1、稀释图像1（2019许昌一模）室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。 AM点溶液中c（A）等于N点溶液中c（B） BHA的电离常数约为104 C浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH7 DM、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：PM【解析】选D。由图中信息可知，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液的pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。因为两溶液浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。M点
2、溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c（A）等于N点溶液中c（B），A正确；1mol/L的HA溶液的pH为2，c（A）c（H+）0.01mol/L，c（HA）1mol/L，则HA的电离常数约为104，B正确；浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液中，c（HA）c（A），根据电离常数的表达式可知，c（H+）Ka（HA）104mol/L，所以该溶液的pH7，C正确；M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗的NaOH溶液体积相等，D不正确。【点睛】本题通过图像考查了一元强酸和一元弱酸加水稀释的相关问题，主要考查了有关弱电解质的电离
3、平衡常数的计算和从图中获取信息的能力。分析图像时，要先看清横坐标和纵坐标所表示的物理量，然后看图中线的变化趋势，最后看线的起点和其他特殊点。另外，酸碱中和就是酸和碱恰好反应，不能错误地认为酸碱中和就是反应到pH7。2（2020佛山一模）已知常温时HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）。 A曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线 B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 Ca点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 Db点溶液
4、中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小【解析】选B。常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大小的
5、锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H+）小于c点溶液中c（H+），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误。【点睛】本题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中c（H+）。3常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如
6、图甲所示；当pHb时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是（ ）。 Ac0、V0均不能确定其数值大小 B电离常数Kb（MOH）1.1104 Cx点处两种溶液中水的电离程度相等 Dlg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大【解析】选C。A项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH为强碱，MOH为弱碱，常温下，浓度为c0的ROH溶液的pH13，故其初始浓度为0.1molL1，即c00.1molL1，错误；B项，Kb（MOH）1.1103，错误；C项，x点处两种溶液的pH相等，均为b，故水电离出的c（H+）均为10bmolL1，正确；D项，升温可促进弱电解质的电离，故lg相同时
7、，升温，c（R+）不变，c（M+）增大，则减小，错误。4常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）。 AMOH为弱碱，HA为强酸 B水的电离程度：XZY C若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性【解析】选B。A项，由图可知，将X点HA溶液稀释10倍（即lgn增大1），pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，错误；B项，酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c（H+）105molL1，由水电离出的c（H+）c（OH）109
8、molL1，Y、Z点溶液中c（OH）分别为104molL1、105molL1，则由水电离出的c（H+）分别为1010molL1、109molL1，故水的电离程度：XZY，正确；C项，MOH是强碱，升高温度，溶液中c（OH）几乎不变，但KW增大，c（H+）变大，溶液的pH减小，错误；D项，将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，错误。5pH1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）。 A若a4，则A是强酸，B是弱酸 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C稀释前两种酸溶液的浓度：c
9、（A）c（B） D若1a4，则A、B都是弱酸【解析】选C。由图知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，如果a4，则A是强酸，B是弱酸，故A正确；稀释后，B溶液中氢离子浓度大于A，氢离子浓度越大溶液的酸性越强，所以A溶液的酸性小于B，故B正确；由图可知，开始的pH相同，两种溶液稀释后pHBA，则酸性B比A弱，所以初始物质的量浓度一定不相等，且较弱的酸浓度应该更大，c（B）c（A），故C错误；若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为4a1，故D正确。【点评】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难
10、度不大6（2020浙江选考模拟三）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）。 A曲线代表HNO2溶液 B溶液中水的电离程度：b点c点 C从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子） D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同【解析】选C。电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比的酸性强，曲线代表HNO2溶液，错误；酸抑制水电离，b点pH小
11、，酸性强，对水电离抑制程度大，b点水的电离程度小，错误；，Kw为水的离子积常数，Ka为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，正确；体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2）醋酸消耗的氢氧化钠多，n（Na+）多，错误。7常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）。 A常温下：Ka（HB）Ka（HC） BHC的电离度：a点b点 C当lg4时，三种溶液同时升高温度，减小 D当lg5时，HA溶液的pH为7【分析】根据图知，pH2的HA、HB、HC溶液分别稀
12、释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大小于2，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性HC，因此酸性HAHBHC，据此分析解答。【解析】选D。酸性HBHC，则Ka（HB）Ka（HC），故A正确；溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点b点，故B正确；当lg4，即稀释10000倍时，三种溶液同时升高温度，常见弱电解质的电离程度增大，而HA为强酸，电离程度不变，因此减小，故C正确；当lg5时，HA电离出的c（H+）107mol/L，此时，不能忽略水的电离，溶液中c（H+）略大于107mol/L，pH略小于7，仍显酸性，故D错误。
13、8（2020普陀区一模）常温下，稀释0.1molL1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（ ）。 A溶液中的c（OH） B溶液的pH C溶液中的HCO3数目 D溶液中的c（HCO3）【分析】分析图像可知，随着溶液的稀释纵坐标的物理量逐渐增大。【解析】选C。Na2CO3溶液显碱性，加水稀释碱性减弱，c（OH）减小，A错误；Na2CO3溶液显碱性加水稀释，碱性减弱，pH减小，B错误；越稀越水解，加水稀释CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡向右移动，HCO3数目增大，C正确；加水稀释，HCO3数目虽然增大，但由于溶液体积的增大是主要的，所以c（HCO3）降低，D错误。9（2020日照4月模拟
14、）25时，分别稀释pH11的Ba（OH）2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。已知：Kb（NH3H2O）1.8105。下列说法正确的是（ ）。 A若35时分别稀释上述两种溶液，则图中、曲线将比原来靠近 B保持25不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH9 C由水电离产生的c（H+）：A点B点 D曲线上任意点对应的溶液中，1.8105molL1【分析】25时，Ba（OH）2溶液和氨水的pH相同，由于Ba（OH）2是强电解质，完全电离，稀释100倍时，Ba（OH）2的pH从11变为9，而氨水是弱电解质，部分电离，稀释100倍时，稀释过程中氨水会继续电离出OH，导致溶液中OH的浓度大于Ba（
15、OH）2溶液中的OH，溶液的pH9，因此曲线代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线代表Ba（OH）2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，据此分析解答问题。【解析】选BD。温度升高，Kw变大，则在35时分别稀释上述两种溶液，则图中、曲线将比原来疏远，A选项错误；25时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H+浓度不变，故pH仍不变，B选项正确；氨水是弱电解质，部分电离，稀释过程中氨水会继续电离出OH，导致溶液中OH的浓度大于Ba（OH）2溶液中的OH，故稀释至相同pH9时稀释倍数大于100倍，则水电离产生的H+浓度：A点B点，C选项错误；曲线
16、上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c（OH）c（H+）+c（NH4+），则有Kb（NH3H2O）1.8105molL1，D选项正确。10（2020青岛4月模拟）室温，将10mL浓度为1molL1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积（mL），pOHlgc（OH）。已知：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH；NH2OH+H2ONH3OH+OH。下列说法正确的是（ ）。 A该温度下，Kb（NH2OH）的数量级为109 B当lgV3时，水的电离程度：NH2OHCH3NH2 C用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH7，消耗盐酸的体积：NH2OHCH3NH2 D等浓
17、度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等【解析】选AB。该温度下，取lgV1的点，c（OH）c（NH3OH+）1104.5mol/L，c（NH2OH）1mol/L，Kb（NH2OH）109，即数量级为109，A正确；当lgV3时，NH2OH比CH3NH2的pOH值大，OH浓度小，碱对水的电离平衡起抑制作用，OH浓度小，抑制作用小，水的电离程度大，故水的电离程度：NH2OHCH3NH2，B正确；同浓度时，pOH：NH2OHCH3NH2，即CH3NH2碱性强，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH7，由于碱性越强对应的盐的水解程度越小，碱性越弱对应的盐的水解程度越大，它们生成盐
18、水解后均能使溶液显酸性，故CH3NH2消耗盐酸的体积较大，C错误；等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中，由于CH3NH3+和NH3OH+水解程度不同，所以离子总浓度不相等，D错误。11常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）。 A稀释相同倍数时：c（A）c（B） B水的电离程度：bca C溶液中离子总物质的量：bca D溶液中离子总浓度：abc【解析】选B。稀释100倍（lg2）时HA的pH变为5，因此HA是强酸，HB的pH小于5，HB是弱酸。稀释前HA溶液和HB溶液的pH均为3，则溶液中c
19、（A）c（B），而稀释过程促进弱酸HB的电离，则HB溶液电离出的c（B）大一些，即c（B）c（A），A选项错误；同一弱酸溶液稀释程度越大，酸溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小，水的电离度越大，则有ba，b和c点溶液中c（H+）相同，则水的电离程度相同，所以有bca，B选项正确；同一弱酸溶液稀释程度越大，电离平衡正向移动程度越大，溶液中离子数越多，强酸和弱酸稀释相同倍数，弱酸中离子数多，则溶液中离子总物质的量：bac，C选项错误；同一弱酸溶液稀释程度越大，离子浓度越小，而b和c点溶液中c（H+）相同，溶液中离子总浓度：abc，D选项错误。12（2020陕西渭南二模）常温下，将V0mL1
20、mo/LHClO2和V0mL1mo/L HMnO4两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。 AHClO2和HMnO4均为一元弱酸 B在0pH5时，HClO2溶液满足pHlg C分别往稀释前的两种酸溶液中滴加1mo/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等 D常温下，浓度均为0.1mo/L的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：NaMnO4NaClO2【解析】选C。从图像可知，lg+14，即1000时，1molL1的HMnO4稀释后的溶液pH3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸，A选项错误；根据图像可知：因
21、为HMnO4为强酸，满足0pH5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH1g+111g，HClO2为弱酸，不满足该关系式，B选项错误。起始时两种酸的体积和物质的量浓度都相等，则H+的物质的量相同，完全反应消耗NaOH溶液的体积也相同，C选项正确；酸性：HClO2HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH7，NaMnO4溶液不水解显中性；D选项错误。13（2020安徽定远一模）常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A稀释前分别用1molL1的NaO
22、H溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2 B当稀释至pH均为3时，溶液中c（ClO2）c（MnO4） C在0pH5时，HMnO4溶液满足，pHlg D常温下，浓度均为0.1molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2【解析】选C。常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，稀释前分别用1molL1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，故A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，c（H+）c（OH）+c（ClO2），c（H+）c（OH）+c（MnO4），溶液中c（ClO2）c（MnO4），故B错误；由图lg+11时，1molL1HMnO4中c（H+）1molL1，说明HMnO4为强酸，在0pH5，HMnO4溶液满足，pHlg，故C正确；常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为0.1molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2，故D错误。
