1、 高考化学核心考点最新试题精选：水溶液中的离子平衡 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题：本题共 20 个小题，每小题 6 分。共 120 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1（广东省佛山市 2020 届二模）向废水中加入硫化物可以依次获得 CuS、 ZnS 纳米粒子。常温下，H2S 的 Ka1=1.3 10-7，Ka2=7.1 10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是 AKsp(CuS)的数量级为 1037
2、 Ba 点对应的 CuS 溶液为不饱和溶液 C向 p点的溶液中加入少量 NaS固体，溶液组成由 p 向 q方向移动 DH2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全 【答案】D 【解析】由图中数据可知当 c（Cu2+）=1018mol/L时，c（S2）=1018.3mol/L，则 2+2-36.3 Ksp CuS =c(Cu)c(S )=10 数量级为 1037，A正确；计算 a 点的离子浓度积为 2+2-18.5-18.5- c(Cu)c(S )=1010= 37 10c(H2SO3) D直线中 M、N点一定存在 c2(HSO3)c(SO32) c(H2SO3) 【答案】C 【
3、解析】通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线中的 N点向 M 点移动，A 正确； -+ 3 a1 23 c(HSO ) c(H ) K = c(H SO ) ，则 - + 3 a1 23 c(HSO ) lgK =lg+lgc(H ) c(H SO ) ， - 3 a1 23 c(HSO ) lg=lgK +pH c(H SO ) ，同理可得 2- 3 a2 - 3 c(SO) lg=lgK +pH c(HSO ) ，1=2一定等于 45 ，B 正确；由图像可知，当对应溶液的 pH 处于 1.81Ka2， -2- 33 - 233 c(HSO )c(SO) c(H SO )c(HSO
4、) ，则 c2(HSO3)c(SO32) c(H2SO3)，D 正确。 4（广东省茂名市 2020 届一模）常温下，在“H2SHSS2”的水溶液体系中，H2S、HS、S2三种微粒的 物质的量分数随溶液 pH变化（仅用 H2S 和 NaOH调节 pH)的关系如图所示。下列说法正确的是 AKal(H2S)的数量级为 106 BNaHS 溶液中，c(Na+) c(HS) c(S2) c(H2S) C当体系呈中性时， 2 (HS ) (H S) c c + 2 (Na ) (HS )+2 (S) c cc D加入 Na2S 沉降废水中的 Cu2+，废水的 pH对沉降效果没有影响 【答案】C 【解析】c
5、(HS)=c(H2S)时，Ka1(H2S)= 2 HHS H S cc c =c(H+)=106.9，数量级为 107，A 错误；c(HS)=c(S2)时， Ka2(H2S)= 2 HS HS cc c = c(H+)=1013，NaHS 溶液中，Kh= 12 H S W a K K = 14 6.9 10 10 =107.1 Ka2(H2S)=1013，溶液呈 碱性， 说明 HS水解程度大于电离程度， 则 c(S2)c(H2S)， 则 2 (HS ) (H S) c c 1、根据电荷守恒得 c(Na+)=c(HS)+2c(S2)，所以 + 2 (Na ) (HS )+2 (S) c cc =
6、1，则 2 (HS ) (H S) c c + 2 (Na ) (HS )+2 (S) c cc ，C正确；当加入 Na2S 沉降废水中的 Cu2+，溶液中 c(Cu2+)减小，Cu2+水解程度较小，则溶液 的 pH 增大，D 错误。 5 （广东省肇庆市 2020 届第一次统测）某温度下，HNO2和 CH3COOH的电离常数分别为 5.0 104和 1.7 105。 将 pH相同、体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化如图所示，下列叙述错误 的是 A曲线代表 CH3COOH溶液 B溶液中水的电离程度：b 点小于 c 点 C相同体积 a 点的两种酸分别与 NaOH溶液
7、恰好中和后，溶液中 n(NO2)n(CH3COO) D由 c 点到 d点，溶液中 - - c(HA) c(OH ) c(A ) 保持不变（其中 HA、A分别代表相应的酸和酸根离子） 【答案】C 【解析】相同 pH 的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH 变化越大，所以曲线代表 CH3COOH溶液，A 正确； 从图中可以看出，溶液的 pH b 点小于 c点，说明 c(H+)b 点比 c点大，c(OH-) c点比 b点大，从而说明溶液中水的 电离程度 c 点比 b 点大，B 正确； 相同体积 a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与 NaOH 溶液恰好中和后， 溶液中 n(NO2) c(X ) c(Y+
8、 ) c(H+ ) c(OH) D室温时，pH = a 的 YX溶液中水电离出的 c(OH)=l.010(14a)molL1 【答案】C 【解析】由图可知 0.10molL11YOH 溶液 pH=13，该碱溶液中 c（OH）=c（YOH）=0.1mol/L，说明 YOH完全 电离，则 YOH 为强碱；滴加 0.20molL1HX溶液 5mL时恰好完全反应，生成正盐 YX，此时溶液 pH7，说明 X 水解，则 HX为弱酸，A正确；M和 N点均存在 X的水解，但过量的 HX电离出的 H+抑制了水的电离，且过 量 HX 越多，对水的电离抑制能力越大，则 M 点对应溶液中水的电离程度大于 N 点溶液中
9、水的电离程度，B正 确；N 点溶液中溶质为 YX和 HX，且两者浓度相等，此时溶液显酸性，说明 HX的电离程度大于 X-的水解程度， 则 c(X ) c(Y+ ) c(HX) c(H+ ) c(OH)，C错误；X的水解促进水的电离，YX溶液中 c(OH)来自水的电离， 则室温时，pH = a 的 YX溶液中水电离出的 c(OH)=l.0 10(14a)molL1，D正确。 7（广西桂林、崇左、贺州市 2020 届 5 月一模）常温下，将 SO2通入 2 L 0.01 molL1的某一元碱 MOH溶液 中，溶液中水电离出的 OH的浓度(c)与通入的 SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4 价
10、的 S 被氧化)，下列 叙述不正确的是 AMOH为一元强碱 Bb 点溶液中：c(H+) = 1107 molL1 Cc 点溶液中：c(M+) = 2c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3) Dd 点溶液中：c(M+) = 2c(SO32) + c(HSO3) 【答案】B 【解析】 将SO2通入2 L 0.01 mol L1的某一元碱MOH溶液中， 先发生SO2 + 2MOH = M2SO3 + H2O， 再发生M2SO3 + SO2 + H2O = 2MHSO3；当溶液中溶质只有 M2SO3时，只有 SO32的水解促进水的电离，此时水的电离程度达到 最大，即 c 点。未通入 S
11、O2时水电离出的 c(OH) = 1 1012 mol/L，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相同， 所以水电离出的 c(H+) = 1 1012 mol/L，则溶液中 c(OH) = 1 102 mol/L，说明 MOH完全电离，为一元强碱，A 正确； 根据分析可知 b点溶液中的溶质为 M2SO3和未反应的 MOH， 溶液呈碱性， 所以溶液中 c(H+) c(OH)，c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)c(OH) 0.1 molL1，D 符合题意。 9（湖南省长郡中学、雅礼中学等四校 2020 届 2 月联考）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，主要用于农药中间体 以及有机磷水处理药剂
12、的原料。常温下，向 1 L 0.500 mol L1 H3PO3溶液中滴加等浓度的 NaOH溶液，混合溶 液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是 Aa、b 两点时，水电离出的 c水(OH)之比为 1.436.54 Bb 点对应溶液中存在：c(Na+) = 3c(HPO32) C反应 H3PO3 + HPO32 2H2PO3的平衡常数为 105.11 D当 V(NaOH) = 1 L 时，c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+) 【答案】C 【解析】a 点为 H3PO3与 NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的 c水(OH)等于溶液中的氢氧根
13、离子浓度， 则 a点溶液中 -14 -1.43a 10 ()= 10 OHc 水 ，b 点为 Na2HPO3与 NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的 c 水(OH )等 于溶液中的氢氧根离子浓度，则 b点溶液中 -14 -6.54b 10 ()= 10 OHc 水 ，则 a、b 两点时，水电离出的 c水(OH)之比为 10-5.11，A错误； 由图可知，b点溶液呈酸性，则 c(H+)c(OH)，且有 c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在电荷守 恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，则 c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)
14、3c(HPO32)，B 错误；反应 H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常数为 -1.43 5.11 a1 -6. 2-2-+ 2323 54 a2 2-2-+ 333333 H POH POH H POHPOH PO 10 =10 1H O0PH ccc cccc K Kc ，C 正确； 当 V(NaOH)=1 L 时， H3PO3与 NaOH物质的量相等， 二者恰好反应生成 NaH2PO3溶液， 由图可知， 该溶液显酸性， 则 c(Na+)c(H2PO3 )c(H+)c(OH)，D错误。 10 （广东省深圳市 2020 届第一次调研试）常温下，向 1 4 1mol LNH Cl 溶液中
15、加入足量的镁条，该体系pH随 时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 1 sp2 KMg(OH)1.8 10。 下列说法错误 的是 A常温下， 4 NH Cl的水解平衡常数数量级为 10 10 B体系中，水的电离程度大小关系为acb Cb点时，溶液中 2+1 c Mg0.18 mol L Da点溶液中， +- 4 c NH+c Hcb Cb点时，溶液中 2+1 c Mg0.18 mol L Da点溶液中， +- 4 c NH+c H 3 c(HA) DD点所得溶液中 A2水解平衡常数 Kh1 = 106.81 【答案】A 【解析】a 点所得溶液中，pH=1.75，
16、则 c(H2A)= a1 (H )(HA )cc K = c(HA)，所以 H2A与 NaOH反应发生后， c(H2A)c(HA)，V0 K(BOH) Dx、y、z 三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大 【答案】C 【解析】开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线 II表示 HA 溶液的体积，A正确； 根据电荷守，x 点存 在 c(A) + c(OH) = c(B+) + c(H+)，B正确；根据 y点，HA和 BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电 离平衡常数：K(HA) X= (HX)OH (H )ccccc Db 点溶液和 d 点溶液相比：cb(Na+) Ka(HCN)，
17、因此等浓度的 HCN 和 NaCN的混合溶液中 c(CN) c(HCN)，即有 c(Na+) c(CN)；由于 OH、H+来自水的电离，浓度比 较小且此时溶液的 pH为 9.2，C 点溶液中存在：c(Na+) c(CN) = c(HCN) c(OH) c(H+)，C正确；由于 HF 酸性强于 HCN，要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的 NaOH，因此 cb(Na+) cd(Na+)，D错误。 16（安徽省合肥市 2020 届第二次质检）二甲胺(CH3)2NH在水中电离与氨相似， -4 b32 2 CHNH H O =1.6 10 K 。常温下，用 0. l00 mol L1 的 HCl分
18、别滴定 20. 00mL浓度均为 0.l00 mol L1 的 NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Ab 点溶液： + 3232 22 CHNHCHNH H O ClOHHccccc Bd 点溶液： + 3232 22 CHNH+HCHNH H O +Clcccc Ce 点溶液中： + 3232 22 HOH=CHNH+CHNH H Occcc Da、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d c b a 【答案】D 【解析】NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的 NaOH 和二甲胺，溶液导电率：NaOH(CH3)2NH，所以 曲线表示 Na
19、OH滴定曲线、曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。 b 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl， -4 b32 2 CHNH H O =1.6 10 K ， (CH3)2NH2Cl的水解常数 - -11 b32 -42 14 W h b 10 =6.210CHNH H O 1. 5 6 10 K K K K ， 所以(CH3)2NHH2O 的 电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性， 但是其电离和水解程度都较小， 则溶液中微粒浓度存在： +-+ 3232 22 CHNHClCHNH H O OHHccccc ，A 错
20、误；d 点二者完全反应生成 (CH3)2NH2Cl， 32 2 CHNH水解生成等物质的量的 32 2 CHNH H O和 H+， 32 2 CHNH水解程度远大于水 的电离程度，因此 32 2 CHNH H O c 与 + c H近似相等，该溶液呈酸性，因此 +- HOHcc，则 32 2 - CHNH H OOHcc ， 溶液中存在电荷守恒： +- 32 2 CHNHHOHClcccc ，因 此 +- 3232 22 CHNH+HCHNH H O +Clcccc ，B错误；e点溶液中溶质为等物质的量浓度的 (CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在电荷守恒： +- 32 2 CHNHHOH
21、Clcccc ，物料守恒： - 3232 22 ClCHNH H O2CHNH=2ccc ，则 + 32 - 32 22 HCHNH-H OOH=2CHNHcccc ，C 错误；酸或碱抑制水电离，且酸中 c(H +)越大 或碱中 c(OH)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a 点溶质为等浓度的 NaOH 和 NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH H2O 和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈碱性，且 a点溶质电 离的 OH-浓度大于 b点，水的电离程度：ba；c点溶质为 NaCl，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为 (CH3)2NH2Cl
22、，促进水的电离，a、b 点抑制水电离、c点不影响水电离、d 点促进水电离，所以水电离程度关系为： dcba，D正确。 17（福建省厦门市 2020 届 4 月质检）向 0.02 mol L1 CuSO4溶液中匀速滴加 1 mol L1氨水，先观察到有浅蓝 色沉淀 Cu2(OH)2SO4 生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的 pH和电导率随时间的 变化如图所示。下列说法正确的是 Ac(Cu2+)：a点 = b点 Bbc 段生成浅蓝色沉淀的反应为 2 42 2+ 24 2Cu+2OH +SO= Cu (OH) SO Cd 点时： +2 44 NH Cu NH 【答案】D 【解析】
23、c 到 d 溶液 pH突变，说明 c 点沉淀达到最大值，a到 c发生生成沉淀的反应： 2 32422 2+ 44 2Cu+2NHH O+SO=Cu (OHH SON)2 ，c到 e发生沉淀溶解反应： 224 Cu (OH) SO+ 32 8NHH O= 2 2 3 4 Cu NH +8H2O+SO42+2OH，据此分析解答。 a 到 b 发生 2 32422 2+ 44 2Cu+2NHH O+SO=Cu (OHH SON)2 ，c(Cu2+)减小，故 c(Cu2+)：a 点b点，A错 误；bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2 32422 2+ 44 2Cu+2NHH O+SO=Cu (OHH SO
24、N)2 ，而不是 2 44 2+ 22 2Cu+2OH +SO=Cu (OH) SO ，B 错误； c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH4)2SO4，c 到 d，pH 突变，但导电率几乎不变，故 d 点，溶质为(NH4)2SO4 和 32 NHH O ，那么 d点溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO42)，因此时 pH7，c(H+)c(OH)， 故 c(NH4+)2c(SO42)，C错误；b点之前释放 NH4+，导电能力增强，b之后释放 2+ 3 4 Cu NH 和 OH，导电 能力降低，说明导电能力 2+ + 43 4 NH Cu NH ，D 正确。 18（
25、湖北省荆州市 2020 届质检）电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用 0.1000 mol L1盐酸分别 滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol L1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液二甲胺在水中电离与氨相似， 已知在常温下 Kb(CH3)2NHH2O = 1.6104，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列 说法正确的是 A盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小 Bd 点溶液中：c(H+) c(OH) + c(CH3)2NH2+ Cb、c、d、e 四点的溶液中，水的电离程度最大的是 d 点 Da 点溶液与 d 点的溶液混合后的溶液中：c(
26、OH) c(PO43) c(H2PO4) Da、b、c三点中水的电离程度最小的是 c 【答案】B 【解析】 据图可知 a点的 pH=4， 酚酞的变色为 8.210， 所以用酚酞作指示剂不合适， A错误； c点加入 30 mL NaOH， 溶液中的溶质为 Na3PO4， 根据物料守恒可知 c(Na) = 3c(PO43)3c(HPO42)3c(H2PO4) + 3c(H3PO4)， 所以 c(Na ) 3c(PO 4 3)2c(HPO 4 2)c(H 2PO4 )，B正确；b点加入 20mLNaOH，溶液中的溶质为 Na 2HPO4，此时溶液显 碱性，说明 HPO42-的水解程度大于其电离程度，所以 c(H2PO4) c(PO43)，C错误；酸或碱的电离抑制水的电 离，盐类的水解促进水的电离，在 c 点处溶质只有 Na3PO4，此时只有磷酸根的水解促进电离，水的电离程度最 大，D错误。
