2021届高考化学金榜押题卷(三)(江苏专版).docx

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1、2021届高考化学金榜押题卷(三)(江苏专版)一、单选题1.“十四五”是我国实现2030年碳达峰时期,以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )A.利用太阳能制氢气B.用纯液态有机物代替水作溶剂C.举行“地球一小时”熄灯活动D.不使用一次性塑料制品2.下列表示正确的是( )A.与互为同位素B.正丁烷的球棍模型:C.NaClO的电子式:D.水解的离子方程式:3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物B.明矾水解形成胶体,可用作水处理中的净水剂C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.次氯酸有酸

2、性,可用于自来水的杀菌消毒4.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,且原子序数,X的单质为空气的主要成分且化学性质稳定,Y的一种盐常用作净水剂,Z单质及其多种化合物可用作消毒剂。下列说法正确的是( )A.Z单质及其某些化合物具有漂白性B.第一电离能:C.简单离子半径:D.W的最高价氧化对应的水化物是易溶于水的强碱5.下列解释事实的方程式中正确的是( )A.用溶液制作铜质印刷线路板:B.用MnS除去溶液中含有的:C.A1片溶于NaOH溶液中产生气体:D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液,出现银镜:6.陈红专教授陈莉莉研究员团队应用 NanoBit技术进一步证明了甘草酸可以阻断新冠病毒刺突蛋

3、白和人体内靶蛋白ACE2的结合,其活性达到22。甘草酸的结构简式如图。下列有关说法正确的是( )A.甘草酸属于芳香族化合物B.1 mol甘草酸与Na反应最多生成8 mol C.甘草酸不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甘草酸在一定条件下可发生聚合、取代、消去反应7.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,其制备原理如下:,下列说法正确的是( )A.0.1mol/ L KClO溶液中含有的数目小于0.1 B.制备1 mol转移的电子数为3C.18 g所含的质子数、电子数均为10D.0.1 mol高铁酸钾与水作用能生成0.1mol(胶体)8.铁有三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化

4、。下列说法不正确的是( )A.晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.晶胞中Fe原子数与晶胞中Fe原子数之比为2:1D.将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体相同9.环戊二烯()是重要的有机化工原料,可用于制备二茂铁,其制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法不正确的是( )A.该电解池的阳极为铁电极B.该电解池的总反应为C.该电解池的阴极反应式为 D.该电解设备也可以用无水乙醇或者丙酮代替DMF作溶剂10.下列叙述正确的是( )A. B. C. D. 11

5、.下列关于物质结构的说法错误的是( )A.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性B.和都是正四面体结构,键角均为C.氨基氰分子内键与键数目之比为2:1D.甲醛(HCHO)的键角约为120,分子之间存在氢键12.工业上使用废锰催化剂(主要成分为Mn,含有一定量的等)制备草酸锰晶体(难溶于水)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )已知:完全形成氢氧化物沉淀的pH分别为9.0、3.2、4.7,形成的氢氧化物开始沉淀的pH为8.3。A.滤渣的主要成分是,滤渣的主要成分为B.可以将流程图中的“氧化”去掉,直接“调pH”C.“沉锰”时主要反应的离子方程式为D.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶13.催化加氢能生成

6、乙烯和,按投料,保持压强为0.1 MPa,反应达到平衡时,四种气体组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.表示变化的曲线是cB.催化加氢合成反应的大于0C.当反应达到平衡时,若增大压强,则变小D.图中点A(440,0.39)对应的平衡常数为14.现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关说法正确的是( )溶液氢氰酸溶液硫酸氨水KOH溶液pH331111A.分别加水稀释100倍,四种溶液的pH:B.在和中分别加入适量的NaCN晶体后,的pH增大,的pH不变C.温度升高20,四种溶液的pH不变D.将和两种溶液等体积混合,所得溶液中:二、填空题15.钯属于稀有贵金属(铂族金属

7、),钯在工业上的主要用途是作为催化剂,从含钯电子废料直接制备钯精细化工产品的工艺流程图如下:已知:。回答下列问题:(1)含钯电子废料的预处理包括筛选和焚烧等必要步骤,焚烧的目的是_。(2)钯易溶于硝酸,溶解时既要考虑浸出速率和浸出率,又要注意成本。使用25%的硝酸,浸取2h,钯的浸出率与温度的关系如图所示,则选择浸出的温度为_。酸浸”后过滤,洗净滤渣,滤渣中可能含有铂、铑和金等其他贵金属,应_。(3)“除银赶硝”后的溶液中的浓度为0.15,则溶液中的浓度为_。(4)“除银赶硝”后的溶液中含钯成分为,加热溶液到8090,不断搅拌并滴加氨水,控制溶液的pH7.5,使溶液中的钯变成肉红色的氯亚钯酸四

8、氨络合亚钯沉淀,写出反应的化学方程式:_。(5)用去离子水反复清洗(4)中沉淀,使绝大部分贱金属留在溶液中经过滤而除去。在过滤所得的沉淀中继续加入氨水至pH=89,在不断搅拌下继续保温(8090)1 h,使肉红色沉淀全部溶解。此时溶液中溶质的主要成分为浅黄色的二氯化四氨合钯(),写出反应的化学方程式:_。(6)在搅拌下滴加浓盐酸至溶液pH=11.5,此时溶液中出现大量黄色絮状沉淀,继续搅拌1 h,静置沉降,过滤,用去离子水反复清洗沉淀,所得固体即为二氯化一氨合钯(),用去离子水反复清洗沉淀的原因是_。(7)将上述二氯化二氨合钯()沉淀用少量去离子水润湿后,在搅拌下滴加水合肼溶液,加热至60,生

9、成一种无毒无色气体,待混合物中不再显示明显的黄色时将混合物过滤。所得黑色粉末即为海绵钯(Pd),写出反应的化学方程式:_。16.某抗肿瘤药物的有效成分为E,其一种合成路线如图所示:回答下列问题;(1)质谱图显示有机物A的最大质荷比为_。(2)C分子中官能团的名称是_;AB的反应类型包括中和反应和_。(3)常温下,下列试剂不能与E反应的是_(填标号)。a.b.溶液c.溴水d.(4)在冰水浴条件下,E与乙酸酐反应生成一种香料M,1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为_。(5)T是C的同系物,T的相对分子质量比C多28,则满足下列条件的T的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合

10、物;既能发生水解反应又能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:1:2:6的T的同分异构体的所有可能结构为_。(6)由化合物E与乙二酸恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的,若生成的质量为378 g,则该聚合物的值理论上应等于_。17.肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸,其中苯甲醛为无色油状液体。已知:苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度(25,g/100 g水)0.3遇水易水解成乙酸0.04互溶沸点/179.6138.6300118相对分子质量10610214860回答下列问题:.合成:反应装置如图所示。

11、向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐,振荡使之混合均匀。在150170加热1小时,保持微沸状态。(1)仪器A的名称为_,其作用是_。(2)该装置加热要控制反应呈微沸状态,如果剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是(从平衡移动角度解释)_。(3)不能把无水换成的原因是_。.粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作。在搅拌下,向反应液中加入20mL水。慢慢加入碳酸钠溶液。进行水蒸气蒸馏(已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一,可使待提纯的有机物在低于100的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的)。待烧瓶内

12、溶液冷却至室温,在搅拌下加入盐酸酸化,析出大量晶体,过滤,洗涤,干燥。(4)饱和溶液的作用有_。水蒸气蒸馏除去的杂质是_。(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯,采用_方法可得到纯度更高的产品。(6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g,则该反应的产率是_%(保留1位小数)。18.研究大气污染物之间的反应,有利于揭示雾霾的形成机理。反应i:反应ii:(1)发生水解:_。(2)时,反应的的初始浓度分别为,平衡时的转化率为0.04%,则_。(3)我国科学家利用计算机模拟计算,分别研究反应在无水和有水条件下的反应历程(如图1、2所示),其中分子间的静电作用力用“”表示。分子间的静电作用力最强的是_(填“a”“

13、b”或“c”)。水将反应的最高能垒由_eV降为_eV。d到f转化的实质为质子转移,该过程断裂的化学键为_(填标号)。A.中的氢氧键B.中的碳氧键C.中的氢氧键D.中的硫氧键(4)分别研究大气中的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响,结果如图3所示。当大于时,越大,越小的原因是_。当小于时,越大,越小的原因是_。参考答案1.答案:B解析:所谓低碳经济,是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能,不使用难降解的塑料制品和举行“地球一

14、小时”熄灯活动,都符合低碳经济。2.答案:B解析:具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,同位素的对象为原子,而与均为单质,A项错误;用小球和小棍表示的模型为球棍模型,正丁烷的球棍模型为,B项正确;NaClO是离子化合物,电子式为,C项错误;既能水解又能电离,题中所给方程式是电离方程式(把写成和,在方程式的前后删除相同的后就变成:),水解的离子方程式为,D项错误。3.答案:B解析:本题考查物质的性质与用途的对应关系。能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,具有漂白性,常用于漂白秸秆、织物等,A错误;明矾水解形成的胶体具有吸附作用,可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降,从而起到净水作

15、用,所以明矾可用作水处理中的净水剂,B正确;石英坩埚的主要成分是二氧化硅,氢氧化钠和碳酸钠在高温下均能与二氧化硅反应,所以不能用石英坩埚来加热熔化烧碱或纯碱,C错误;HClO具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,与酸性无关,D错误。4.答案:B解析:据题意,Z为Cl,Y为Al,X为N,W是Li。没有漂白性,A项错误;第一电离能:,B项正确;简单离子半径:,C项错误;为中强碱,Li与Mg位于周期表对角线上,性质相似,所以LiOH不是强碱,D项错误。5.答案:C解析:本题考查方程式的书写判断。该离子方程式不符合电荷守恒,正确的离子方程式为,A错误;MnS难溶于水,除去溶液中含有的时,反应的离子方程

16、式为, B错误;Al片溶于NaOH溶液中产生气体,反应的离子方程式为,C正确;水浴加热,葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应,化学方程式为,D错误。6.答案:D解析:甘草酸结构中没有苯环,不属于芳香族化合物,故A错误;1 mol甘草酸分子中含5 molOH和3 molCOOH,与Na反应最多生成4 mol,故B错误;甘草酸分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;甘草酸分子中含有碳碳双键,可以发生聚合反应,含有羟基,且与羟基相连的邻位碳原子上连有H,可发生取代消去反应,含有羧基,可发生取代反应,故D正确。7.答案:B解析:选项中未说明溶液体积,无法计算离子数目,A错误;由化学方程式可知,

17、制备1 mol转移的电子数为3,B正确;的摩尔质量为20 g/mol,18 g的物质的量为0.9 mol,所含的质子数、电子数均为9,C错误;0.1 mol高铁酸钾与水发生氧化还原反应生成0.1 mol ,的水解是可逆反应,所以0.1 mol高铁酸钾与水作用生成(胶体)的物质的量小于0.1 mol,D错误。8.答案:D解析:由题图知,晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个,A项正确;晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个,B项正确;根据均摊法原则可知,C项正确;将铁加热后急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体不同,D项错误。9.答案:D解析:本题考查电解原理。A项,由转化关系式可知,该过程

18、中需要,故Fe为阳极,失电子生成,正确;B项,由转化关系式可知,该电解池的总反应为,正确;C项,在阴极放电生成Na单质,Na单质与环戊二烯反应生成和,与反应生成二茂铁和,则该电解池的阴极反应式为,正确;D项,金属钠能与乙醇反应,故不可以用无水乙醇代替DMF作溶剂,错误。10.答案:D解析:品红溶液中含有水,溶于水,无法检验出,A项错误;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HCl并非最高价氧化物对应的水化物,B项错误;的密度大于水,在下层,C项错误;加热饱和碳酸氢钠溶液,50时易发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,可以用于制备少量二氧化碳,D项正确。11.答案:D解析:铝晶体是金属晶

19、体,金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的静电作用力,没有方向性和饱和性,A正确;和的中心原子都采取杂化,都是正四面体结构,键角均为,B正确;1个氨基氰分子中含键数为4,键数为2,故分子内键与键数目之比为2:1,C正确;甲醛中没有与O原子直接相连的H原子,分子间不存在氢键,D错误。12.答案:C解析:滤渣主要包括两种物质,是不与反应的,二是反应新生成的,硫酸钙为微溶物,在流程类问题中一般认为属于沉淀,但是沉淀不完全,后续可将剩余转化为沉淀,A项错误;根据已知信息知,若直接调节pH,则欲除去,会使有损失,B项错误;加入后得到产物,方程式为,C项正确;“沉锰”操作已经得到了难溶的草酸锰晶体,

20、操作a是将产物与滤液分离开,并且最终得到纯净的晶体,故操作a应为过滤、洗涤、干燥,D项错误。13.答案:D解析:根据上述分析可知,表示变化的曲线是d,A项错误;由图中曲线的变化趋势可知,升高温度,乙烯的物质的量分数减小,即化学平衡向逆反应方向移动,则该反应为放热反应,小于0,B项错误;为气体分子数减少的反应,当反应达到平衡状态时,若增大压强,则化学平衡向正反应方向移动, 变大,C项错误;原料初始组成为,在体系压强为0.1 MPa下建立平衡,由A点坐标可知,该温度下,氢气和的物质的量分数均为0.39,则乙烯的物质的量分数为的,即二氧化碳的物质的量分数为氢气的1/3,即,因此,该温度下反应的平衡常

21、数,D项正确。14.答案:A解析:向四种溶液中分别加水稀释100倍,氢氧化钾溶液、硫酸的pH变化程度较氢氰酸、氨水的pH变化程度大,因为弱电解质的电离程度会随溶液的稀释而增大,A项正确;在氢氰酸中加入NaCN,抑制了氢氰酸的电离,溶液的pH会增大,在硫酸溶液中加入NaCN,强酸会转变为弱酸(氢氰酸),溶液的pH也会增大,B项错误;弱电解质(氨水、氢氰酸)的电离程度随温度的升高而增大,的pH减小,的pH增大,C项错误;中,中,由于氢氰酸是弱酸,所以氢氰酸的浓度大于KOH溶液的浓度,反应后的溶液中有氢氰酸剩余,溶液应呈酸性,溶液中离子浓度的大小关系应为:, D项错误。15.答案:(1)除去可能含有

22、的碳单质及有机物(2)80;回收再利用(3) (4)(5)(6)二氯化二氨合钯()在水中的溶解度很小,用去离子水反复清洗沉淀可得到较高纯度的二氯化二氨合钯()(7)解析:(1)电子废料中会含有炭黑、有机物等物质,可以经焚烧除去。(2)根据题给图像,在80时钯的浸出率已达到很高,温度再升高,浸出率基本不变,选择80即可。滤渣中含有的铂、铑和金等贵金属要回收再利用。(3)根据,当时,。(4)根据题给信息,反应物为和,且溶液pH7.5,生成物为沉淀,根据原子守恒可得化学方程式为。(5)根据题意,沉淀中继续加入氨水,沉淀全部溶解生成二氯化四氨合钯(),根据原子守恒可得化学方程式为。(6)能用去离子水反

23、复清洗沉淀说明二氯化二氨合钯()在水中溶解度很小,反复清洗可以得到较纯净的二氯化二氨合钯()固体。(7)结合题给信息可知,反应物为二氯化二氨合钯()、,产物为无毒无色气体和海绵钯(Pd)等,根据原子守恒可写出化学方程式为。16.答案:(1)94(2)羟基、醛基;加成反应(3)ad(4)(5)14;(6)11解析:根据A的结构简式可知,A的分子式为,对比A、B的分子式及反应条件可知,A中的酚羟基与NaOH发生反应生成酚钠,同时A与HCHO发生加成反应,结合D的结构简式可知,B的结构简式为;根据BC的反应条件可知B发生氧化反应再酸化生成C,故C的结构简式为。(1)质谱图显示有机物A的最大质荷比就是

24、A的相对分子质量,苯酚的相对分子质量为94,则最大质荷比为94。(2)C的结构简式为,官能团为羟基和醛基。(3)E中含有碳碳双键、酚羟基和醇羟基。碳碳双键与苯环在一定条件下可与发生加成反应,但在常温下不反应;常温下,酚羟基可与溶液发生显色反应;常温下,碳碳双键和酚羟基分别可以与溴水发生加成反应和取代反应;苯酚的酸性比碳酸弱,故不能与 溶液反应,故选ad。(4)由“1个M分子中含有2个酯基”结合E与乙酸酐的结构可知,M为,即在冰水浴条件下 ,与乙酸酐发生取代反应生成M和。(5)C的结构简式为,即分子式为,根据T是C的同系物,T的相对分子质量比C多28”可知,T比C多2个,即T的分子式为,根据“属

25、于芳香族化合物”可知,T的同分异构体中含有苯环;由“既能发生水解反应又能发生银镜反应”及只含有两个O原子可知,T的同分异构体中含有OOCH。若苯环上只有1个取代基,取代基可能为、,有2种结构;若苯环上有2个取代基,取代基可能为和OOCH,和,两个取代某在苯环上有邻间对三种位置关系,共有6种;若苯环上有3个取代基,取代基为2个和1个OOCH,2个处于邻位,在苯环上有两种结构,2个处于间位,OOCH在苯环上有三种结构,2个处于对位,OOCH在苯环上有一种体构,共有6种,T的同分异构体共有种,其中核磁共振有4组峰出峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为和。(6)E和乙二酸反应的方程式为,生成1 mo

26、l 时生成的质的量为,则,故。 17.答案:(1)球形冷凝管;使反应物冷凝回流(2)乙酸酐蒸出,反应物减少,平衡左移(3)受热生成水会使乙酸酐水解(4)将肉桂酸转化为肉桂酸钠,溶解于水,中和乙酸;苯甲醛(5)重结晶(6)85.5解析: 】(1)由仪器A的构造可知,其为球形冷凝管,作用是冷凝回流反应物,减少损失,增大转化率。(2)由及肉桂酸产率降低可知,剧烈沸腾会导致平衡向逆反应方向移动,由减小反应物的浓度或增大生成物的浓度可使平衡逆向移动,再结合表中信息反应物乙酸酐的沸点为1386可知,乙酸酐沸点较低,剧烈沸腾会导致乙酸酐从体系中挥发出来,使反应物浓度减小,平衡向逆反应方向移动,肉桂酸的产率降

27、低。(3)由于受热会生成,结合表中信息,乙酸酐“遇水易水解成乙酸”,因此不能将无水换成。(4)反应液加水后得到肉桂酸、乙酸、苯甲醛。由表中信息可知,苯甲醛、肉桂酸均难溶于水,乙酸与水互溶。肉桂酸、乙酸中均含有羧基可与溶液反应,生成的羧酸钠易溶于水,故加入饱和溶液的目的是将肉桂酸、乙酸转化为肉桂酸钠和乙酸钠,溶解于水中,同时中和乙酸便于物质提纯;由“水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一,可使待提纯的有机物在低于100的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来”,结合肉桂酸钠与乙酸钠均溶于水及苯甲醛难溶于水可知,水蒸气蒸馏装置蒸馏除去的杂质是苯甲醛。(5)若得到的肉桂酸晶体不纯,可将所得晶体溶于少量溶

28、剂中,然后再进行蒸发或冷却、结晶、过滤,如此反复的操作称为重结晶,故应采用重结晶的方法得到纯度更高的肉桂酸产品。(6)3.6 g苯甲醛的物质的量为,4.2 g乙酸的物质的量为,苯甲醛是少量的,故应按苯甲醛的量计算,根据方程式可得关系式:苯甲醛肉桂酸,则理论上生成的肉桂酸的物质的量为的,故产率为。18.答案:(1)-164.4(2) (3)a20.93;6.62ACD解析:(1)由盖斯定律知,反应i-反应可得目标热化学方程式,则。(2)由平衡时转化率为0.04%知,转化了,可列三段式:始 0转 平 平衡常数。(3)由图可知,a、b、c中a分子能量最低,结合物质能量越低越稳定,内部的结合力越强知,a分子的分子间静电作用力最强。无水时,反应的最高能垒为,有水时,反应ii的最高能垒为,故水将反应的最高能垒由20.93eV降为6.62eV。由图知,de过程中,中的氢氧键断裂、中的硫氧键断裂,ef过程中,中的氢氧键断裂,故选ACD。(4)反应i和反应都消耗,为竞争反应,增大时,有利用于反应的发生,抑制的反应,故浓度减小。越大,越有利于反应i进行,导致的碰撞几率减小,降低了的反应速率,故浓度减小。

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