理综，10A)(4)定容操作()(2010安徽理综，8B)真题演练NH3H2O为弱电解质，不完全电离故OH的数目小于0.1NA实验室中无480 mL容量瓶，应选用500 mL容量瓶，故应称取2.0 g NaOH固体真题演练2下列叙述正确的是()A2011新课标全国卷欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可以将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B2011江苏高考25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC2011广东高考1 L 0.1 mol/L氨水含0.1NA个OHD2013济宁模拟实验室需用480 mL 0.1 mol/L NaOH溶
16、液，配制溶液时需称量2.0 g NaOH固体D配制1L的溶液应为溶液的体积为1L，而不是H2O的体积为1L。未注明溶液体积 能进行溶解度、质量分数和物质的量浓度的综合计算，能根据溶解度曲线或溶解度表分析溶液中溶质析出的方法，或从混合物中分离提纯的方法。知识归纳情景导学真题演练考点3溶解度计算第一章 从实验学化学第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。3.1固体的溶解度100g溶剂饱和状态知识归纳固体物质溶解度(饱和溶液)：3.2气体的溶解度知识归纳3.3影响溶解度大小的因素(1)内因：物质
17、本身的性质(由结构决定);(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。3.4溶解度的表示方法(1)列表法：例如硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/0102030405060708090100溶解度/g 13.320.931.645.863.985.5 110 138 168 202246(2)曲线法知识归纳氢氧化钙的溶解度曲线3.4溶解度的表示方法知识归纳(1)不同物质在各温度时的溶解度不同(2)交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度(3)能很快比较出两种物质在某温
18、度范围内溶解度变化的规律(4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)，少数则随温度升高而降低如Ca(OH)2。溶解度曲线的含义情景导学1.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 gC437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 gA设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y，由题意得xy500 gx98%y18%500 g28%x62.5 gy437.5 g2.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1 700，其中“1 7
19、00”的含义是什么？“1 700”指常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。3.请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：_。(2)硝酸钾：_ _。(3)硫酸铜晶体：_。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体_ _。蒸发结晶蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤情景导学蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤在HCl气氛中加热，蒸发结晶情景导学4.以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见图）用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；配制成80左右的饱和溶液；将热饱和溶液冷却至室
20、温（20）后进行过滤，并用少最水洗涤23次；取出过滤器中的固体干燥后分装请回答以下问题：用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的_盘；某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是_A、天平未放置于水平桌面上B、天平没有调零C、托盘下的垫圈未取下D、游码未归零右C情景导学4.以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见图）用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；配制成80左右的饱和溶液；将热饱和溶液冷却至室温（20）后进行过滤，并用少最水洗涤23次；取出过
21、滤器中的固体干燥后分装将样品制成80的热饱和溶液，约需_水（填序号）A、12.5mLB、50mLC、100mLD、112.5mL该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于_；步骤中，只能用少量水洗涤固体的原因是_；B转移固体晶体易溶于水情景导学4.以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见图）用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；配制成80左右的饱和溶液；将热饱和溶液冷却至室温（20）后进行过滤，并用少最水洗涤23次；取出过滤器中的固体干燥后分装过滤并洗涤后，氯化钾存在于_中；如
22、果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 滤液 根据溶解度曲线可知，若硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液1.2014广东高考下列叙述和均正确并有因果关系的是()NH3极易溶于水加稀盐酸酸化，若无沉淀产生，再加BaCl2溶液Ca(OH)2微溶物，不可配制2.0 molL1的
23、溶液KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响不大B真题演练2.2011安徽蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）A蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大Dt1和t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数则不发生变化蒸发溶剂再冷却，则溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出温度高的溶解度就大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等蔗糖的溶解度随温度的升高而增大B真题演练课时小结1.能用二种公式计算溶质的物质的量浓度2.能熟练掌握用固体或浓溶液配置一定物质的量浓度溶液3.能根据溶解度表或曲线设计从溶液中析出溶质、从混合物分享提纯有用物质的实验方法4.能根据溶解度表或曲线进行有关质量分数、物质的量浓度的综合计算第一章 从实验学化学第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制
